化学-2024届新高三开学摸底考试卷（湖南专用）（原卷版）

2024届新高三开学摸底考试卷（湖南专用）化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Ce140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．湖南的美食主要有臭豆腐、油粑粑、糖油坨坨、烧辣椒皮蛋等。下列有关叙述错误的是A．“臭豆腐”的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子B．“油粑粑”中的“油”为植物油，观察法可区别植物油和脂肪C．“糖油坨坨”制作原料主要有葡萄糖、植物油和淀粉D．“烧辣椒皮蛋”中皮蛋制作过程利用了蛋白质变性2．茵陈蒿有清热利湿，退黄的功效，《本草衍义》对茵陈蒿的使用有以下叙述：“方用山茵陈、山枙子各三分，秦艽、升麻各四钱，末之。每用三钱，水四合，煎及二合，去滓，食后温服，以知为度。”在实验室进行上述操作时，未用到的仪器是A．蒸馏烧瓶 B．漏斗 C．研钵 D．量筒3．我国瑶族的一一个支系一蓝靛瑶族因穿着靛蓝染制成的土布而得名。靛蓝是一种染料，其分子结构如图所示，下列有关靛蓝分子说法不正确的是A．能与酸反应生成盐 B．能发生取代、加成、水解反应C．分子式为C16H10N2O2 D．所有C原子可能共平面4．亚砷酸钠()，易溶于水，主要用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等。利用(分子结构如图)制备亚砷酸钠涉及以下反应：。下列说法错误的是A．的电子式为B．砷的原子结构示意图为C．中所含元素的电负性由大到小的顺序为N>O>H>AsD．中阳离子的空间结构为正四面体形5．下列离子反应方程式书写正确的是A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液：5+6+18H+→5+6Mn2++14H2O6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．图1模拟侯氏制碱法获得B．图2用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C．图3用溶液，探究温度对化学平衡的影响D．图4探究苯酚和碳酸酸性相对强弱7．某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为。下列说法错误的是A．X、Y、Z原子的电负性大小为Z>X>YB．1mol该阳离子所含的配位键数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键D．X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子8．下列实验目的、实验操作及实验现象都正确的是选项实验目的实验操作实验现象A验证支持燃烧将点燃的导管伸入盛满的集气瓶中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰B探究晶体颗粒大小与溶液冷却速度的关系把一小粒明矾晶体悬挂在40℃~50℃的饱和明矾溶液中，快速冷却形成较大的明矾晶体C探究浓度对、相互转化的影响取少量溶液于试管中，向其中滴加一定量稀硫酸，观察现象；再滴加一定量NaOH溶液，观察现象滴加稀硫酸后溶液由黄色变为橙色，再滴加NaOH溶液，溶液又变为黄色D检验溴乙烷中含溴元素加热溴乙烷与NaOH的混合液，然后滴加溶液有淡黄色沉淀生成9．科学家近年发明了一种新型光电催化装置，它能将葡萄糖和CO2转化为甲酸盐，如图所示。光照时，光催化电极a产生电子(e-)和空穴(h+)，图中的双极膜中间层中的H2O会解离产生H+和OH-。下列说法错误的是A．光催化电极a的反应为C6H12O6+12h++18OH-=6HCOO-+12H2OB．双极膜中间层中的H+在外电场作用下向催化电极b移动C．理论上电路中转移4mole-时可生成2molHCOO-D．阳极区和阴极区的pH均减小10．实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如下图所示：下列有关说法错误的是A．冷凝管可改用球形冷凝管B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出C．反应中加入苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水D．当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成11．连二亚硫酸钠俗称保险粉，有极强的还原性，易溶于水，在碱性介质中稳定。某科研小组设计制备的主要步骤如图所示：下列说法错误的是A．把锌粉制成水悬浊液，有利于提高反应物的利用率B．为了提高的生成速率，应使反应I在较高温度下进行C．在保存“保险粉”时加入少量的固体，其目的是提高“保险粉”的稳定性D．久置空气中易被氧化，其氧化产物可能为或12．利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS表示，下列说法中错误的是A．选用催化剂甲时的最高能垒(活化能)为1.95eVB．选用催化剂乙时，相对能量从的过程为正丁烷的吸附过程C．为吸热反应D．若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙13．CO2-H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应为反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ·mol-1反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1若仅考虑上述反应，在5.0MPa、n始(CO2)：n始(H2)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH3OH的选择性=下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大B．其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱C．一定温度下，增大n始(CO2):n始(H2)可提高CO2平衡转化率D．研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性14．