化学-河南省南阳市六校联考2023-2024学年高二下学期3月月考

扫描全能王创建{#{QQABJQKEogAAAIIAARhCUQEACEGQkBAACCoGBBAIoAIACRFABAA=}#}扫描全能王创建{#{QQABJQKEogAAAIIAARhCUQEACEGQkBAACCoGBBAIoAIACRFABAA=}#}扫描全能王创建{#{QQABJQKEogAAAIIAARhCUQEACEGQkBAACCoGBBAIoAIACRFABAA=}#}扫描全能王创建{#{QQABJQKEogAAAIIAARhCUQEACEGQkBAACCoGBBAIoAIACRFABAA=}#}扫描全能王创建{#{QQABJQKEogAAAIIAARhCUQEACEGQkBAACCoGBBAIoAIACRFABAA=}#}扫描全能王创建{#{QQABJQKEogAAAIIAARhCUQEACEGQkBAACCoGBBAIoAIACRFABAA=}#}2024年春期六校第一次联考高二年级化学参考答案一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．【答案】D【解析】1H原子中不含中子，A项错误；玻尔原子结构模型成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，B项错误；玻尔原子结构模型不能解释有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线的事实，C项错误；原子是化学变化中的最小粒子，D项正确。2．【答案】C【解析】px、py、pz轨道相互垂直，且能量相等，A项错误；2s轨道上的电子比1s轨道上的电子能量高，在离核较远的位置出现的概率大，B项错误；1s、2s、3s、4s电子云均为球形，但大小不同，C项正确；电子在电子云轮廓图内出现的概率大，在轮廓图外区域出现的概率小，D项错误。3．【答案】B【解析】根据构造原理，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，A项错误；主族元素原子次外层的电子数为2、8、18等，均为偶数，不可能有未成对电子，B项正确；He元素的电子排布式为1s2，属于p区元素，C项错误；焰色试验产生的光谱为发射光谱，D项错误。4．【答案】D【解析】基态碳原子核外电子的空间运动状态为4种（即占有的原子轨道数），A项错误；C、N、O、F的第一电离能的大小顺序为F>N>O>C，B项错误；氮原子的第三电离能是指失去2p能级上的电子所需能量，而碳原子的第三电离能是指失去能量较低的2s轨道上电子所需的能量，C、N的第三电离能的大小顺序应为C>N，C项错误；C、N、O、F的电负性的大小顺序为F>O>N>C，D项正确。5．【答案】C【解析】蔗糖溶于水、干冰升华只破坏分子间作用力，化学键不发生变化，氯化钠固体熔化破坏的是离子键，均不符合题意；氯化氢气体溶于水发生电离，共价键被破坏，C项符合题意。6．【答案】C【解析】稀有气体分子中不存在化学键，A项错误；标准状况下，苯为液态，且苯分子中2+不存在单双键交替结构，只存在一个大π键，B项错误；[Zn(NH3)4]Cl2中Zn与N原子之间的配位键和NH3中的N—H均为σ键，C项正确；HCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1，D项错误。高二年级化学参考答案第1页（共5页）{#{QQABJQKEogAAAIIAARhCUQEACEGQkBAACCoGBBAIoAIACRFABAA=}#}7．【答案】B【解析】CO2为含极性键的非极性分子，A项错误；C2H4分子中含有极性键和非极性键，且所有原子共面，分子呈轴对称，为非极性分子，B项正确；白磷（P4）分子含非极性键的非极性分子，C项错误；Na2O2中含离子键和非极性键，为离子化合物，不存在单个分子，D项错误。8．【答案】C【解析】C＝C不是两个C—C的简单加合，故C＝C的键能不是C—C键能的2倍，A项错误；甲烷和白磷（P4）分子均为正四面体空间构型，但键角不相等，B项错误；Si的原子半径较大，难以肩并肩形成π键，C项正确；氟的非金属性最强，氟与碳成键时对电荷的束缚能力更强，使C—F键能大于C—H，且能用做不粘锅涂层，说明聚四氟乙烯耐高温，化学性质稳定，D项错误。