云南省西双版纳傣族自治州部分学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷

３．下列变化中要加入还原剂才能实现的是Ａ．Ｎａ→ＮａＯＨＢ．Ｎａ２ＳＯ３→ＳＯ２Ｃ．ＭｎＳＯＫＭｎＯＤ．ＦｅＯＦｅ高一年级化学４→４２３→４．某化学小组制作了一个简易的下雨报警器（如图１所示），他们将ＮａＣｌ固体放在干燥本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第１页至的纸巾中，蜂鸣器没有响，向纸巾上滴水模拟下雨，报警器导电报警，由此得出的结第５页，第Ⅱ卷第５页至第８页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分论正确的是１００分，考试用时７５分钟。Ａ．ＮａＣｌ是非电解质Ｂ．ＮａＣｌ溶液是电解质以下数据可供解题时参考。Ｃ．固体ＮａＣｌ中不存在Ｎａ＋和Ｃｌ－Ｈ１ Ｃ１２ Ｎ１４ Ｏ１６ Ｎａ２３ Ａｌ２７ Ｓ３２ 可能用到的相对原子质量：———————Ｄ．ＮａＣｌ在水溶液中电离出了可以自由移动的Ｃｌ—３５５ Ｆｅ—５６离子 图１５．下列实验现象和结论相符的是第Ⅰ卷（选择题，共４２分）注意事项：选项操作及现象结论１答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑２－ＡＣＯ题卡上填写清楚。浊的无色无味气体溶液中一定含有３２每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，Ｂ某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Ｃｌ－用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈Ｃ黄色溶液中一定有Ｎａ＋一、选择题（本大题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，２－Ｄ向某溶液中加入ＢａＣｌ２溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ＳＯ４只有一项是符合题目要求的）６．下列关于如图２所示实验现象的描述或判断不正确的是１．下列有关物质分类或变化归类错误的是Ａ．混合物：稀硫酸、漂粉精、碱石灰Ｂ．化合物：ＣａＣｌ２、ＮａＨＣＯ３、ＮＨ３Ｃ．同素异形体：Ｃ６０和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷Ｄ．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 图２２．下列说法正确的是Ａ．Ａ．合金中的金属元素都以化合态形式存在甲、乙中均立即产生无色气泡Ｂ．２Ａｌ＋２ＮａＯＨ＋６ＨＯ２ＮａＡｌＯＨ＋３ＨＢ．合金材料中不可能含有非金属元素乙中发生反应的化学方程式为２［（）４］２↑Ｃ．多数合金的抗腐蚀性能比组成合金的纯金属更好Ｃ．根据甲中的现象可以判断Ａｌ２Ｏ３与Ａｌ均能与ＮａＯＨ溶液反应Ｄ．组成合金的元素种类相同，得到的合金性能就相同Ｄ．一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声，说明有Ｈ２生成高一化学ＸＭ·第１页（共８页）高一化学ＸＭ·第２页（共８页）{#{QQABKQAUgggIAABAABhCEwVgCgKQkhCAASgOxFAMsAAAyAFABAA=}书７．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ａ．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③－＋２－－＋Ａ．含有大量ＯＨ的溶液：Ｋ、ＣＯ３、ＮＯ３、ＮａＢ．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用＋２－＋＋－Ｃ．ＮａＣｌＯＢ．含有大量Ｈ的溶液：ＳＯ４、Ａｇ、Ｋ、Ｃｌ定容时，仰视容量瓶刻度线使配得的溶液浓度偏高２－＋２＋－－Ｄ．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴Ｃ．含有大量ＳＯ４的溶液：Ｋ、Ｂａ、Ｃｌ、ＮＯ３＋－２－２＋上标签Ｄ．某澄清透明溶液：Ｋ、ＭｎＯ４、ＣＯ３、Ｃａ１１．下列离子方程式的书写评价合理的是８．用ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是Ａ．２５℃，１０１ｋＰａ下，２２４Ｌ氧气中质子的数目为１６ＮＡ选项离子方程式评价Ｂ．０１ｍｏｌ／ＬＮａＨＳＯＮａ＋０１Ｎ＋４溶液含的数目为Ａ向ＡｇＮＯ３溶液中加入适量铜粉：Ｃｕ＋ＡｇＡ不正确；方程式未配平Ｃ．７８ｇ３Ｎ２＋硫化钠和过氧化钠的混合物中的离子数目为ＡＣｕ＋ＡｇＤ．７１ｇＣｌ２与足量ＮａＯＨ溶液充分反应，电子转移数目为２ＮＡＦｅ２（ＳＯ４）３溶液与过量Ｂａ（ＯＨ）２溶液混合：９．２－下列装置正确且能达到实验目的的是Ｂ正确；ＳＯ４完全生成沉淀２－２＋ＳＯ４＋ＢａＢａＳＯ４↓ＦｅＣｌＦｅＯＨ将３饱和溶液滴入沸水中制备（）３不正确；生成的Ｆｅ（ＯＨ）３Ｃ３＋＋胶体：Ｆｅ＋３Ｈ２ＯＦｅ（ＯＨ）３↓＋３Ｈ要拆写成离子形式工业上制备漂白粉：Ｃｌ＋２ＯＨ－Ｃｌ－＋ＣｌＯ－正确；反应物中强碱和生成ＤＡ．Ｂ．ＣＯＨＣｌ比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性强弱除去２中混有的＋Ｈ２Ｏ的盐均能拆１２．图４可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是Ｄ．氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠Ｃ．验证干燥的氯气没有漂白性固体１０．配制２０ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＣｌＯ溶液部分实验操作示意图如图３所示，下列说法正确的是图４Ａ．Ｃｌ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ２ＨＣｌＯ不是氧化还原反应Ｂ．ｃ能与水及空气中的ＣＯ２反应生成ｂＣ．久置氯水失去漂白能力是因为ｂ见光易分解Ｄ．ａＨＣｌＯ 图３的化学式为３高一化学ＸＭ·第３页（共８页）高一化学ＸＭ·第４页（共８页）{#{QQABKQAUgggIAABAABhCEwVgCgKQkhCAASgOxFAMsAAAyAFABAA=}１３．高铁酸钾（Ｋ２ＦｅＯ４）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备Ｋ２ＦｅＯ４的流Ⅱ．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列程如图５所示：反应回答问题：Ａ．Ｎａ２Ｏ２＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ２Ｂ．Ａｇ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ２２Ａｇ＋Ｏ２↑＋Ｈ２ＯＣ．２Ｈ２Ｏ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑Ｄ．Ｈ２Ｏ２＋２ＦｅＳＯ４＋Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋２Ｈ２Ｏ图５（２）上述反应中，Ｈ２Ｏ２仅体现氧化性的反应是 （填字母，下同），已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生Ｏ２，在碱性溶液中较稳定。下列ＨＯ ＨＯＡｇＯ说法正确的是２２既体现氧化性又体现还原性的反应是，２２、２、Ｆｅ２（ＳＯ４）３的氧化性由强到弱的顺序是 。Ａ．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应２＋３＋２－（３）在酸性条件下，ＫＭｎＯ４溶液可被Ｈ２Ｏ２还原为Ｍｎ，Ｈ２Ｏ２可被氧化为Ｏ２，请Ｂ．步骤Ⅰ中，１５ｍｏｌＮａＣｌＯ能将１ｍｏｌＦｅ氧化成ＦｅＯ４写出这个反应的离子方程式： 。Ｃ．步骤Ⅱ中，反应物ＫＯＨ可以换成ＫＣｌ１６．（１５分）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，某化学兴趣小组为制取较Ｄ．步骤Ⅱ反应体系中，Ｋ２ＦｅＯ４溶解度大于Ｎａ２ＦｅＯ４６１４．标准状况下，ｍｇ气体Ｘ和ｎｇ气体Ｙ所含分子数相同。下列说法错误的是为纯净、干燥的氯气，设计如图所示实验装置。Ａ．同温同压下，Ｘ与Ｙ两气体的密度之比为ｎ∶ｍＢ．等质量气体Ｘ与Ｙ所含分子的数目之比为ｎ∶ｍＣ．Ｘ与Ｙ两气体的相对分子质量之比为ｍ∶ｎＤ．