化学-2024届新高三开学摸底考试卷（广东专用）（原卷版）

2024届新高三开学摸底考试卷（广东专用）化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷（选择题共44分）选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法不正确的是A．密封塑胶袋能造成白色污染 B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．醋酸钠溶液属于电解质 D．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低2．建筑承载着文明。下列建筑材料的主要成分属于合成高分子材料的是塑料管道不锈钢砖瓦砂石ABCD3．下列化学用语或表述正确的是A．BeCl2的空间结构：V形 B．P4中的共价键类型：非极性键C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺—2—丁烯的结构简式：  4．实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是ABCD溶解滴加试剂除杂过滤蒸发结晶5．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯类物质B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe2O3C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮D《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也利用物理方法(焰色试验)可以鉴别钾盐6．下列有关不同价态含硫化合物的说法中错误的是A．工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS2→X→Y→ZB．实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M溶液除去C．黄铁矿的主要成分为FeS2，该化合物中阴阳离子个数比为1：lD．硫在过量氧气中燃烧能够生成Y7．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是A．该高分子材料可降解 B．异山梨醇分子中有3个手性碳C．反应式中化合物X为甲醇 D．该聚合反应为缩聚反应8．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A．物质X可以选用CaOB．操作1中玻璃棒的作用是引流C．第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体D．第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+9．劳动创造美好生活。下列劳动活动中，没有正确运用相应化学知识的是选项劳动活动化学知识A食醋除水垢食醋具有酸性B腌制咸鸭蛋半透膜渗析原理C用风油精拭去门上的胶印风油精与胶水中某些成分互溶D家用铁质镀铜水龙头利用了牺牲阳极法，保护了铁质水龙头10．下列反应的离子方程式正确的是A．向溶液中滴加溶液：B．向中投入固体：C．向溶液通入：D．用醋酸溶解石灰石：11．工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.4g含有的电子数目为0.3B．1L1溶液中的数目为2C．22.4L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2D．1溶液最多能吸收的数目为0.112．用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在和等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不正确的是A．品红溶液a褪色证明气体中有B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有C．的生成体现了浓硫酸的氧化性D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和13．我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是A．电负性： B．简单离子半径：C．简单气态氢化物的稳定性： D．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应14．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx下列叙述错误的是A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移B．放电时外电路电子流动的方向是a→bC．放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2SxD．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能15．恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：下列说法正确的是A．该反应的平衡常数随温度升高而增大B．曲线Y表示随温度的变化关系C．提高投料比，可提高的平衡转化率D．其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时16．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是  A．由点可求得B．时的溶解度为C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D．混合溶液中时二者不会同时沉淀第II卷（非选择题共56分）二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17．（14分）科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：I．制备FeCl2。装置如图所示(夹持装置省略)，已知FeCl3极易水解。(1)仪器a的名称是______________。(2)装置II中制备FeCl2的化学方程式为__________________________________________。(3)该装置存在的缺陷是：①__________________________________；②缺少氢气的尾气处理装置。II．利用惰性电极电解0.1mol•L-1FeCl2溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。(4)实验数据如表所示：实验编号电压/VpH阳极现象阴极现象11.55.52无气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出23.05.52少量气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出34.55.52大量气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出41.51.00无气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出①由实验1、2现象可以得出结论：增大电压，________优先于________放电；②若由实验1、4现象可以得出结论：_________________________________________________。II．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：实验编号c(NH4Cl)/mol·L-1温度/℃待测物理量实验目的50.530a——61.5ib探究浓度对氯化铵水解平衡的影响70.535cii82.040d探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。①实验中，“待测物理量”是________________；②实验目的ii是_________________；③上述表格中，b____d(填“>”、“<”或“=”)。18．（14分）铟(In)是制备酞菁铟、磷化铟等半导体的重要基础材料，广泛应用于军工、航天航空、平面显示、光电信息、太阳能电池等领域。从铅锌冶炼烟灰(主要含、、ZnO、PbO、)中提取金属铟的流程如图：已知：氧化酸浸后铟以的形式存在。“萃取”过程中的萃取剂可用表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。回答下列问题：(1)“氧化酸浸”过程中的硫元素被氧化为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，滤渣除含过量外，还有___________(填化学式)。(2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，就是一种双齿配体。“净化”时加入的主要作用是络合，的配位数是6，则“净化”时的离子方程式是___________。(3)萃取过程的反应方程式为：，平衡常数为K。一定温度下萃取率(E%)与的关系如下：。当pH=2.30时，萃取率为50%；若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=___________［已知。忽略萃取剂浓度在萃取过程中随pH的变化。结果保留小数点后两位］。(4)锌可以从___________中进行回收(填字母)。a．滤渣        b．水相        c．有机相        d．滤液(5)酞菁铟是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，结构简式如图所示，该分子中不存在的化学键为___________(填字母)。a．σ键        b．π键       c．离子键        d．配位键(6)磷化铟的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，In的配位数为___________；与In原子间距离为的In原子有___________个。19．（14分）纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下：      回答下列问题：(1)已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，H-H键能为。估算的_______。(2)图示历程包含_______个基元反应，其中速率最慢的是第_______个。(3)纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为_______、_______。(4)1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(5)及反应的(为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，(R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是_______。  (6)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是_______(填标号)。a．升高温度    b．增大压强    c．加入催化剂20．（14分）席夫碱化合物具有结构多样、性质稳定的特点，且具有良好的与金属离子配位的能力，因此是一类重要的荧光探针分子。一种合成含席夫碱结构的新型Zn2+荧光探针P1(化合物IX)的流程如图所示。请回答下列问题：已知：(苯胺易被氧化)。(1)I→II的反应类型为______，IV的名称为______。(2)反应①和反应②的顺序能否调换？说明理由：______。(3)已知VII→IX涉及两步反应，第一步是加成反应，第二步是消去反应，写出由VII→IX的化学方程式：______。(4)VI的结构简式为______。(5)化合物X与VIII互为同系物，X的相对分子质量比VIII大28，则满足下列条件的X的芳香族同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为______(任写一种)。①能够发生银镜反应②能够发生水解反应(6)根据上述信息，设计以乙醇、间二甲苯为原料合成的路线(无机试剂任选)______。