河南省南阳市第一中2023-2024学年高三12月月考化学试题

高三化学一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1．中华文化博大精深，下列诗句的描述中涉及化学变化的是（ ）A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明 B．山随平野尽，江入大荒流 C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回 D．野火烧不尽，春风吹又生2．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是（ ）A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强 B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氮氧化物 C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大 D．利用反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2制氢，相同时间内，使用纳米CaO（催化剂）比微米CaO产率更高3．设阿伏加德罗常数为NA的值，下列说法正确的是（ ）A．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 B．常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为NA C．足量MnO2和80mL10mol•L﹣1浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子 D．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，1molO2的体积为22.4L B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．将1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol⋅L﹣1 D．从50mL0.25mol⋅L﹣1KCl溶液中取出25mL，其浓度变为0.125mol⋅L﹣15．某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是（ ）A．Z的单质能与水发生置换反应 B．W的最高价含氧酸是一种强酸 C．简单离子的半径：Z＞Y D．最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z6．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是（ ）A．W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊 B．氢化物的沸点：X＞Y C．含Z的两种酸反应可制得Z单质 D．ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛7．不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．该反应的ΔH＜0 B．240℃时，若充入2molCO2和6molH2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25% C．240℃时，若起始时充入0.5molCO2、2molH2、4molCH3OH、1molH2O，反应向正反应方向进行 D．240℃达平衡后，压缩容器体积使压强增大，平衡正向移动，CO2浓度降低8．在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr（Ⅲ）完全氧化成Cr（Ⅵ），其反应为H2O2++W→+Y（未配平），下列有关说法错误的是（ ）A．W是OH﹣ B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 C．1molH2O2参加反应时，转移电子的物质的量为3mol D．在酸性条件下可以转化为Cr29．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2 C．Fe2O3→FeCl2 D．CO2→Na2CO310．某品牌洁厕液的主要信息如图所示，下列说法正确的是（ ）产品信息产品名称：洁厕液产品含量：500mL产品成分：稀盐酸、香精适用范围：便池、马桶和其他陶瓷表面HCl含量：36.5g/瓶A．该洁厕液能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色 B．该洁厕液易腐蚀大理石地砖 C．HCl具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌消毒 D．该洁厕液中HCl的物质的量浓度为1mol⋅L﹣111．2﹣丁烯加成反应：CH3CH＝CHCH3+H2OCH3CHOHCH2CH3，下列说法错误的是（ ）A．CH3CHOHCH2CH3的名称是：2﹣丁醇 B．H2O的VSEPR模型： C．基态氧原子核外电子轨道表示式： D．反﹣2﹣丁烯的球棍模型为12．高分子树脂X的合成路线如图。下列说法不正确的是（ ）A．高分子X中存在氢键 B．甲的结构简式为CH2＝CH﹣COOH C．①的反应中有水生成 D．高分子X水解可得到乙13．120℃时，将1.6g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是（ ）A．反应过程中生成O2的质量为0.96g B．反应过程中被还原的元素的质量为0.96g C．该混合气体中CO2的质量分数为45% D．反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂14．Cr（OH）3可用于制备铬颜料及铬盐，工厂采用如下工艺制备Cr（OH）3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在；在溶液中Cr（Ⅵ）存在如下平衡：2+2H+⇌Cr2+H2O。下列说法正确的是（ ）A．“焙烧”若在实验室中进行，可以选择陶瓷坩埚作反应容器 B．滤渣的主要成分为Fe2O3 C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为 D．滤液②的主要成分为（NH4）2SO415．膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。下列说法正确的是（ ）A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B．复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和淀粉等物质组成 C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D．膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求二．