同温同压下，等体积的Ｘ气体与Ｙ气体的质量之比为ｍ∶ｎ第Ⅱ卷（非选择题，共５８分）注意事项： 图６第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。请回答下列问题：（１）写出实验室制取氯气的化学方程式： 。若产生二、填空题（本大题共４小题，共５８分）标准状况下４４８ＬＣｌ２，则反应过程中被氧化的ＨＣｌ的物质的量是 ｍｏｌ，１５．（１４分）氧化还原反应与离子反应在生产、生活与科学实验中有着重要作用。转移电子 ｍｏｌ。Ⅰ．（１）现有ＢａＣｌ２、ＮａＯＨ、ＮａＨＣＯ３三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出（２）图中盛放浓盐酸的仪器名称为 。来，完成下表。（３）Ｃ、Ｄ中盛放试剂的名称依次为 、 。待鉴别溶液ＢａＣｌ２溶液ＮａＯＨ溶液ＮａＨＣＯ３溶液（４）Ｆ中盛放的试剂为ＮａＯＨ溶液，反应的离子方程式为 。＋＋鉴别试剂① （５）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，２ＫＭｎＯ４１６ＨＣｌ（浓）５Ｃｌ２↑２ＭｎＣｌ＋２ＫＣｌ＋８ＨＯ 反应现象② ③ ④ ２２。用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目：。高一化学ＸＭ·第５页（共８页）高一化学ＸＭ·第６页（共８页）{#{QQABKQAUgggIAABAABhCEwVgCgKQkhCAASgOxFAMsAAAyAFABAA=}１７．（１５分）物质的性质主要与物质的结构有关，另外还与外界条件有关。有人提出（１）图中“Ｘ”代表的物质类别为 。图中物质只具有还原性的是“Ｎａ２Ｏ２与干燥的ＣＯ２不反应”和“Ｎａ２Ｏ２与潮湿的ＣＯ２才能反应”，某小组设计了 （填化学式）。如图７所示的实验装置进行实验探究。（２）在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 （填序号，下同）而制得红色砖瓦；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量ＣＯ、Ｈ２气体，它们把该红色物质还原成黑色的 ，同时还有未燃烧的碳的颗粒，从而制得了青色砖瓦。Ａ．Ｆｅ２Ｏ３Ｂ．Ｆｅ３Ｏ４ 图７Ｃ．ＦｅＯＤ．Ｆｅ（ＯＨ）３回答下列问题：（３）根据上述“价—类”二维图判断Ｆｅ３Ｏ４中Ｆｅ元素的价态，写出Ｆｅ３Ｏ４与稀盐酸（１）Ｎａ２Ｏ２与ＣＯ２反应的化学方程式为 ；为了验证反应的离子方程式： 。Ｎａ２Ｏ２与干燥的ＣＯ２是否反应，试剂Ｘ应是 （填试剂名称）；连接好装２＋３＋（４）以绿矾（主要成分ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ，部分Ｆｅ被氧化为Ｆｅ）为原料，生产铁红置，只打开 （填“Ｋ１”或“Ｋ２”），打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，（Ｆｅ２Ｏ３）的工艺流程如图９所示：产生气体一段时间后，再在干燥管中装入干燥的Ｎａ２Ｏ２，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察到 ，证明干燥的ＣＯ２没有与Ｎａ２Ｏ２反应；加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是 。（２）若打开另一个开关，并关闭（１）中的开关，其他步骤与（１）相同，最终观察 图９①Ｆｅ 到红色铜丝变黑色，则 （填“能”或“不能”）证明潮湿的ＣＯ２与“转化”过程中，加入过量粉时发生反应的离子方程式为。② Ｎａ２Ｏ２反应产生了Ｏ２，请用化学方程式解释产生该现象的原因： 。“结晶”时，加入过量稀硫酸的目的是。③７５℃１０（３）为验证（２）实验中ＣＯ２是否与Ｎａ２Ｏ２反应，某小组取球形干燥管中反应后的“结晶”时，控制温度在左右进行（相关物质的溶解度见图），从溶液中固体溶于水中，然后向溶液中滴加 溶液（填化学式），观察到产生白色析出的晶体是 （填化学式）。沉淀，说明ＣＯ２与Ｎａ２Ｏ２反应。１８．（１４分）如图８为铁元素的“价—类”二维图，请回答下列问题。 图１０④“煅烧”时生成铁红的化学方程式为 。 图８高一化学ＸＭ·第７页（共８页）高一化学ＸＭ·第８页（共８页）{#{QQABKQAUgggIAABAABhCEwVgCgKQkhCAASgOxFAMsAAAyAFABAA=}#}