湖北省随州市部分高中联考协作体2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题答案

高一化学试题参考答案一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、解析：D A项，石墨烯为碳的单质，属于无机物；B项，不锈钢是Fe、Cr、Ni等的合金，属于金属材料；C项，石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料；D项，聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机物。2、解析：D Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O，B正确；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C正确；H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确。3、解析：C 向可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)的溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，说明含有氢离子，生成沉淀后部分溶解，说明含有铝离子、镁离子，不含有铵根离子，不确定是否含有硝酸根离子；a点溶液含有氢离子，和碳酸根离子不共存，A错误；b点氢离子完全反应，生成了沉淀，Fe3＋不能大量存在，B错误；c点氢离子、铝离子、镁离子均恰好反应，溶液呈碱性，硝酸根离子不会和碘离子发生氧化还原反应，可以共存，C正确；d点氢氧化钠过量，和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不共存，D错误。4、解析：D eq\o(C,\s\up6(＋4))O2—→eq\o(C,\s\up6(＋2))O，C化合价降低，发生还原反应，CO是还原产物，A项错误；SiH4是还原剂，发生氧化反应，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C项错误；生成1molSiO2时，由4eq\o(C,\s\up6(＋4))O2—→4eq\o(C,\s\up6(＋2))O知，转移电子的物质的量是(4－2)×4mol＝8mol，D项正确。5、解析：B Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。6、解析：A 钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，A错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液变为红色，B正确；钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，C正确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，D正确。7、解析：C A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，NaCl与KCl灼烧时火焰颜色不同，可以用焰色试验鉴别，正确。8、解析：B 装置A将液态H2O转化为气态，与装置B中的铁粉在高温下发生反应，A项正确；铁与H2O(g)在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2，B项错误；因生成的H2中含有较多的水蒸气，故需要用碱石灰等不与H2反应的干燥剂进行干燥，C项正确；不纯的H2在点燃时可能会发生爆炸，故在点燃H2前必须检验其纯度，D项正确。9、解析：C 标号①处发生的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋，②处发生的反应是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，③处发生的反应是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故①、②、③处发生的反应均为氧化还原反应，A正确；标号③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开，加入的相应物质是稀硝酸，故B正确；由上述分析可知，标号①处发生的离子反应超过三个，故C错误；Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，工业上常用作红色颜料，故D正确。10、解析：D 钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2，故D错误。11、解析：C A项，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，故A正确；B项，氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，A中反应产生氢气，排除装置中的空气，故B正确；C项，一段时间后，关闭弹簧夹C，但不能关闭弹簧夹D，可利用生成的氢气使装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，故C错误；D项，本实验利用反应生成氢气排净装置中的空气，使装置处于还原氛围，故实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁，故D正确。12、解析：B 加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，A错误；共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去Ni、Co元素，所以“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS，B正确；“沉铁”所用物质草酸是一种弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Fe2＋＋H2C2O4===FeC2O4↓＋2H＋，C错误；流程中未产生六价铬化合物，D错误。13、解析：A N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个轨道，每个轨道最多可容纳2个电子，故可容纳32个电子，所以有32种运动状态，A正确；在K能层中，只有1个轨道，能容纳自旋相反的2个电子，B不正确；原子轨道是电子在核外空间出现概率较大的区域，电子并没有固定的运动轨迹，C不正确；电子云是用小黑点疏密来表示电子出现的概率密度大小，小黑点不表示电子，D不正确。14、解析：A 电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故r(Na＋)>r(Mg2＋)，A正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性强弱：H3PO4化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)若装置甲中生成的氯气将装置中的空气完全排出后，过量的氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，FeCl3与溶液中的硫氰化钾反应，使溶液变为红色。(4)装置丙中在碱性条件下，次氯酸根离子与铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。答案：(1)平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰Na2FeO4的制备 (3)溶液变为红色 (4)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O (5)NaOH (6)Na2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气：4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8NaOH，氢氧化铁胶体能吸附水中的泥浆达到净水的作用19、（14分）答案：(1)④⑤⑧ ② ③⑦ ①(2) S===C===S(答案合理即可) (3)①B C ②CCl4(答案合理即可) (4)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电