2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第04讲 离子反应　离子方程式（练）-（解析版）

第04讲离子反应 离子方程式第一部分：高考真题感悟1．（2022·全国·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。2．（2022·浙江·高考真题）下列物质属于非电解质的是A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH【答案】A【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。A．CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；D．CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；答案为A。3．（2021·浙江·高考真题）下列反应的方程式不正确的是A．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】A【解析】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极）Ag（阴极），B正确；C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；答案选A。4．（2021·浙江·高考真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是A．碳酸镁与稀盐酸反应：B．亚硫酸氢钠的水解：C．锌溶于氢氧化钠溶液：D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：【答案】A【解析】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2OH2SO3+OH-，故B正确；C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO+NHN2↑+2H2O，故D正确；故选A。5．（2022·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是A．盐酸中滴加溶液：B．溶液中通入过量：C．乙醇与酸性溶液反应：D．溴与冷的溶液反应：【答案】D【解析】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。综上所述，本题选D。6．（2022·广东·高考真题）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A．碱转化为酸式盐：B．碱转化为两种盐：C．过氧化物转化为碱：D．盐转化为另一种盐：【答案】B【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。7．（2022·湖南·高考真题）下列离子方程式正确的是A．通入冷的溶液：B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：C．溶液中加入产生沉淀：D．溶液与少量的溶液混合：【答案】AC【解析】A．Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确；D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确；综上所述，本题选AC。第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·湖南怀化·一模）以电石渣[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高浸取率B．滤液II中主要成分是，可以循环使用C．“碳化”中反应的离子方程式为D．已知，则滤液II中沉淀完全时，小于【答案】D【解析】电石渣[主要成分为，含少量等杂质]和饱和氯化铵反应生成氯化钙和氨水，过滤，得到滤渣二氧化硅，滤液中通入二氧化碳生成碳酸钙和氯化铵，过滤，洗涤沉淀，干燥，最终得到碳酸钙。A．“浸渍”时，适当提高温度，增大反应速率，有利于提高浸取率，但不能温度太高，以免生成的氨水分解，故A正确；B．根据前面生成氯化钙、氨水，通入二氧化碳，则生成碳酸钙和氯化铵，因此滤液II中主要成分是，可以循环使用，故B正确；C．根据B选项分析得到“碳化”中反应的离子方程式为，故C正确；D．已知，则滤液II中沉淀完全时即，则大于，故D错误。综上所述，答案为D。2．（2022·河北衡水中学一模）下列过程涉及的离子方程式不正确的是A．用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为溶液)：B．用过量氨水吸收废气中的：C．磁性氧化铁溶于HI溶液：D．用稀溶液鉴别铜合金制的假金币：【答案】C【解析】A．为弱酸，烧碱为强碱，两者发生中和反应生成可溶性钠盐甲酸钠和水，反应的离子方程式为：，故A正确；B．过量氨水吸收废气中的，生成亚硫酸铵和水，离子方程式正确，故B正确；C．HI具有强的还原性，能被氧化成碘单质，离子方程式为：，故C错误；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式正确，故D正确；故选：C。3．（2022·广东·铁一中学三模）海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法不正确的是A．光合作用，每生成1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)B．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O【答案】A【解析】A．光合作用，由生成时，C元素化合价从+4降为0，所以每生成转移电子数为，A错误；B．海洋碳循环过程中，和在太阳能的作用下，反应生成了和，即太阳能转化为了化学能，B正确；C．海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布对的吸收有影响，继而影响和的含量，最终影响钙化时释放，所以影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等C正确；D．由海洋中碳循环的简单原理图可以看到，钙化时是由和与反应生成了和，所以离子方程式为，D正确；故合理选项为A。4．（2022·天津市咸水沽第一中学模拟预测）下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．过量的通入溶液中：B．向溶液中滴加少量的C．白醋除去水壶中的水垢的反应：D．向中加入过量的溶液：【答案】C【解析】A．过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3，，A选项错误；B．少量Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中，OH-也会被H+完全中和，反应式为，B选项错误；C．醋酸酸性大于碳酸，所写方程式符合离子反应方程式的书写规范，C选项正确；D．Fe3+与I-会发生氧化还原反应，，D选项错误；答案选C。5．（2022·广东·模拟预测）NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是A．图①中，a离子为Na+，b离子为Cl−B．通电后，NaCl发生电离C．图②表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化【答案】C【解析】A．水分子中O原子显负电性，会吸引钠离子，且钠离子的半径小于氯离子，所以b离子为Na+，c离子为Cl−，A错误；B．通电后，NaCl发生电解，电离不需要通电，B错误；C．通电后为电解池，水和氯离子显负电，向阳极移动，所以X为电源正极，C正确；D．电解质溶液导电的过程即电解过程，有新物质生成，为化学变化，D错误；综上所述答案为C。6．（2022·浙江·舟山中学三模）下列既是有机物又是电解质是A．氯乙烷 B．碳酸 C．乙醇 D．乙酸【答案】D【解析】在水溶液中或熔融状态能导电的化合物是电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质。A．氯乙烷属于有机物，不能电离出自由移动的离子，不能导电，故A不符合题意；B．碳酸在水溶液中电离出自由移动的离子，能导电，但是碳酸属于无机物，故B不符合题意；D．乙醇属于有机物中的醇类，不能电离出离子，属于非电解质，故C不符合题意；D．乙酸属于有机酸，水溶液中电离出离子而导电，属于电解