2024年高考化学猜想预测卷（北京卷）05（考试版A3）

2024年高考猜想预测卷（北京卷）05高三化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本试卷分第一部分和第二部分两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24P-31S-32第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A游泳池中加硫酸铜进行消毒硫酸铜的氧化性B高铁酸钾常用于处理水高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性C用热的纯碱溶液洗去油污热的纯碱溶液水解显碱性D用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P等元素A．A B．B C．C D．D2．与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如Na、K）反应产生。下列说法正确的是A．中σ键与π键的数目比例为1∶1 B．液氨电离可表示为：C．的结构式为 D．中存在Mg与之间的强烈相互作用3．部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在f→d→e的转化B．高温下a与反应制备cC．KSCN溶液可用于鉴别f和gD．a在g溶液中反应生成f4．羰基硫（COS）是一种粮食烝蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．含中子数为B．中键数目为C．的溶液中的数目为D．生成，转移电子数目为5．有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法正确的是A．可用红外光谱区分X和YB．X分子中所有碳原子可能共平面C．含－OH和的Y的同分异构体有18种D．类比上述反应，的异构化产物为6．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．溶于水：B．食醋去除水垢中的：C．同浓度同体积溶液与溶液混合：D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水：7．为了减少污染和合理使用资源，某厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。设计的联合生产的工艺流程如图所示（FeTiO3中Ti为+4价）。下列叙述正确的是A．在电解槽中阳极常用铁作电极材料B．“氯化”反应中氧化剂与CO的物质的量之比为7∶6C．“合成”甲醇的反应不符合绿色化学中的原子经济性原则D．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O时，应加强热以促进水解8．利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是A．由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4+可知，滤渣1中含有FeO和MnO2B．“除杂”工序反应的离子方程式：Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+C．“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用D．从mkg烟灰中得到活性ZnOakg，则ZnO的回收率%9．常温下，在MoS2催化下可实现CH4向CH3OH的直接转化。原理如图。下列说法正确的是A．反应过程中，Mo的化合价未发生变化 B．生成甲醇的总反应为C．MoS2降低了总反应的焓变 D．反应过程中有非极性键的断裂和形成10．有机物M、N在一定条件下合成灰黄霉素。下列说法错误的是A．该合成反应的原子利用率为100%B．灰黄霉素含有2个手性碳原子C．1molM最多消耗2molNaOHD．N的同分异构体能使溶液显色的有9种11．某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，还含少量碳单质)制取碳酸亚铁(FeCO3)，设计了如下流程：根据以上流程图，下列说法不正确的是A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去B．将反应1加入的稀硫酸改为浓硫酸，加以加快溶解的速率C．反应2的离子方程式：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2OD．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量12．一定条件下，1-苯基丙炔()与HCl发生催化加成，反应如下：反应Ⅰ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)产物A；：反应Ⅱ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)产物B；：反应Ⅲ：(g)(g)；T℃，向密闭容器中通入和3molHCl(g)，平衡时测得的转化率为α，反应Ⅲ的平衡常数，反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化如图。下列说法错误的是A．活化能：B．C．T℃反应Ⅰ的平衡常数D．若保持温度和压强不变，再向容器中通，反应Ⅰ的化学平衡将逆向移动13．我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随时间的变化分别为曲线I和II，反应温度为时，随时间的变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是A．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量B．两时刻生成乙二醇的速率：C．在温度下，反应在内的平均速率为D．其他条件相同，在温度下，起始时向该容器中充入一定量的氩气，则反应达到平衡时14．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，Mo箔为电池的负极B．充电时，阳极反应为：Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]C．充电时，Na+通过交换膜从右室移向左室D．外电路通过0.2mol电子时，负极区离子导体质量变化为2.2g第二部分本部分共5小题，共58分。15．