福建省福建师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期二模化学试题

福建师范大学附属中学2024-2025学年度高考12月模考化学考试总分：100分；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共40分）1．（本题4分）生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子C．月壤中的“嫦娥石”不含主族金属元素D．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同2．（本题4分）下列化学用语表示不正确的是A．2，2－二甲基丁烷的结构简式：B．三氟化硼分子的空间填充模型：C．次氯酸分子的电子式：D．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p53．（本题4分）某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：。设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A．通过加热和足量的混合物的方式可以得到个分子B．若要完全被水吸收，需要额外通入个分子C．属于氮的固定，发生该过程转移电子数为D．25℃下，的溶液中数为4．（本题4分）下述实验方案能达到实验目的的是A．方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn>CuB．方案Ⅱ验证Fe电极被保护C．方案Ⅲ验证平衡移动原理D．方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡5．（本题4分）R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，其形成的某种甜味剂的阴离子结构如图所示。已知X与W、Y位于同一周期且相邻，Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是A．简单氢化物热稳定性：Y>Z B．简单离子半径：Z>Y>XC．R与W形成的化合物均易溶于水 D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸6．（本题4分）甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应历程分3步进行B．反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小C．若用代替，则可制得HDD．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成7．（本题4分）某解热镇痛药主要化学成分(M)的结构简式为。下列有关M的说法错误的是A．化学式为 B．C原子的杂化方式为和C．最多消耗 D．含酯基和酰胺基两种官能团8．（本题4分）电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种3-氯-4-氨基苯酚的电有机合成装置如图所示，下列说法错误的是A．Cu2＋的价电子排布式为3d9B．既可以和酸反应也可以和碱反应C．电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增大D．Cu电极发生反应+4e-+4H+=+H2O9．（本题4分）下列离子方程式书写正确的是A．用高锰酸钾溶液滴定草酸：B．用铜电极电解饱和食盐水：C．向溶液中加入足量稀硝酸：D．向溶液中通入少量的气体：10．（本题4分）室温下，向浓度相同的盐酸与醋酸稀溶液中分别滴加同浓度的溶液，滴加溶液的体积与的关系如图所示。已知表示溶液中水电离出的浓度，。下列说法正确的是A．醋酸的初始浓度大于B．水的电离程度c点小于b点C．a点溶质为CH3COOH和CH3COONaD．a，b点溶液显中性，且存在第II卷（非选择题）二、解答题11．（16分）工业常以黄铁矿(主要成分为)和软锰矿(主要成分为，杂质为、、、等元素的氧化物)为原料制备，其工艺流程如图所示。已知：常温下，。相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示：金属离子开始沉淀的8.16.31.58.93.4完全沉淀的10.18.32.810.94.7(1)“酸浸”时，滤渣1的成分为和(填化学式)。(2)“氧化”涉及主要反应的化学方程式为。(3)“调”的目的是除铁和铝，则调节的合理范围为。当铁恰好沉淀完全时，溶液中=。(4)“除镁”时，若溶液太小会导致除镁不完全，试分析原因：。(5)“沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为。(6)一定温度下，向溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为。若晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为nm(列出计算式即可)。12．（16分）高纯三氯氧磷是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。工业上可以直接氧化制备，反应原理为：。已知：的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃相对分子质量其它75.5137.5遇水生成和2105.3153.5遇水生成和某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：实验步骤如下：i．连接仪器，检查装置气密性。关闭，打开，点燃酒精灯制备。ii．缓慢向B中通入适量至B中白磷消失，熄灭酒精灯。iii．关闭，打开，通入。iV．B装置控制反应在，最终制得产品。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为；仪器b中盛放药品是。(2)D装置制取的离子方程式为。(3)B反映温度应控制在60-65℃，不能过高或过低原因是。(4)实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算三氯氧磷的质量分数[假设产品中的杂质只有。已知：呈黄色，难溶于水，溶于酸和氨水]。步骤i：取产品置于盛有溶液(足量)的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液“预处理”并配成溶液。步骤ii：取溶液于锥形瓶中，向其中加入的标准溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。滴定终点的现象是；加入硝基苯的作用是；步骤ii中若忘记加入硝基苯，则所测的含量将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（5）所测Cl百分含量为（只需要列式）。13．（10分）化合物是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如图(部分条件忽略，溶剂未出)：回答下列问题：(1)B中含氧官能团有。(2)A到B的反应类型是。(3)反应③和④的顺序不能对换的原因是。(4)D结构简式。(5)化合物的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为。14．（18分）3-羟基丙酸乙酯（）高效合成丙烯腈（）的原理如下：反应i：(g)(g)+H2O(g)>0反应ⅱ：(g)+NH3(g)CH2=CHCN(g)+H2O(g)+C2H5OH(g)>0(1)反映i正反应活化能（选填“大于”或“小于”）反应ii；上述两个反应一定条件下均可以自发进行的原因是。(2)绝热恒容条件下，下列选项可表明反应体系一定达到平衡状态的是_____________。（填序号）A．容器内混合气体质量不再变化 B．每断裂3molN-H键，同时生成1molH2OC．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．容器内温度不再变化(3)下列选项中可以提高丙烯腈平衡产率的措施有_____________（填序号）。A．高温低压 B．低温高压 C．增加的用量 D．延长反应时间(4)在装有催化剂、压强为101kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1:8:1通入3-羟基丙酸乙酯、，测得平衡体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数随温度的变化如图所示。[如的]①图中温度升高，丙烯酸乙酯（）的物质的量分数先增大后降低，请解释原因：。②反应ⅱ的平衡常数（以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算）。参考答案：题号12345678910答案BDDDACCDCC11．(1)(2)(3)(4)利用反应除镁，若太小，正向移动，减小，除镁不完全(5)(6)12．(1)蒸馏烧瓶吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气，同时可以防止空气中的水蒸气进入装置B中，使发生水解(3)(4)向水解液加稀硝酸酸化滴入最后半滴标准液，溶液变红色，且半分钟不变色偏高13．醛基醚基羟基（3分）取代反应（1分）先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化；14．(1)两个反应均为熵增反应(2)CD(3)A(4)低温时，主要发生反应①，生成丙烯酸乙酯。随着温度升高，反应②占主导，开始消耗丙烯酸乙酯