室温下，用溶液滴定体积均为未知浓度的溶液和溶液。滴定过程中，溶液的与相关离子浓度的关系如下图(X代表A或B)，当消耗溶液时，两溶液均恰好等于7，下列说法错误的是A．的数量级为B．滴定前浓度：C．将M、N两点溶液混合，所得溶液中存在D．水的电离程度：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。(一)KMnO4的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备K2MnO4。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO3(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0gMnO2(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。(1)A可选用_______(填标号)。①石英坩埚    ②瓷坩埚    ③铁坩埚(2)实验中发生反应生成K2MnO4的化学方程式为_______。Ⅱ．由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。②向滤液中通入足量CO2，使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2，过滤出生成的MnO2。③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。(3)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为_______；检验K2MnO4歧化完全的实验方法是_______。(二)KMnO4的性质。已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：[实验内容及记录的数据]编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4(4)配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是_______(填标号)。a．蒸发皿    b．容量瓶    c．玻璃棒    d．烧杯    e．坩埚    f．胶头滳管(5)为达到实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于_______。(6)利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率：_______。16．（14分）工业上以铬铁矿[主要成分为，含少量、杂质]为主要原料制备红矾钾的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)已知“高温连续焙烧”阶段元素转化为。①焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的优点为_______。②与纯碱反应的化学方程式为_______。(2)滤液Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。(3)一系列操作包括：蒸发溶剂至_______，停止加热、_______抽滤、重结晶。(4)生产过程中产生的酸性废液可通过钡盐沉淀法处理，其过程为：先将酸性废液碱化处理，再加入。废液需进行碱化处理的目的是_______[已知：  ]。(5)除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有、_______(填化学式)。17．（15分）低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下。间接制取低碳烯烃：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H1=-116kJ•mol-12CH3OH(l)C2H4(g)+2H2O(l)△H2=-35kJ•mol-1直接制取低碳烯烃：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3回答下列问题：(1)已知H2O(g)H2O(l)△H=-44kJ•mol-1，则△H3=______kJ/mol。(2)将N2、CO和H2以体积比为1：1：2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示，则P1______P2(填“＞”“＜”或“=”)，M点的正反应速率______N点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。在500K，压强为P1的条件下，该反应的Kp=______(列出计算式)。(3)已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积(或质量)催化剂处理的气体量。在常压、450℃，n(CO)：n(H2)为1：2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性=×100%]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是______。(4)利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是______。(5)Ga2O3是工业上利用合成气制低碳烯烃的催化剂，其晶体结构单元如图3所示(O2-之间紧密堆积，Ga3+位于O2-形成的空隙中且未画出)，其中O2-半径为anm，晶体结构单元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则Ga2O3晶体的摩尔体积Vm=______m3/mol。18．（15分）以可再生资源木质素为原料制备医药中间体(H)的路线如图所示：已知：(呋喃)和苯的结构与性质较为相近，如均为平面形分子，均具有芳香气味等。(1)下列关于有机物A、B的叙述正确的是___________(填字母)。a．A和B互为同系物b．A和苯甲醛的性质相似c．B与Br2易发生取代反应，难发生加成反应(2)C俗称富马酸。①C中含有官能团的名称为___________。②富马酸与马来酸()的部分性质如下表所示：熔点/℃沸点/℃水溶性富马酸299355.5溶于水马来酸136355.5微溶于水试分析，富马酸与马来酸熔点差别较大的原因可能是_