湖北省沙市中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题+答案

2024—2025学年度上学期2022级10月月考化学试卷命题人：张昊玥审题人：王新姣考试时间：2024年10月24日可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5K39Mn55Zn65一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．“尚义四台遗址”是中国北方地区考古发现的最早定居村落，时间最久的距今已有10000～10400年，入围“2023年度全国十大考古新发现”终评项目名单。下列关于该发现的说法错误的是A．可通过对动物骨骼中14C的测定确定遗址时间B．遗址中出土的陶器属于硅酸盐产品C．遗址中出土的动物骨骼和贝类遗物能保存至今是因为浸泡过福尔马林D．遗址中出土的打制石器、细石器、磨制石器等的制造过程属于物理变化2．化学创造美好生活。下列生产活动没有运用相应化学原理的是选项生产活动化学原理A办公场所喷洒“84”消毒液消毒NaClO有强氧化性，能使蛋白质变性B利用红薯制葡萄糖淀粉在催化剂作用下发生水解反应长途运输菠萝时，将其放置在盛装浸有酸C酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯性高锰酸钾溶液的硅藻土的容器中D用Na2O2作呼吸面具的氧气来源Na2O2能分解生成O23．“嫦娥六号”的返回展现了我国强大的实力。下列说法正确的是A．运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，液氧与臭氧互为同素异形体B．氢氧燃料电池生成H2O，H2O的空间填充模型为C．太阳能电池板使用的晶体硅为分子晶体D．月壤样本中含有3He的质子数为34．酪氨酸在人体内的一种非正常代谢过程如图所示。下列说法不正确的是A．尿黑酸能形成分子内氢键B．1mol尿黑酸最多可与含3molBr2的溴水反应C．酪氨酸能发生加成、取代、消去和加聚反应D．对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子可能在同一平面5．下列方案设计、现象和结论均正确的是选项实验目的方案设计现象和结论探究碳酸钠溶液取2.0mL0.lmol/LNa2CO3溶液，滴入酚酞溶液变红，再滴入2-A碱性是CO3水解滴入3滴酚酞，观察现象，再BaCl2后出现白色沉淀，溶液颜色导致滴入3滴lmol/LBaCl2溶液变浅将淀粉和稀硫酸混合加热一产生红色沉淀，淀粉水解为葡萄B探究淀粉的水解段时间后，再加入新制的糖Cu(OH)2加热探究电解质的强用pH计测量醋酸溶液、盐酸盐酸的pH小，CHCOOH是弱电C3弱的pH，解质探究酸性氧化物有白色沉淀生成，生成了BaSOD将SO通入BaCl溶液3和盐的反应22沉淀SiHCl6．三氯甲硅烷(3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃Δ，熔点为-126.5℃，易水解。实Si3HClSiHCl3H2验室根据反应，利用下图装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是SiHClA．制备3的第一步操作是通入HCl气体B．将球形冷凝管改为直形冷凝管冷凝效果更佳C．C和D之间需要加一个干燥装置SiHCl3NaOHSiHCl3NaClSiOHOHD．用NaOH溶液吸收3的化学方程式为32227．三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：GaClCHAlCHGaAlCl333333。下列说法错误的是A．Al原子的核外电子有13种空间运动状态2B．(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为spC．AlCl3常以二聚体(Al2Cl6)形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构D．Al的第一电离能比同周期相邻元素小8．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．对应含氧酸的酸性强弱为e´>eB．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3C．c´能使有色鲜花褪色D．利用a还原c或者d可消除氮氧化物的污染9．含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是A．Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同B．电负性：Z>X>Y>WC．与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种D．X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是---A．将NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O2--B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸：2S+5H2SO3=3S↓+3H2O+4HSO3+-C．将浓氨水滴入AgCl沉淀中：2NH3•H2O+AgCl=[Ag(NH3)2]+2H2O+Cl--D．NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH+2H2O=2[Al(OH)4]11．含NO烟气需要处理后才能排放。现有两种方法处理NO烟气：-3+方法Ⅰ．酸性条件下，用NaClO2作氧化剂将NO氧化为NO3。若加入Fe，则NO的氧化率更高。方法Ⅱ．在钒基催化剂作用下发生脱硝反应，机理如图所示：下列说法错误的是A．方法Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3B．方法Ⅰ中加入Fe3，氧化率更高的原因可能是产生氧化性更强的ClO2催化剂C．方法Ⅱ总反应的化学方程式为4NH34NOO24N26H2OD．反应过程中V5O被还原12．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,部分实验装置如图，下列说法正确的是A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞ⅢD．试剂d为冰水，以降低NaHCO3的溶解度，促进晶体的析出13．某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积均已换算成标准状况下的体积)。