四川省眉山市仁寿县协作体2024-2025学年高一上学期11月期中化学试卷

2024-2025学年高一协作体期中联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Mn-55第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关说法或解释不合理的是A．《本草经集注》记载区分硝石(KNO3)和朴消(Na24SO)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质B．《神农本草经》中记载的石胆能化铁为“铜”，该过程涉及氧化还原反应C．活字印刷胶泥的成分CaO、Al23O，两者都是碱性氧化物，同时也是金属氧化物D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂2.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是A．H22O→→O2CO2→H2CO3B．NaOH→→NaNO3Na23CO→NaClC．→→→D．→→→CaCO3CaOCa(OH)2NaOHMgMgCl2Mg(OH)23Mg(NO)23.下列关于分散系的说法错误的是A．《江楼夜话》中“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶B．河流入海处形成三角洲是由于胶体聚沉导致C．硫酸铜溶液和液氯都是分散系，均属于溶液D．浊液与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同1{#{QQABIQIEogggAAIAABgCUwEwCACQkhCACagGQBAEIAIASBNABAA=}#}4.下列指定的溶液中，能大量共存的离子组是2+、−、−+、3+-+2-A.遇石蕊变红的溶液中：CaHCO33NOKB.碱性溶液中：Fe、Cl、Na、SO4−、2+、+−、2+−−+C.与铁反应放氢气的溶液：NO3MgNaID.澄清透明的溶液中：Cu、Cl、Br、Na5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.澄清石灰水与足量NaHCO溶液反应：22+−−−3Ca+2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2HOB将水滴在少量过氧化钠固体上：+−Na22O+2H2O=2Na+2OH+↑O2C.2-＋向足量的碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸：CO3＋2H=CO2↑＋H2O+--D.氯气与水反应：Cl2+H2O==2H+ClO+Cl6.下列实验过程能达到实验目的的是A．证明NaCl是电解质B．制备Fe(OH)3胶体C、过滤除去粗盐中不溶性泥沙D．钠的燃烧实验7.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS2和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确．．．的是A.转化过程中，有三种元素化合价发生改变B.过程①中，生成CuS的反应为2++H2S+Cu=CuS↓+2HC.过程②发生的反应为：CuS+Fe3+===Cu2++Fe2++S2{#{QQABIQIEogggAAIAABgCUwEwCACQkhCACagGQBAEIAIASBNABAA=}#}催化剂D.回收S的总反应为2H22S+O2H2O+↓2S8.为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是选项物质（杂质）除杂试剂及操作ACO气体（O2）通过灼热的铜网BNaHCO3溶液(Na23CO)通入足量CO2CNa23CO溶液(Na24SO)适量Ba(OH)2溶液、过滤DCO2气体(HCl)通入饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气9.一块绿豆大小的钠块加入到滴有酚酞的盛水的烧杯中，下列符合该实验现象的共有。①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红A.4项B.5项C.6项D.7项10.下列方案设计、现象和结论正确的是11.氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质“价-类二维图”如图所示。下列说法错误的是3{#{QQABIQIEogggAAIAABgCUwEwCACQkhCACagGQBAEIAIASBNABAA=}#}A．向c的水溶液中加入石灰乳，可以制取大量漂白粉B．f的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)高于cC．a与d、b与g一定条件下均可得到cD．h的酸性大于e12.下列关于溶液导电性图像的说法，错误的是()A.图A可表示向饱和澄清石灰水中不断通入CO2B.图A表示向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强C.图B可表示向AgNO3溶液中通入少量HCl气体.D.向H2SO4溶液中加入Na2CO3溶液，导电性如图B几乎不变13.下列说法不正确．．．的是A.焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至与火焰颜色相同B．为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强C．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，金刚石和石墨的互相转化是化学变化D．在氧化还原反应中，若某物质失去电子数目越多，则该物质的还原性越强14.通常利用反应：22++−+定性检验2+,关于该反应的2Mn+5PbO2+aH2MnO42++5PbbHOMn下列说法中，错误的是（）2+-A．Pb是还原产物B．每转移2个电子,生成1个MnO4C．D．在该反应的条件下，氧化性：−a4=PbO24>MnO4{#{QQABIQIEogggAAIAABgCUwEwCACQkhCACagGQBAEIAIASBNABAA=}#}第II卷（非选择题58分）二、非选择题（共4题，58分）15.（15分）I.生活中离不开化学，市面上有许多商品的主要成分是中学化学常见的物质，括号内为商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④纯碱(Na23CO)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)⑩呼吸面具（Na2O2）回答下列问题：（1）明矾的化学式为⋅，属于(填“纯净物”或“混合物”)。KAl(SO42)212HO（2）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)属于电解质的有(填序号，下同)，属于盐的有。（3）食醋在水溶液的电离方程式为。