9．【答案】D【解析】XeF2中心原子的价层电子对数为2+(8-2)/2=5，A项正确；SO2和SO3分子中S原子的价层电子对数均为3，均采取sp2杂化，VSEPR模型相同但实际空间结构不同，B项正3确；Cl2O分子中中心原子O的价层电子对数为2+(6-2)/2=4，采取sp杂化，实际空间结构为V形，C项正确；杂化轨道用于容纳形成σ键的电子和孤电子对，未参与杂化的电子形成π键，吡啶分子中N原子的孤电子对应占据sp2杂化轨道，D项错误。10．【答案】A【解析】分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，与化学键无关，A项错误；CO2和CS2的组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，B项正确；H2O分子间的氢键数目比HF分子间的氢键数目多，HCl分子间不存在氢键，因此沸点：H2O>HF>HCl，C项正确；对羟基苯甲醛中存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子内氢键对熔沸点基本无影响，D项正确。11．【答案】B【解析】离子键和金属键都没有饱和性和方向性，A项正确；金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子发生定向移动，B项错误；金属晶体中只存在阳离子，无阴离子，C项正确；成键原子所属元素的电负性差值越大，原子之间越容易得失电子而形成离子键，离子键成分越大，D项正确。12．【答案】D【解析】加入乙醇可以降低溶剂水的极性，促使水合硫酸四氨合铜晶体析出，A项正确；2+该配合物中Cu提供空轨道，NH3和H2O分子中的N和O原子分别提供孤电子对形成配位2+2+键，B项正确；该配合物加热时先失去水，说明H2O与Cu之间的配位键比NH3与Cu之间的配位键弱，C项正确；该配合物的内界和外界之间以离子键结合，D项错误。高二年级化学参考答案第2页（共5页）{#{QQABJQKEogAAAIIAARhCUQEACEGQkBAACCoGBBAIoAIACRFABAA=}#}13．【答案】A3【解析】[Cu(NH3)4]SO4、NH3中N原子均采取sp杂化，[Cu(NH3)4]SO4中N原子没有孤电子对，所以[Cu(NH3)4]SO4中H—N—H的键角大于NH3中H—N—H的键角，A项错误；同种类型分子，中心原子不同，配位原子相同时，中心原子电负性越大，成键电子对距离中心原子越近，成键电子对间排斥力较大，使键角较大，B项正确；气态SeO3分子中中心原子22−Se的杂化轨道类型为sp，为平面三角形分子，键角为120°，SeO3离子的中心原子Se的杂化轨道类型为sp3，为三角锥形分子，键角小于109.5°，C项正确；多重键的电子云占有更大空间，排斥作用更大，使得COCl2分子中Cl—C＝O的键角大于Cl—C—Cl的键角，D项正确。14．【答案】B−3−【解析】BH4中B的价层电子对数为4+(3-4+1)/2=4，采取sp杂化，A项正确；由BH4中H为-1价可知，电负性O>H>B，B项错误；基态Ge原子的核外有32个电子，每个电子的运动状态各不相同，C项正确；与Ti同周期且含有相同未成对电子数的主族元素有Ge和Se两种，D项正确。15．【答案】B【解析】H2S分子和H2O分子结构相似，均为V形分子，A项错误；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，B项正确；乙醇分子中没有手性原子，不具有旋光性，C项错误；BF3和NF3的空间结构分别为平面三角形和三角锥形，D项错误。二、非选择题（共55分）16．（每空1分，共11分）【答案】（1）2−2−BeCl2NH3CO3SO3XeO3杂化方式spsp3sp2sp3sp3空间构型直线形三角锥形平面三角形三角锥形三角锥形（2）HF【解析】（1）略（2）HF可形成分子间氢键，沸点比HCl高，容易液化。17．