2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第12讲 富集在海水中的元素——卤素（练）-（原卷版）

第12讲富集在海水中的元素——卤素第一部分：高考真题感悟1．（2021·福建·高考真题）实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是A．的电子式为 B．滴入淀粉溶液，不变蓝C．加水稀释，平衡逆向移动 D．加少量固体平衡正向移动2．（2022·浙江·高考真题）下列推测不合理的是A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)33．（2022·浙江·高考真题）关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是A．升高温度，氯水中的减小B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大C．取氯水稀释，增大D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度4．（2022·广东·高考真题）实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是5．（2021·全国甲卷，26(1)(2)）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)I2的一种制备方法如图所示：①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______________________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成____________后可循环使用。②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为__________________；若反应物用量比eq\f(nCl2,nFeI2)＝1.5时，氧化产物为______________；当eq\f(nCl2,nFeI2)＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是__________________________。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为_____________________________________。第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（共12*5分）1．（2022·上海市南洋模范中学模拟预测）如图：某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化2．（2022·上海黄浦·二模）84消毒液(含)与洁厕灵(含浓盐酸)不能混用，会发生反应产生有毒的气体，该反应中A．为还原剂 B．仅体现酸性C．既是氧化产物也是还原产物 D．是还原产物3．（2022·上海嘉定·二模）测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法：取10.00mL消毒液，调节pH后，以淀粉为指示剂，用0.100mol·L-1KI溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO；IO+5I-+6H+=3H2O+3I2；三次平行实验中消耗KI的平均体积为20.00mL，由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为A．0.04mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.60mol·L-14．（2022·上海奉贤·二模）下列关于氯的说法正确的是A．1mol氯气与NaOH反应转移2mol电子B．35Cl、37Cl为不同的原子，化学性质不同C．氯水久置后pH值减小，漂白性减弱D．干燥的氯气不能使鲜花褪色5．（2022·上海金山·二模）下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是A．制备Cl2 B．净化Cl2C．收集Cl2 D．尾气处理6．（2022·江苏·徐州市第七中学模拟预测）氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：   。在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是A． B．C． D．7．（2022·江苏南通·模拟预测）NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO和ClO等。实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B．可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值C．NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCOD．使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化8．（2022·吉林长春·模拟预测）如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法不正确的是A．若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠B．检验氯气是否有漂白性，则I、II、III分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸C．装置b的作用既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞D．含有4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl2体积小于22.4L9．（2022·上海崇明·二模）下列对氯及其化合物的说法正确的是A．因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物B．用pH试纸测得氯水的pH=4C．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱D．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分10．（2022·广东汕头·三模）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3，实验室制备如图所示。下列说法正确的是A．装置A可选用的药品为高锰酸钾与浓盐酸B．装置B的作用是除杂，也作安全瓶，在本实验中可以和装置C互换位置C．装置C中的硅胶可用浓硫酸代替D．装置D最恰当的加热方式是用酒精灯先预热再集中加热11．（2021·北京·模拟预测）CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显-1价B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化12．（2021·全国·模拟预测）探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性二、主观题（共3小题，共40分）13．（2021·北京石景山·一模）（10分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)用氯气制备漂白液的离子方程式是______。(2)TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示：已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。①TCCA的分子式是______。②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是______(用氢化物的化学式表示)。(3)ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂，将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2。资料：NaClO2晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。①写出由ClO2制备NaClO2的离子方程式______。②从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55℃条件下蒸发至大量晶体析出后，______，______，低于60℃干燥，得到NaClO2晶体(补全实验步骤)。14．（2021·海南·一模）（12分）氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具有重要意义。(1)一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NHI3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备。①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为___________。②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(2)SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO2能得到含(NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生成(NH4)2SO3的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过量NO2，NH4HSO3能与NO2发生反应生成N2和(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式：___________。(3)Cl2与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3，)，此时ClO-的浓度为c0mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-的浓度为c1mol/L(不考虑加热前后溶液体积的变化)。①写出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化学方程式：___________。②t时刻溶液中c(Cl-)=___________mol/L(用含c0、c1的代数式表示)。15．（2020·上海松江·二模）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。完成下列填空：(1)将二氧化氯通入品红试液中，看到的现象是__；理由是__。(2)请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+__□__(3)该反应中，被氧化的元素是__。还原产物与氧化产物的物质的量之比是__。(4)根据上述反应可推知__。a.氧化性：C1O2＞NaClO3          b.氧化性：NaClO3＞CH3OHc.还原性：CH3OH＞ClO2          d.还原性：CH3OH＞Na2SO4(5)若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__升。(6)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。