（4）生活中⑥和⑦不能混用，混用将产生有毒气体，因为(用离子方程式表示)。（5）呼吸面具工作原理的化学方程式II.（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验：分组实验操作实验现象甲将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射无明显现象向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红乙色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射未出现“光亮的通路”，丙向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射溶液中出现浑浊已知：硅酸钠(Na23SiO)溶液呈碱性，遇酚酞变红；常温下硅酸(H23SiO)难溶于水。试回答：乙同学成功制备硅酸胶体，其实验现象是，根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键在于，丙同学实验中出现浑浊的原因是。（2）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现将制得的硅酸胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明硅酸胶体中的杂质Cl-已经透过半透膜：。+2+++2+2---－-16.（13分）I.某无色溶液中仅由K、Mg、Na、NH4、Fe、SO4、OH、HCO3、Cl、NO3中的若干种离子组成，且各种离子的个数相等。现取该溶液若干份，进行如下实验：5{#{QQABIQIEogggAAIAABgCUwEwCACQkhCACagGQBAEIAIASBNABAA=}#}①取第一份溶液进行焰色试验，呈黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色;②向第二份中滴加足量稀硝酸，有气体X产生，再加入足量Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，过滤后，在滤液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，又有白色沉淀生成。③向第三份中加入足量NaOH溶液，加热，生成有刺激性气味的气体和白色沉淀;根据以上实验，请回答下列问题:(1)不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为，实验①确定一定含有的离子为。(2)实验②气体X的化学式是；实验③生成白色沉淀的离子方程式。-(3)通过以上实验确定______NO3(填“一定有”“可能有”或“一定无”),理由是。II.一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下:--+2+①MnO4+5e+8H==Mn(接近无色)+4H2O---②MnO4+3e+2H2O==MnO2↓+40H--2-③MnO4+e==MnO4(绿色)(4)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响。(5)将足量SO2通入高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液从紫红色变为接近无色，该反应发生还原过程的离子反应过程为→(填离子)(6)实验室制取氯气的另一种方法是将浓盐酸和高锰酸钾混合：HCl（浓）＋KMnO4===Cl2↑＋MnCl2＋KCl+配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目17.（16分）侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料主要流程如图所示。（1）“侯氏制碱法”中的“碱”为__________（填化学式），其用途有_______________（写一种）。6{#{QQABIQIEogggAAIAABgCUwEwCACQkhCACagGQBAEIAIASBNABAA=}#}（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为：；煅烧炉中发生的反应方程式是_______________________________________。（3）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。A.用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B.沉淀池中应先通入NH3，再通入CO2C.循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是CO2和NH3D.在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出II．已知制得的纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性。②将ag样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为bg。④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。⑤通过装置A缓缓鼓入一定量空气。⑥再次称量装置D的质量为cg。回答下列问题：(1)装置B中发生反应的离子方程式为。(2)装置E的作用是。(3)如果撤掉装置A，测试的结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)步骤⑤的目的是。(5)该样品中纯碱的质量分数的计算式为w=(用含a、b、c的式子表示，要求化简)。7{#{QQABIQIEogggAAIAABgCUwEwCACQkhCACagGQBAEIAIASBNABAA=}#}18.（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备KClO3和NaClO，装置如图所示：已知：①氯气与碱反应放出热量②C装置的试管里盛有15mL30％KOH溶并置于热水浴中；D装置的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是________，A中发生反应的化学方程式为。（2）B中试剂为_________，其作用是______________________，若无B装置对KClO3和NaClO的产率影响（填“偏高”“偏低”“无影响”）。（3）C中化学反应的离子方程式是____________________________，D采用冰水浴冷却的目的是____________。（4）E的作用是________，可选用试剂________(填标号)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的质量为___________。8{#{QQABIQIEogggAAIAABgCUwEwCACQkhCA