2024届新高三开学摸底考试卷（江苏专用）01化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Ce-140第I卷（选择题）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料【答案】D【解析】铝基碳化硅材料是由铝和碳化硅复合而成的材料，属于符合材料；故选D。2．反应用于合成。下列说法不正确的是A．的空间构型为正三角形 B．NaClO的电子式为 C．含有极性键和非极性键 D．和之间可以形成氢键【答案】A【解析】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，A错误；B．NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的，电子式为 ，B正确；C．含有氮氢极性键和氮氮非极性键，C正确；D．氧、氮电负性较强，可以形成氢键，故和之间可以形成氢键，D正确；故选A。3．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是A．原子半径：r(Al)r(S)，A错误；B．同一主族自上而下，原子电负性减小，电负性：χ(O)>χ(S)，B错误；C．第一电离能：I1(N)H2O，D错误；故答案选C。4．实验室制备溴苯，并验证HBr生成．下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．旋开装置甲中恒压滴液漏斗的活塞可使苯和溴混合液顺利滴入烧瓶中B．装置乙盛放NaOH溶液以除去HBr气体中混有的C．向装置丙中滴加几滴酚酞溶液可检验HBr的生成D．用装置丁分离苯和溴苯【答案】A【解析】A．该漏斗有一根连通反应器的管保证上下端压强一致使液体顺利滴下，A项正确；B．HBr和Br2均与NaOH反应，不能用NaOH除去Br2，B项错误；C．HBr呈酸性，不能使酚酞变色无法检验，C项错误；D．苯和溴苯互溶，无法分液分离，选择蒸馏进行分离，D项错误；故选A。5．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说液正确的是A．二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒B．汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．SO2和NO均可采用石灰乳进行脱除【答案】A【解析】A．SO2具有漂白性和弱氧化性，所以可漂白纸浆还能杀菌消毒，A项正确；B．汽油、柴油均为烃类物质无氮元素。NO主要来自与空气中N2在打火时与O2反应产生，B项错误；C．植物直接吸收铵盐和硝酸盐作为肥料，而N2转化为氮的化合物称为氮的固定，C项错误；D．NO不与石灰乳反应无法脱除，D项错误；故选A。6．周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝B．MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料C．CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂D．BaSO4不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查【答案】D【解析】A．Al2O3熔点高，常用作耐火材料，电解冶炼铝主要是Al2O3熔融状态下能导电，电解得到金属铝，故A不符合题意；B．MgO可用作耐高温材料是因为MgO熔点高，故B不符合题意；C．CaO可用作燃煤中的脱硫剂是因为CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，故C不符合题意；D．人体中有胃酸，BaSO4不溶于盐酸，因此BaSO4可用作胃肠道造影检查，故D符合题意。综上所述，答案为D。7．结合H＋能力弱于。下列化学反应表示正确的是A．溶液通入少量的：B．Fe与溶液反应：C．水解：D．处理含氰废水：【答案】A【解析】A．因为结合H＋能力弱于，酸性：，所以溶液通入少量的：，A正确；B．酸性很弱，常温下很难与铁反应置换氢气，即使反应，亚铁离子和氢氰酸根离子会生成配合离子，B错误；C．水解是分步水解，主要为第一步水解：，C错误；D．处理含氰废水，反应方程式为：，D错误；故选D。8．氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和Cu、P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 下列说法正确的是A．分子中的P-P-P键角为B．白磷和红磷互为同位素C．白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子D．白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多【答案】D【解析】A．白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个P原子，P4分子中的P-P-P键角为60°，A错误；B．白磷和红磷互为同素异形体，B错误；C．白磷为面心立方最密堆积，配位数为12，白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子，C错误；D．从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能力高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的P2O5(s)，白磷放出的能量更多，D正确；故答案选D。9．某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确的是 A．合成ESCAP的一种单体为苯乙烯 B．