四川省南充市嘉陵一中2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

嘉陵一中高2024级第三次月考化学试题（满分：100分考试时间：75分钟命题：谭剑锋）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24AI27第Ⅰ卷选择题一、选择题共15小题，每题只有1个选项符合题意(每题4分，共60分)1.常温下，下列物质在空气中久置后不．易．变．质．的是A.金属钠B.硫酸钾C.烧碱D.漂白粉2.近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列所涉及的材料不．属．于．金属材料的是A.“长征五号”运载火箭使用的燃料—液氢B.“雪龙2号”破冰船的船头材料—钢板C.“C919”飞机机翼的壁板材料—铝合金D.“奋斗者号”深潜器的载人球仓材料—钛合金3.下列物质中，不．属．于．电解质的是A.CuB.H2SO4C.Ca(OH)2D.KNO34.下列关于物质分类的说法中，不．正．确．的是A.液氯属于纯净物B.Na2CO3属于盐C.SO2属于氧化物D.Fe(OH)3胶体属于碱5.下列物质的应用中，与氧化还原反应无．关．的是A.用H2和Cl2制取盐酸B.用生石灰(CaO)作干燥剂C.用铝粉和NaOH作管道疏通剂D.用Ca(ClO)2漂白棉、麻、纸张6.下列方程式与所给事实不．相．符．的是1高温A.红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3C.钠放置在空气中表面变暗：2Na+O2Na2O2用大理石和稀盐酸制取：+2+D.CO2CaCO3+2HCa+CO2+H2O7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.CO2的摩尔质量是44gB.18gH2O中含有氢原子的数目为2NAC.常温常压下，22.4LCl2中含有氯分子的数目为NA-1+D.0.1molLNaOH溶液中，含有Na的数目为0.1NA8.下列物质能与水反应生成碱并放出H2的是A.Na2O2B.FeC.Cl2D.Mg9.下列电离方程式书写不．正．确．的是A.HNO3HNO3B.NaOHNaOH2C.NH4ClNH4ClD.CaOH2CaOH10.下列有关物质用途的说法中，不．正．确．的是A.漂白粉可用作环境的消毒剂B.Fe2O3用于制作油漆或颜料C.铝制餐具可用来蒸煮碱性食物D.碱金属的化合物可用于制烟花11.下图是以太阳能为能源分解水制H2过程示意图。下列说法中，错误的是太阳能A.过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑2太阳能B.过程Ⅱ的反应：2H2O2H2↑+O2↑C.两个转化过程都发生了氧化还原反应D.纳米级Fe3O4在整个过程中起催化作用12.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色13.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A.未冷却即转移、定容B.容量瓶中原来含有少量蒸馏水C.未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时仰视刻度线观察液面14.小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体。3已知：2+无色，2-绿色，对比①②，下列有关说法不正确的是MnMnO4．．．A.①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应①中溶液变为绿色，说明-被钠还原为2-B.MnO4MnO4②中溶液变为绿色，可能发生--2-C.4MnO4+4OH4MnO4+O2+2H2OD.②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱15.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是1000bVcA．cB．pm11.2V1255C．n=m+0.017VcD．p=m3第Ⅱ卷非选择题二、填空题（本大题有4题，共40分）16.（每空2分，共12分）2023年杭州亚运会使用甲醇(CH3OH)作为主火炬燃料。点燃（1）CH3OH是一种清洁、可再生燃料，燃烧时发生反应：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。在该反应中每消耗1molCH3OH，生成CO2的物质的量是_______mol，生成H2O的质量是_______g。（2）CH3OH燃烧时，火焰为淡蓝色。在CH3OH中添加含_______(填序号)元素的化合物，可使火炬的火焰呈黄色。a.钠b.钾（）可由废弃的CO制得，其原理为：催化剂3CH3OH2CO2+3H2CH3OH+H2O在该反应中，作还原剂的物质是_____，每生成1molCH3OH，转移电子的物质的量是____mol。（4）一种富集烟气中CO2的方法示意图如下。4写出“解吸”过程的化学方程式：_______。17.（每空2分，共12分）硫铁矿(主要成分为FeS2，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的、、主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3Fe3O4Al2O3等成分，可用于制备绿矾(FeSO47H2O)，流程示意图如下。已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。（1）FeS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______。（2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+，写出产生Fe3+的反应：+3+2+、写离子方程式。Fe3O4+8H2Fe+Fe+4H2O_______()（3）补全“还原”过程的离子方程式：_______。3+2-Fe+FeS2+_______=_______+SO4+_______（4）“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量,若NaOH溶液过量，可能发生的反应有_______(用离子方程式表示)。（5）“结晶”过程的步骤如下：加热浓缩冷却结晶过滤溶液H2SO4FeSO4FeSO47H2O若未加入H2SO4，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO4。①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，_______(填操作和现象)。②用离子方程式解释产生Fe(OH)SO4的原因：_______。518.（每空2分，共8分）某同学设计用下列装置证明Na2O2可作呼吸面具的供氧剂。（1）A中发生反应的离子方程式___________。（2）B中的试剂是NaHCO3溶液，该试剂的作用是___________。（3）C中发生反应的化学方程式___________。（4）为了能检验E中收集的O2，D中的试剂是___________。19.（每空2分，共8分）用一定浓度的溶液清洗银镜发生的反应为：FeNO3332。现欲从洗银废液中回收金属和重新获得溶液，设FeAgFeAgAgFeNO33计如下路线：（1）试剂X是___________。（2）洗银废液中加入过量试剂X发生的反应有___________(用离子方程式表示)。（3）固体W中含有___________(用化学式表示)。（4）试剂Y是___________。67