山东省百校大联考2024-2025学年高三上学期12月学情诊断 化学试题

2025届高三上学期学情诊断化学2024.12命题学校：枣庄第三中学注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ga-70As-75Ag-108Ba-137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确的是A.具有传导电子的性能 B.碳原子有sp、sp2两种杂化方式C.与石墨类似，层间存在范德华力 D.与石墨互为同分异构体2．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗B．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火3．下列化学用语表述错误的是A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：OC．NH3分子的VSEPR模型：  D．基态N原子的价层电子排布图：  4．部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是  A.可存在c→d→e的转化B.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基C.若b能与反应生成，则b中含共价键D．能与反应生成c的物质只有b5.下列实验设计能达成对应的实验目的的是选项AB实验设计实验目的实验室制NH3比较Cl、Br、I得电子能力强弱选项CD实验设计实验目的除去CO2中的少量SO2配制100mL1mol·L-1NaCl溶液A.A B.BC.CD.D6．X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的，Y、Z为同周期相邻元素，Y原子的核外电子数等于M原子的最外层电子数，Y、M原子的核外电子数之和为Z原子的核外电子数的3倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：M>Z>Y>XB．简单氢化物的还原性：M>Z>YC．简单氢化物沸点：Z>YD．同周期中第一电离能小于Y的元素有4种7．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法正确的是A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键、离子键B．电池总反应为：C．充电时，阴极被还原的主要来自D．放电时，消耗，理论上转移0.01mol电子8．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。已知：下列说法不正确的是A.降低温度不利于吸附B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动C．转化为的反应是D．每获得时，转移电子的数目为9．冠醚能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催化剂，如能加快KMnO4与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。下列说法不正确的是A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关B．实验中c(Na+)：①＞②＞③C．冠醚通过与K+结合将MnO4−携带进入有机相，从而加快反应速率D．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适10．常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的CuSO4溶液中，能观察到铁钉表面产生气泡，且反应初期生成气泡的速率逐渐加快，过程中氧气含量和溶液pH变化如下图所示。下列说法正确的是A．反应过程中存在两个氧化还原反应B．过程中溶解氧含量降低时因为溶解氧随着生成的氢气一同溢出C．过程中一定有Fe(OH)3生成D．生成气泡的速率加快的原因是：pH减小，反应放热二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列操作不能达到实验目的的是目的操作A除去乙酸乙酯混有的乙酸加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：H2SO3>HClO向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%CuSO4溶液，再滴加数滴2%NaOH溶液，振荡12．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下。下列说法正确的是已知：电解效率A．电极a的电势低于电极bB．纳米Cu属于胶体，可产生丁达尔效应C．纳米Cu催化剂上发生反应：D．若乙烯的电解效率为，电路中通过1mol电子时，产生0.075mol乙烯13．已知1，3－丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示（图中、、表示各步正向反应的焓变）。下列说法错误的是A．反应时间越长，1，3－丁二烯与HBr反应得到1－溴－2－丁烯的比例越大B．0℃、短时间tmin内，的1，3－丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3（设反应前后体积不变），则生成3－溴－1－丁烯的平均速率为C．与烯烃结合的一步为决速步骤，进攻时活化能小的方向得到3－溴－1－丁烯D．1，3－丁二烯与HBr反应，生成3－溴－1－丁烯的反应热为，生成1－溴－2－丁烯的反应热为14．氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如下图。下列说法不正确的是A.滤渣A的主要成分为B.步骤①、②中均有过滤操作C.该过程中，铈元素的化合价变化了两次D.步骤②反应的离子方程式为15．常温下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数[如]随POH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用0.1mol·L-1H2A溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1BaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是A．常温下，H2A的B．当滴入5.00mLH2A溶液时，C．当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1D．当溶液的pOH=7时，第Ⅱ卷（非选择题共60分）16.（12分）硼烷-四氢呋喃（BH₃·THF，结构简式为是一种硼氢化和还原性的试剂，易溶于四氢呋喃，遇水剧烈反应放出氢气，工业上常用于有机物中某些官能团的硼氢化和还原化。请回答下列问题。（1）BH3·THF组成元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。下列状态的硼中，电离最外层一个电子所需能量最大的是。A．1s²2s²2p¹B．1s²2s²C．1s²2s¹2p¹D．1s²2p²（2）先将NaBH₄和BF₃溶于二乙二醇二甲醚（CH₃OCH₂CH₂OCH₂CH₂OCH₃）中，充分溶解，再加入四氢呋喃，反应30min、分离提纯即得较纯净的BH₃·THF，同时还有另一种产物NaF。①制备BH₃·THF的化学方程式为。②制备过程中，BF₃中B的杂化方式的变化是，上述物质中含配位键的是。③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是。（3）硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体（如图甲所示），6.3GPa下转变为四方晶体（如图乙所示）。①硼氢化钠的α型立方晶体中，离BH4-最近的BH4-有个，Na⁺填充在Na⁺、BH4-围成（填“正四面体”或“正八面体”）空隙中②硼氢化钠的四方晶体中，晶胞中A、B间距离d=nm（用含a的代数式表示）17.（12分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为主要杂质为FeO、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：  已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。回答下列问题：（1）煅烧的目的是钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐中含铬化合物主要为___________(填化学式),写出SiO2与Na2CO3发生反应的化学方程式。（2）元素在_______（填操作单元的名称）过程中以物质除去（写化学式）。第二次酸化除了把钒元素以V2O5形式沉淀，另一主要目的是_________。（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致___________。（5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。18.（12分）二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。回答下列问题：已知：实验原理为（1）仪器a名称为___________，装置A中的药品不能选择___________。A.B.C.D.（2）装置B的作用是，用平衡原理解释30%硫酸的作用___________。（3）当从装置C中观察到___________时，加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在17~20℃，pH控制在6.5~8.5，则该实验的受热方式是___________，若温度过高，pH值过低，会生成写出生成的离子方程式：___________。（4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取mg样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封，在暗处静置5min；用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定至终点，消耗溶液VmL。[、]已知：该样品的有效氯=。①样品的有效氯测定值为___________%(用含m、V的代数式表示)。②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是___________(填序号)。A.盛装标准溶液的滴定管未润洗B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少D.滴定结束的时候仰视读数19.（12分）从低品位铜镍矿（含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO等杂质）资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：资料：一些物质的Ksp（25℃）如下。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2Ksp4.9×10−172.8×10−395.6×10−122.1×10−15（1）上述流程中，加快反应速率的措施是________。（2）浸出过程中通入O2的目的是________。（3）萃取时发生反应：Cu2++2HRCuR2+2H+（HR、CuR2在有机层，Cu2+、H+在水层）。①某种HR的结构简式为，该分子中可能与Cu2+形成配位键的原子有______。②解释反萃取时H2SO4的作用：_______。（4）反萃取所得含Cu2+水溶液中加入铁粉可得粗铜，粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；需要保持电解时用酸化的CuSO4溶液做电解液，并维持一定的c(H+)和c(Cu2+)。①电解时电解池需要保持合理的电压，电压不能过低与过高的原因是______。②粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是。（5）黄钠铁矾[NaFe3(OH)6(SO4)2]比Fe(OH)3更易形成沉淀。反应终点pH与Fe3+、Ni2+沉淀率的关系如下表。反应终点pH沉淀率/%Fe3+Ni2+1.594.040.192.599.210.563.899.913.31①生成黄钠铁矾的离子方程式是______。②沉淀Fe3+时最适宜选用的