2024版 步步高 考前三个月 化学 新高考高考题型研究　主题十　水溶液中的离子平衡

选择题专练A组1．下列说法正确的是( )A．25℃时，pH均为11的烧碱溶液与纯碱溶液中，水的电离程度相同B．25℃时，pH＝9的某酸式盐NaHA的水溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)C．等物质的量浓度的K2S和KHS混合溶液中：c(K＋)＞2c(S2－)＋c(HS－)D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏低2．(2023·陕西渭南一模)已知25℃时，RSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)RCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝1.75×104，Ksp(RCO3)＝2.80×10－9，下列叙述正确的是( )A．向c(COeq\o\al(2－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,4))的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B．将浓度均为3×10－4.5mol·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C．25℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10－5D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp3．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)4．(2023·无锡模拟)已知甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，25℃时，向10mL0.1mol·L－1甲胺溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，其pH变化如图所示，下列说法正确的是( )A．CH3NH2的Kb的数量级为10－5B．b点溶液中微粒浓度大小：c(CH3NHeq\o\al(＋,3))＞c(Cl－)＞c(CH3NH2)C．c点所加盐酸的体积小于10mL，此时溶液中c(Cl－)＜c(CH3NHeq\o\al(＋,3))D．d点溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3NH2)5．(2022·湖北，15)如图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10－4mol·L－1，总T为1.0×10－3mol·L－1)。下列说法错误的是( )A．As(OH)3的lgKa1为－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)36．25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1HA溶液，体系中－lgc(A－)、－lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )A．图中曲线①表示－lgc(A－)与pH的关系B．25℃HA电离平衡常数的数量级为10－4C．a点溶液中，2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)D．b点时，V[NaOH(aq)]＝20mL7．(2022·沈阳二中二模)已知298K时，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，随着温度的升高，二者的Ksp都增大。298K时，饱和溶液中p(S2－)和p(M2＋)的关系如图所示，其中p(S2－)＝－lgc(S2－)，p(M2＋)＝－lgc(Cu2＋)或－lgc(Mn2＋)，下列说法正确的是( )A．298K时向MnS悬浊液中加入MnSO4固体，可使溶液由a点变为d点B．向MnS悬浊液中加入硫酸铜溶液，发生反应：MnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，平衡常数K约为4.0×1022C．为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤D．温度升高，可使b点变成c点8．(2023·湖南衡阳二模)25℃时，向10mL0.1mol·L－1HY溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与peq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cHY,cY－)))[pX＝－lgc(X)]的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A．25℃时，HY的电离常数Ka＝1.0×10－3.25B．图中a＝3.75C．A点时，滴入NaOH溶液的体积为5mLD．从A点到B点，水的电离程度不断增大9．常温下，H3PO4和H3PO3溶液中含磷微粒的分布分数(δ)与溶液pH的关系分别如图所示，向等物质的量浓度的H3PO4和H3PO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法不正确的是( )A．由图可知H3PO3是二元酸B．pH＝7.2时，c(HPOeq\o\al(2－,4))＞c(HPOeq\o\al(2－,3))C．常温下，H2POeq\o\al(－,4)＋HPOeq\o\al(2－,3)HPOeq\o\al(2－,4)＋H2POeq\o\al(－,3)的反应平衡常数K＝10－0.6D．溶液pH由3变为6.6的过程中，水的电离程度增大10．25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，两条相交直线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，p(Ag＋)＝－lgc(Ag＋)，其余离子类推。下列说法正确的是( )A．直线②对应的物质为AgCl，Ksp的数量级为10－12B．X区域内可析出AgCl沉淀，而不析出Ag2CrO4沉淀C．向b点溶液中加入少量AgNO3固体，b点可变到a点D．逐渐升高温度，直线①平行地向右上方移动B组1．室温下，下列说法正确的是( )A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)减小B．等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：HCOOH＋NaF===HF＋HCOONaC．pH＝9的CH3COONa溶液与pH＝5的CH3COOH溶液，水的电离程度相同D．等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸H2A溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)2．常温下，含BaCO3的浊液中c(Ba2＋)随c(H＋)的变化关系如图所示(整个过程无气体溢出；忽略COeq\o\al(2－,3)第二步水解)，已知：Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11，下列叙述正确的是( )A．x＝7.5B．水的电离程度：M＜NC．N点：eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(1,63)D．N点溶液中加Na2SO4固体，将移向P点3．MOH为可溶性一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c2(H＋)随c(M＋)而变化；在某温度下，实验测得MCl溶液中c2(H＋)随c(M＋)的变化如图中实点所示。下列叙述错误的是( )A．b点溶液中：c(Cl－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．该溶液中总存在：c(H＋)＝c(MOH)＋c(OH－)C．c点溶液中，c(OH－)＝1×10－7mol·L－1D．温度不变，c2(H＋)～c(M＋)一定呈线性关系4．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH＝pKa－lgeq\f(c酸,c盐)。25℃时，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示。(已知：pKa＝－lgKa,100.48≈3，酸性：HA＞HCN)下列说法不正确的是( )A．HA电离常数Ka＝10－4.75B．b点溶液中存在c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)C．c点溶液中粒子浓度的大小关系为c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若将HA改为等体积、等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移5．(2023·开封二模)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1Na2CO3溶液和1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1Na2SO4溶液和1.0mol·L－1Na2SO4溶液，在一定pH范围内，四种溶液中lgc(Sr2＋)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )A．a＝－6.5B．pH相同时，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))越大，c(Sr2＋)越小C．曲线③对应含SrCO3(s)的0.1mol·L－1Na2CO3溶液D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L－1的混合溶液中，pH≥7.7时才能实现SrSO4(s)转化为SrCO3(s)6．(2022·福建，7)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋杂质离子，可在0～14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c<10－5mol·L－1)。25℃时，lgc与pH关系见下图[碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解]。下列说法正确的是( )A．Mg2＋可被净化的pH区间最大B．加入适量H2O2，可进一步提升净化程度C．净化的先后顺序：Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋D．Ksp[Fe(OH)3]高考》领取高中精品资料9．室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol·L－1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。下列分析正确的是( )A．m处溶液pH＞7，原因是COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3C．p和q处的溶液中，均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．原纯碱稀溶液中c(Na＋)＝0.21