（共14分）【答案】（1）s和p（1分）（）（分）+3或−3（分）2M1222（3）基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大，而基态氮原子的2p轨道为半充满状态，稳定性较强，不易结合一个电子，所以碳元素高二年级化学参考答案第3页（共5页）{#{QQABJQKEogAAAIIAARhCUQEACEGQkBAACCoGBBAIoAIACRFABAA=}#}的E1较氮元素的大（2分）（4）H2O、H2S或H2Se（2分）（5）乙醇可与水分子之间形成氢键，而乙硫醇分子的极性较弱，且不能与水分子形成氢键（2分）6（6）Π6（2分）（7）BrCl+H2O=HCl+HBrO（2分）【解析】（1）氢元素在s区，其它非金属元素在p区。（2）基态磷原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，最高能层为第三能层，即M层。3p轨道个电子自旋方向相同，其它轨道电子自旋方向各自相反，故自旋磁量子数的代数和为+332或−3。2（3）略−（4）原子个数相等、价电子数相等的分子或离子互称为等电子体，故NH2的等电子体可以是H2O、H2S或H2Se。（5）乙醇分子中含有—OH，可以与水分子之间形成氢键，硫元素的电负性小，故乙硫醇分子中的—SH不能形成氢键。66（6）苯分子中的大π键为Π6，故与其结构相似的吡啶分子中的大π键也为Π6。（7）氯元素的电负性大于溴元素，故氯原子的吸引电子能力强，表现负价。18．（每空2分，共18分）【答案】（1）Al（或铝，2分）（2）Na、Mg、Al的原子半径依次减小，价电子数（自由电子数）依次增多，导致金属键依次增强，失电子能力依次减弱，所以化学活动性依次减弱（2分）（3）B（2分）（4）或写作：（2分）4（2分）（5）sp2（2分）sp3（2分）（6）3d104s24p1（2分）（7）③（2分）【解析】（1）元素②的第一、第二、第三电离能与第四电离能相差悬殊，价电子数应为3，故为铝。（2）略高二年级化学参考答案第4页（共5页）{#{QQABJQKEogAAAIIAARhCUQEACEGQkBAACCoGBBAIoAIACRFABAA=}#}（3）基态Al原子的核外电子排布为[Ne]3s23p1，转化为激发态时，吸收的能量最少，说明进入高能级的电子最少，且B的电子排布符合洪特规则，能量低于A，故所需能量最少的为B。（4）在Al2Cl6分子中，Cl提供孤电子对，Al原子提供空轨道，形成配位键。每个Al原子与4个Cl原子成键，故配位数为4。（5）在H3BO3和[B(OH)4]¯中B原子分别与3个、4个O原子形成σ键，且无孤电子对，没有形成π键，故杂化类型分别为sp2和sp3。（6）基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1（7）Be与Al位于元素周期表的对角线位置，根据对角线规则，二者性质相似。19．（每空2分，共12分）【答案】（1）第四周期Ⅷ族（2分）（2分）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2分）（2）或（2分）（3）7（2分）（4）[Co(NH3)5Cl]Cl2（2分）【解析】（1）铁元素为26号元素，位于元素周期表的第四周期Ⅷ族，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故其原子结构示意图为，基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。（2）Cr元素为24号元素，故其基态原子价层电子的轨道表示式为或。（3）基态Zn原子中的电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，同一能级的各个轨道能量相同，故有7种能量不同的电子。（4）配位化合物中，内界和外界在水溶液中可完全电离，内界中的粒子难电离，CoCl3•5NH3与足量硝酸银溶液反应生成2molAgCl，故外界中含2个氯离子，因此，CoCl3•5NH3的化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2。高二年级化学参考答案第5页（共5页）{#{QQABJQKEogAAAIIAARhCUQEACEGQkBAACCoGBBAIoAIACRFABAA=}#}