下列说法错误的是A．“步骤①”中发生了反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑B．“步骤②”和“步骤③”中反应消耗的H+的物质的量之比大于1:3C．混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、NaCl，不含AlCl3D．混合物中一定不含有FeCl2，可能含有NaCl和AlCl314．铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，微溶于水。以泡铋矿[主要成分是(BiO)2CO3，含SiO2等杂质]为原料制备铋酸钠的流程如图所示。下列叙述错误的是A．将滤液1和滤液2合并后加入适量盐酸，可得到NaCl溶液B．“酸浸”时发生反应(BiO)2CO3+6HCl=2BiCl3+CO2↑+3H2OC．分离得到NaBiO3的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥-+-D．“氧化”时发生反应的离子方程式：Bi(OH)3+Cl2+3OH+Na=NaBiO3+2Cl+3H2O15．硫酸亚铁铵晶体，又称摩尔盐，是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为(NH4)2Fe(SO4)2•xH2O。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如下的热重曲线。剩余固体质量已知：①TG100%原样品质量②摩尔盐在580℃下完全分解，得到红棕色固体则下列说法正确的是A．用KSCN溶液检验摩尔盐中的金属阳离子B．x=6C．用湿润的红色石蕊试纸检验205~420℃间分解产生的气体，试纸变蓝D．0~580℃发生的化学方程式为：580℃4NHFeSOxHOO8NH2FeO8SO4242223233+x+4H2O二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）16（13分）．以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、NiO、MnO2，含少量Fe2O3、ZnO、CuO、CaO等)为原料回收制备CoC2O4的工艺如下：KCuS=1.310-36KCuOH=2.210-20KZnS=1.310-24已知：常温下，sp，sp2，sp。回答下列问题：(1)“酸浸”时可能产生有毒气体，说出该气体的一种用途。2CuOH(2)若K2S溶液的pH=13，试分析Cu主要以[填“CuS”或“2”]形式除去，通过计算说明你的理由。MnOMnO(3)“滤渣3”中含有S、2，写出得到2的化学方程式。(4)P204、P507对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。①直接用于分离钴镍的萃取剂是。②“萃余液2”中的主要成分为(填化学式)，指出分离钴镍的合适pH范围为(填标号)。A．3～4B．4～5C．5～6D．6～717（14分）．VeragranineA是治疗骨关节疼痛的药物，一种合成路线如图(Ph为苯基，略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。回答下列问题：(1)化合物B生成C的反应类型是。(2)合成路线中化合物D发生反应的官能团名称为。可用于检验该官能团的试剂为(填序号)。①银氨溶液②氯化铁溶液③新制氢氧化铜溶液(3)化合物G和H的质谱图中分子离子峰的质荷比数值相同，它们互为。(4)化合物I是一种类似氯化铵的盐，分子式为C16H36NF，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为3:2:2:2，结构简式为。(5)VeragranineA中手性碳原子的个数为。(6)结合上述合成路线和所学知识，设计以甲苯和Ph3PCHPh为原料合成PhCHCHPh的路线(无机试剂任选)。18（14分）．某实验小组探究FeCO3的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：①FeCO3是难溶于水的白色固体4②Fe26SCNFeSCN(无色)6【实验i】探究FeCO3的制取(如下图所示装置，夹持装置略)实验i向装置C的Na2CO3溶液(pH11.9)中通入CO2一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。(1)试剂a是。(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的可能是。(3)pH为7时滴加一定量FeSO4溶液产生白色沉淀的离子方程式为。【实验ii和实验iii】探究FeCO3的性质(4)写出H2O2的电子式：。(5)结合实验ii现象，写出步骤②反应的离子方程式：。(6)对比实验ii和实验iii，得出实验结论：。【实验iv】探究FeCO3的应用(7)将FeCO3溶于乳酸CH3CHOHCOOH中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性KMnO4测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是。19（14分）．我国科研团队将工业废气中的CO2在催化条件下还原，实现了CH3OH的绿色合成。主要反应有：Ⅰ.3H2gCO2gCH3OHgH2OgΔH11Ⅱ.H2gCO2gCOgH2OgΔH241.2kJmol1Ⅲ.2H2gCOgCH3OHgΔH390.1kJmol回答下列问题：(1)对反应Ⅰ：1①ΔH1=kJmol。②已知：G=H-TS，图1中表示反应I的ΔG与T之间的关系正确的是(填字母)。③相对能量及其部分反应历程关系如图2(A1~A4，B1~B4表示过渡态)。反应更容易按路径(填A或B)发生，该路径中形成过渡态(填编号)的反应速率最慢。④下列说法正确的是。A．平衡时，vCH3OH=vH2B．催化剂降低了反应的活化能，可以增大平衡转化率C．恒温密闭的刚性容器中，CO2的分压不变时体系达到平衡状态D．反应过程中催化剂可能会“中毒”，需对反应气进行净化处理(2)在恒压密闭容器中，分别按投料比[n(H2):n(CO2)]为3:1和4:1通入气体，若只发生反应Ⅰ和Ⅱ，CO2的平衡转化率α及CH3OH的选择性S随温度的变化曲线如图所示。n转化的CO2已知：αCO2=100%n起始CO2n生成CH3OH所用CO2SCH3OH=100%n转化的CO2①投料比为4:1时，CO2的平衡转化率曲线为(填“e”或“f”)。②温度升高，CH3OH选择性降低、CO2的平衡