陕西省2024-2025学年高三上学期第一次校际联考（开学）化学试题

2025届高三第一次校际联考化学试题注意事项：1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。2．答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7Be-9C-12N-14O-16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）1．商朝青铜器双羊尊是中国青铜器的代表作品。下列说法正确的是（）A．青铜的熔点比纯铜高B．青铜、黄铜和紫铜都是铜的同素异形体C．青铜与稀硝酸共热，会产生NO气体D．青铜表面的铜绿的主要成分是碳酸铜2．下列过程的主要化学反应中一定涉及氧化还原反应的是（）A．工业制玻璃 B．海水提溴 C．明矾净水 D．钟乳石的形成3．芯片是人类智慧的结晶。晶体硅广泛用于制造芯片，Si暴露在空气中表面会形成薄膜。下列说法错误的是（）A．Si晶体属于单质 B．属于氧化物C．Si晶体属于共价晶体 D．属于半导体4．三氯化六氨合钴是一种重要的化工产品，实验室可用反应制备。下列说法正确的是（）A．的VSEPR模型为B．的电子式为C．基态Cl原子的价电子轨道表示式为D．中含有18mol共价键5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．0.1mol乙醇中含有极性共价键的数目为B．“铯原子钟”中的铯原子为，则含有的中子数目为C．常温常压下，46g和的混合物中含有的原子总数为D．标准状况下，2.24L含有的孤电子对数目为6．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B．具有氧化性，可用于漂白草编织物C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D．具有还原性，可用于处理自来水中残留的7．下列实验的对应操作中，不合理的是（）A．分离和铁粉 B．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液C．测量体积 D．收集8．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl和NaOH。下列用来解释事实的离子方程式错误的是（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收制备：B．该消毒液加白醋会生成HClO，可增强漂白作用：C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生有毒的D．HClO的酸性弱于9．鸢尾酮具有一种柔和的甜香，属于高级香料。鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是（）A．鸢尾酮存在顺反异构B．鸢尾酮不能发生银镜反应C．鸢尾酮最多可与加成D．鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为10．金属铍晶体属于六方晶系，部分结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，底边边长为anm，高为2anm。下列叙述错误的是（）A．基态Be原子电子云轮廓图为球形B．铍晶体只含阳离子，不含阴离子C．分子是直线形非极性分子D．铍晶体的密度为11．目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．充电时，需连接、，且B极为阴极B．外电路每通过1mol时，通过隔膜的质量为7gC．放电时，电子流向为A极→用电器→B极→电解质溶液→A极D．放电时，A极发生的反应为12．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A证明具有还原性向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去B制备少量乙酸乙酯向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸C证明向溶液中依次滴加5滴的NaCl溶液和KI溶液，振荡，观察沉淀颜色的变化D证明的氧化性强于向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化13．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，R、T分别为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是（）A．原子半径： B．电负性：C．第一电离能： D．位于元素周期表的ds区14．25℃时，某混合溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示，为HCN的电离常数，下列说法错误的是（）A．点时，B．点过程中，水的电离程度逐渐增大C．点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时D．该溶液中第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本大题共4小题，计58分）15．（14分）铋酸钠是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定其纯度。回答下列问题：Ⅰ．制取铋酸钠利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。（1）仪器m的名称是______。（2）B装置中盛放的试剂是______。（3）C中发生反应的化学方程式为______。（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是______。（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是______、过滤、洗涤、干燥。（6）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是______。Ⅱ．产品纯度的测定（7）取Ⅰ中制取的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应（已知：），再用的标准溶液滴定生成的，当达到滴定终点时，消耗标准溶液。计算该产品的纯度为______。16．（15分）钨酸是一种重要的化工原料，可用作媒染剂、催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿（主要成分是和，还含有Si、P、As等元素的杂质）为原料制备钨酸的工艺流程如下图所示：已知：①滤渣1的成分是和。②“水浸”后滤液中的主要阴离子为、、、、。③。④当溶液中的离子浓度小于或等于时，可认为已沉淀完全。回答下列问题：（1）基态的价电子排布式为______。（2）在“焙烧”时发生反应的化学方程式为______。（3）滤渣2的主要成分的化学式是______，加入盐酸“调节”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是______。（4）“除磷、砷”过程中P、As元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是______。（5）当“滤液1”中时，此时______（填“已经”或“还未”）沉淀完全。（6）“酸解”时，反应生成钨酸沉淀的离子方程式为______。（7）钨酸根的结构式为，该离子中键和键的个数比是______。17．（15分）以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体（Ⅰ）的合成路线如下：回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为______。E的化学名称为______。（2）B→C的反应类型为______。（3）根据下列化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。化合物反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型E____________取代反应G____________加成反应（4）的化学方程式为______。（5）关于路线中各物质的说法正确的是______（填字母）。A．H中不存在手性碳原子B．E中所有碳原子共平面，均为杂化C．C→D的反应中有键的断裂和键的形成D．G易溶于水是因为G与均为极性分子，满足“相似相溶”原理（6）B的同分异构体中，满足下列条件的结构共有______种（不考虑立体异构）。①含有苯环；②与溶液发生显色反应；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为______。18．（14分）甲醇是重要的化工原料。工业上常利用合成气（主要成分为、和）在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：（1）______。（2）一定温度下，按起始比在一密闭容器中进行反应Ⅰ，保持总压为2.1MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为，则该条件下的平衡常数______（结果精确至0.01，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。（3）将和按物质的量之比投料发生反应Ⅱ，下列不能说明反应Ⅱ已达平衡的是______（填字母）。A．CO的浓度保持不变B．和的转化率相等C．混合气体中的百分含量不再发生变化D．单位时间内体系中减少的同时有增加（4）一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入和进行反应Ⅲ，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：反应进行的前5min内，______；10min时改变外界条件，15min时反应再次达到平衡，10～15min内，的平衡转化率为______。（5）下图为一定比例的、、条件下甲醇生成速率与温度的关系图。①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的机理是______（填“甲”或“乙”）。甲：乙：②490K时，曲线a和曲线b比较，CO的存在使甲醇的生成速率增大，从平衡角度，结合反应Ⅱ、Ⅲ分析其原因______。2025届高三第一次校际联考化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）1．C2．B3．D4．C5．A6．D7．A8．B9．C10．D11．B12．D13．A14．C二、非选择题（本大题共4小题，计58分）15．（14分）（1）三颈烧瓶（2）饱和食盐水（3）（4）防止过量使C中溶液呈酸性，导致分解（5）在冰水（冷水）中冷却结晶或冷却结晶（6）除去A中残留的（7）或（每空2分）16．（15分）（1）（1分）（2）（3）将生成的硅酸胶体聚沉，使其充分沉淀（4）将转化为，便于生成沉淀除去（5）已经（6）（7）（其余每空2分）17．（15分）（1）（酮）羰基、碳氯键或（酮）羰基、氯原子邻二甲苯或1，2-二甲苯（2）消去反应（3）、液溴（合理即可，两空对应即可），加热（4）（2分）（5）AC（2分）（6）13（2分）（2分）（其余每空1分）18．（14分）（1）（2）0.23（3）BD（4）0.2440%（5）①乙②CO促进反应Ⅱ逆向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，促进反应Ⅲ正向移动，有利于甲醇的生成（每空2分）