曝光时发生了取代反应和消去反应C．X的酸性比ESCAP的酸性强 D．Y分子碳原子共平面且存在顺反异构【答案】D【解析】A．由图可知，合成ESCAP的单体为，故其中一种单体为苯乙烯，故A正确；B．曝光时ESCAP支链上酯基发生取代反应生成羧基和羟基，羟基又发生消去反应生成碳碳双键得到，故发生了取代反应和消去反应，故B正确；C．X中含有羧基，故其酸性比ESCAP的酸性强，故C正确；D．Y分子中碳碳双键两端的基团相同，不存在顺反异构，故D错误；答案选D。10．用粗硅制备多晶硅，主要发生的反应有：①；。下列说法正确的是A．反应①的B．反应②的化学平衡常数C．制备多晶硅的过程中应设法循环使用和HClD．1mol晶体硅中含有4molSi—Si键【答案】C【解析】A．由方程式可知，反应①是熵减的反应，反应ΔS＜0，故A错误；B．由方程式可知，反应②的化学平衡常数K=，故B错误；C．由方程式可知，反应①的反应物氯化氢是反应②的生成物，反应①的生成物氢气是反应②的反应物，所以为了提高原料的利用率，制备多晶硅的过程中应设法循环使用氢气和氯化氢，故C正确；D．晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成硅硅键，每个硅硅键为2个硅原子所共有，则每个硅原子形成硅硅键的数目为4×=2，则1mol晶体硅中含有2mol硅硅键，故D错误；故选C。11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化食品脱氧剂样品中有无+3价铁B用pH计测量等浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小是弱电解质C向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜色炭可与浓HNO3反应生成NO2D向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．由于该反应2Fe3++Fe=3Fe2+溶液中可能不存在Fe3+，而无法使KSCN显色检测Fe3+，A不符合题意；B．CH3COOH为弱电解质电离程度小，其电离出的H+比等浓度的盐酸电离出的H+少，从而两者的pH有差异，测定两者的pH即可确定CH3COOH为弱电解质，B项符合题意；C．浓HNO3受热会分解产生NO2从而无法确定炭与浓HNO3是否发生反应产生NO2，C项不符合题意；D．I2与NaOH反应而无法与淀粉显色，从而无法确定淀粉水解情况，D不符合题意；故选B。12．常温下，可用下图所示的方法制备。已知：，，，，。下列说法正确的是A．0.1溶液中：B．溶液中：C．反应的平衡常数K约为D．当混合液中时，应控制【答案】C【解析】A．、，故0.1溶液中碳酸氢根离子的水解程度更大，则，故A错误；B．为强酸弱碱盐，溶液中根据质子守恒可知：，故B错误；C．反应的平衡常数，故C正确；D．当混合液中时，，pOH=7，则pH=7，故应控制，故D错误；答案选C。13．为考查和共存对制氢的影响，在0.1MPa下，的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如图-1、图-2所示，体系中的反应主要有：Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 下列说法不正确的是A．反应 B．图-1中曲线①表示转化率随温度的变化C．温度700℃时，反应Ⅰ是体系中的主要反应D．反应Ⅲ的平衡常数：K(400℃)>K(700℃)【答案】D【解析】A．根据盖斯定律可知反应CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)可由反应I-反应Ⅱ得到，则ΔH=+260.4kJ⋅mol−1-(+34.0kJ⋅mol−1)=+226.4kJ⋅mol−1，A正确；B．反应I、Ⅱ、Ⅲ三个反应都由CO2参加反应，所以在几种反应物中转化率最高，三个反应都是吸热反应，升高温度CO2转化率提高，故图-1中曲线①表示CO2转化率随温度的变化，B正确；C．反应I、Ⅱ、Ⅲ三个反应都是吸热反应，升高温度平衡正反应方向移动，根据图-2可知，升高温度COS、H2O的物质的量分数没有增加，CO、H2的物质的量分数不断增加，说明提高温度后对反应Ⅱ、Ⅲ影响较小，而对反应I影响较大，故温度700℃时，反应Ⅰ是体系中的主要反应，C正确；D．反应Ⅲ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，平衡常数变大，故反应进行平衡常数：K(400℃)＜K(700℃)，D错误；故答案为：D。第II卷（非选择题）14．（15分）三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3)是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如图：（1）“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2•6H2O晶体，加热煮沸的目的是____。（2）流程中加入NH4Cl溶液可防止加氨水时溶液中c(OH—)过大，其原理是____。（3）“氧化”步骤中应先加入____再加入____，理由是____。（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL4mol•L-1NaOH溶液，加热至沸15~20min，冷却后加入15.00mL6mol•L-1HCl溶液酸化，将[Co(NH3)6]Cl3转化成Co3+，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中；②加入足量KI晶体，充分反应；③Co3+加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL。(已知：2Co3++2I−=2Co2++I2