非选择题（共4小题,共55分）16．碳酸钠是一种重要的化工原料，目前工业上主要采用侯氏制碱法制备。如图为侯氏制碱法中重要的一步，请结合装置图，回答相关问题。（1）装置丁中倒置的漏斗作用是 。（2）装置乙中的试剂是 。（3）装置丙中的相关化学方程式是 。（4）由装置丙中产生的悬浊液制取Na2CO3时，需要进行的实验操作依次有 、 、 。17．回答下列问题：（1）已知25℃，NH3⋅H2O的Kb═1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1═1.3×10﹣2，Ka2═6.2×10﹣8。若氨水的浓度为2.0mol⋅L﹣1，溶液中的c（OH﹣）═ mol⋅L﹣1，将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol⋅L﹣1时，溶液中的＝ 。（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH═13，CO2主要转化为 （写离子符号）；若所得溶液c（）：c（）═2：1，溶液pH═ 。（室温下，H2CO3的K1═4×10﹣2；K2═5×10﹣11）（3）在25℃下，将amol⋅L﹣1的氨水与0.01mol⋅L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）═c（Cl﹣），则溶液显性 （填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3⋅H2O的电离常数K═ 。（4）常温下，向一定体积的amol⋅L﹣1CH3COONa溶液中滴加等体积的bmol⋅L﹣1的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K═ 。（5）已知Ksp（AgCl）═1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol⋅L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol⋅L﹣1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol⋅L﹣1，pH为 。18．（有机化学基础）天然产物G具有抗肿瘤等生物活性，某课题组设计的合成路线如图（部分反应条件已省略）：已知：请回答：（1）A的分子式为 ，G中含有的官能团的名称为 。（2）化合物B的结构简式为 。（3）写出B→C的化学方程式 ，其反应类型为 。（4）有机物K是G的同分异构体，其中含有3个六元碳环（其结构为），同时符合下列条件的有机物K有 种。①遇FeCl3溶液会发生显色反应②与NaHCO3溶液反应有气体生成（5）以化合物为原料合成的路线如图。则反应条件①为 ，中间产物I的结构简式为 。中间产物Ⅰ中间产物Ⅱ中间产物Ⅲ19．我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱（含Mg2+、Cl﹣等杂质）进行提纯。工艺流程如图：请回答下列问题。（1）上述物质中属于酸式盐的是 。（2）“操作Ⅰ”的名称是 ，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。（3）反应Ⅱ的化学方程式是 。（4）流程中加入NaOH除去的杂质离子是 。（5）结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl、NH4Cl等杂质。①检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。②取8.2g纯碱样品溶解后再加入足量稀硫酸，得到3.3gCO2（CO2全部逸出）。则样品中纯碱的质量分数为 %（计算结果保留两位小数）。高三化学参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．【答案】D【分析】有新物质生成的反应是化学反应，没有新物质生成的为物理变化，据此进行解答。【解答】解：A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明涉及自然景色的描述，没有新物质生成，不涉及化学反应，故A错误；B．山随平野尽，江入大荒流涉及自然景色的描述和水的流动，不涉及化学反应，故B错误；C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回涉及自然景色的描述和水的流动，不涉及化学反应，故C错误；D．野火烧不尽，春风吹又生涉及物质的燃烧，涉及化学反应，故D正确；故选：D。2．【答案】D【分析】A．洁厕灵含有盐酸，食醋含有醋酸；B．汽油中不含氮元素；C．稀释冰醋酸，开始阶段离子浓度增大，随后哦离子浓度减小；D．加入CaO可以消耗产物CO2，CO2在反应体系内浓度降低，参与反应的固体表面积越大，相同质量的CaO表面积越大，就可以吸收更多的CO2，使反应尽可能向生成CO2的方向进行。【解答】解：A．洁厕灵含有盐酸，食醋含有醋酸，醋酸的酸性比盐酸强，故A错误；B．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，故B错误；C．加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离增大程度大于溶液体积增大程度，氢离子浓度增大，pH减小，一段时间后，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；D．加入CaO可以消耗产物CO2，CO2在反应体系内浓度降低，所以反应正向移动，参与反应的固体表面积越大，相同质量的CaO表面积越大，就可以吸收更多的CO2，使反应尽可能向生成CO2的方向进行，使得产率更高，故D正确，故选：D。3．【答案】B【分析】A．Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由方程式可知，当2molNa2O2与足量CO2反应时，转移2mol电子；B．32gS8含有的硫原子数为：mol﹣1＝NA；C．MnO2只能与浓盐酸共热条件下反应，MnO2与稀盐酸不反应；D．气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下）。【解答】解：A．Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由方程式可知，当1molNa2O2与足量CO2反应时，转移1mol即NA个电子，故A错误；B．32gS8含有的硫原子数为：mol﹣1＝NA，故B正确；C．MnO2只能与浓盐酸共热条件下反应，MnO2与稀盐酸不反应，因此足量MnO2和80mL10mol•L﹣1浓盐酸共热生成的Cl2分子数小于0.2NA，故C错误；D．标准状况下，SO3不是气体，无法计算标准状况下，22.4LSO3含有的分子数，故D错误；故选：B。4．【答案】B【分析】A．标准状况下，1molO2体积为22.4L；B．物质的量的基本单位是摩尔；C．将1molNaCl固体溶于1L水中，得到的溶液不是1L；D．溶液为均一稳定的混合物，从中取出10mL，其物质的量浓度不变。【解答】解：A．标准状况下，1molO2体积为22.4L，常温下1mol氧气的体积不是22.4L，故A错误；B．物质的