镍有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制造，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿(主要成分为NiO，还含有少量以及铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾和。(1)Fe位于元素周期表第周期第族。(2)为加快红土镍矿的溶解，在“酸浸”步骤中可采取的措施是(举一例)。(3)“预处理”中，反应的离子方程式为。(4)“沉铁”中若采用作为除铁所需钠源，的用量对体系pH和镍的损失影响如图所示。当的用量超过时，镍的损失率会增大，其可能的原因是。(已知开始沉淀的pH分别为2.2、7.5)(5)若溶液中为0.1mol/L，溶液的体积为1L，则要使溶液中，应加入固体NaF为mol[忽略体积的变化，已知]。“沉镁”时应保证MgO将溶液的pH调节至5.5～6.0，原因是。(6)硫酸钠与硫酸镍晶体的溶解度曲线图如图所示，由滤液Y制备的步骤为：Ⅰ．边搅拌边向滤液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，过滤：Ⅱ．用蒸馏水洗涤固体；Ⅲ．将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解：Ⅳ．稍低于___________℃减压蒸发浓缩，降温至稍高于___________℃，趁热过滤。请回答：①步骤Ⅱ中确定固体洗涤干净的方法是。②步骤Ⅳ中横线上的数字分别是、。16．通过电化学将转化为有机物、开发利用清洁能源都是实现“双碳”目标的重要途径。请回答：(1)某研究小组采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将最终转化为乙烯，装置示意图如图1所示。惰性电极a上催化剂纳米处的电极反应式为。(2)另一研究小组研究乙醇-水催化重整获得清洁能源，主要反应如下：反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  反应Ⅲ：  ①。②保持压强为，按投料，发生反应，测得平衡时和的选择性［例如的选择性］及的产率[产率］随温度T的变化关系如图2所示。下列说法正确的是。A．曲线a表示平衡时的选择性B．乙醇的平衡转化率随温度的升高一直增大C．300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是催化剂在高温下活性下降D．降低水醇比［］有助于提高的选择性③500℃、100kPa条件下，反应Ⅱ中用平衡分压表示的平衡常数。(3)第三个研究小组研究还原获得能源。恒压、750℃条件下，和按物质的量之比1:3投料，经如下流程实现高效转化。①上述转化循环顺利进行时，过程ⅲ中参加反应的。②若和按物质的量之比1:1投料，会导致过程ⅱ、ⅲ循环无法持续进行，请解释原因（结合第①问数据进行说明）。17．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是。占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。(2)元素K的焰色为色。单质K的密度比Na(填“大”或“小”)。(3)I的原子结构示意图为。(4)X射线衍射测定发现，中存在离子。离子的空间结构为。(5)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，棱长为anm。K与O间的最短距离为nm，与K紧邻的O个数为。  (6)在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置。18．是重要的硫-氮二元化合物室温下为橙黄色固体，178~187℃熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知易水解，熔点为-78℃，沸点为60℃。回答下列问题：Ⅰ.制备(1)操作步骤的先后顺序为。①组装仪器并检验装置气密性，加入药品  ②加热装置C使其中的硫磺熔化  ③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭  ④打开、，关闭  ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸  ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135℃左右(2)仪器b的名称为，装置B中盛放的试剂为(填试剂名称)。(3)为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为，装置D的作用为。Ⅱ.制备打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。(4)生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为。Ⅲ.测定的纯度称取5.00g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL，以甲基红-亚甲蓝为指示剂用1.00盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.00mL盐酸。已知滴定反应为。(5)制得的纯度为。下列实验操作导致测定结果偏低的是。A．盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用B．移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数19．有机工业制备的重要的中间体F的合成工艺流程如图：已知：R1COR2+RCH2COR′请回答：(1)X的结构简式为。E的结构简式为。(2)下列说法正确的是。A．－SH的性质类似于－OH，化合物X一定条件下可发生缩聚反应B．化合物C中有一个手性C原子，所有原子可以在同一平面上C．化合物F可发生还原反应、加聚反应、水解反应D．的结构中，4个C和2个S的杂化方式均相同(3)根据题中信息，写出Y在NaOH溶液中反应化学反应方程式。(4)写出所有符合下列条件的化合物C的同分异构体：。①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种②IR光谱显示结构中含“－CN”和“C=S”结构；③1H－NMR谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。(5)请以化合物CH2=CH2、为原料，设计化合物的合成路线：(无机试剂任选)