八省2025届高三“八省联考”考前猜想卷化学（15+4）全解全析

2025年1月“八省联考”考前猜想卷化学(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Zn65Te128Ce140第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度载人潜水器“蛟龙号”的第300次下潜。下列说法错误的是()A．潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素B．聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物C．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍【答案】B【解析】A项，22号钛元素位于ⅣB族，属于d区元素，A正确；B项，聚酰亚胺是高分子化合物，属于混合物，B错误；C项，赤铁矿主要成分为Fe2O3，高温下用焦炭、一氧化碳、氢气还原可以得到铁单质，C正确；D项，不锈钢是最常见的一种合金钢，通过在铁中加入铬和镍等金属制成，合金元素主要是铬和镍，D正确。2．下列化学用语或图示正确的是()A．邻羟基苯甲醛分子内氢键：B．水分子的空间结构模型：C．基态Br原子核外电子排布式为[Ar]4s24p5D．甲乙醚：CH3COCH3【答案】A【解析】A项，氢键的表达式为X-H···Y，邻羟基苯甲醛分子内氢键：，A正确；B项，水分子的空间结构为V形，VSEPR模型为：B错误；C项，基态Br原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C错误；D项，甲乙醚结构简式为：CH3COCH3CH3CH2OCH3，D错误；故选A。3．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是()A．图示为易燃类物质B．向容量瓶转移溶液C．熔化纯碱D．检验气体中含SO2和SO3【答案】B【解析】A项，图示为氧化剂，A错误；B项，图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，B正确；C项，瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，C错误；D项，二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫也被品红溶液吸收，不能检验三氧化硫，D错误。4．工业利用钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁)冶炼钛的主反应：7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物B．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NAC．每生成1molTiCl4，转移电子数为6NAD．TiCl4易水解，水解产物为TiO2·xH2O【答案】C【解析】A项，7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，FeCl3既是氧化产物，又是还原产物，A正确；B项，Fe3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,导致阳离子数目变多，即1L0.1mol/LFeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA，B正确；C项，根据化学方程式知每生成1molTiCl4，有3.5mol的氯气参与反应，即由7mol的Cl从0价降低到-1价，转移电子数为7NA，C错误；D项，TiCl4易水解，水解产物为TiO2·xH2O，D正确；故选C。5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5NAB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol，1molN2被还原，放出92.4kJ能量D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为10-4NA【答案】C【解析】A项，2H218O中有10个质子，12个中子，相对分子量为22，10g2H218O物质的量为mol，质子数为NA，中子数为NA，A错误；B项，32g硫物质的量为1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成1molSO2，转移电子数为4NA，B错误；C项，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol，根据热化学方程式的含义，1molN2参与反应被还原，放出92.4kJ能量，C正确；D项，没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目，D错误；故选C。6．下列化学反应的方程式正确的是()A．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2--=CuS↓B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：【答案】C【解析】A项，向硫酸铜溶液中加入少量NaHS，铜离子与HS-反应生成硫化铜沉淀和氢离子，离子方程式为Cu2++HS-=CuS↓+H+，A错误；B项，铅酸电池在充电时阳极PbSO4失电子，其电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B错误；C项，K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D项，因苯环上羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为+H2O+CO2↑，D错误；故选C。7．物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是()A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O>C>HB．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3C．物质Ⅱ中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角D．物质Ⅱ中Ca2+与O形成4个配位键【答案】B【解析】同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性O>N>C，四种元素中H的电负性最小，则电负性O>N>C>H，A错误；含双键的N原子的杂化方式为sp2，含三个共价单键和一个孤电子对的N原子的杂化方式为sp3，B正确；物质Ⅱ中H-O-H中的O形成了1个配位键，只有1对孤电子对，则其键角较大，C错误；结合物质Ⅱ的结构可知，Ca2+与O形成5个配位键，D错误。8．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是()实验目的方案设计现象结论A探究Fe和S反应特点将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色该反应为放热反应B比较沉淀的Ksp大小向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌氯化银溶解，碘化银无变化Ksp：AgCl>AgIC判断平衡移动的方向将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉红棕色逐渐变浅可逆反应2NO2N2O4平衡正向移动【答案】C【解析】A项，硫粉和铁粉混合堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端引发反应后，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色，则说明该反应为放热反应，A正确；B项，相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则Ksp：AgCl>AgI，B正确；C项，将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉，容器体积增大，导致物质浓度减小，气体颜色变浅，C错误； D项，加入过量稀盐酸生成不溶于酸的钡的沉淀，则说明沉淀为硫酸钡沉淀，样品变质后含有Na2SO4杂质，D正确；故选C。9．核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是()A．原子半径：Z＜Y＜RB．键的极性：ZX3＜RT3C．热稳定性：YX4＜Y4X10D．熔、沸点：YT4＞YX4【答案】C【解析】核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，则X是H；短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，则T是Cl元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y核外电子排布式2、4，因此Y是C元素；Z与Y相邻，则Z是N元素；基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，则R核外电子排布式是1s22s22p63s23p1，因此R是13号Al元素。根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，R是Al，T是Cl元素。A项，同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。Y是C，Z是N，二者核外有2个电子层，R是Al，有3个电子层，所以原子半径：Z(N)＜Y(C)＜R(Al)，A正确；B项，X是H，Z是N，R是Al，T是Cl元素。ZX3是NH3，RT3是AlCl3。形成物质分子中的两种元素的电负性差别越大，则键的极性就越强。非金属元素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一般小于1.8，而N、Cl的电负性接近，故N、H的电负性差值小于Al、Cl的电负性差值，故键的极性：ZX3(NH3)＜RT3(AlCl3)，B正确；C项，X是H，Y是C，YX4表示CH4，Y4X10表示C4H10，C4H10在催化剂、加热、加压条件下可以裂解为CH4和C3H6，说明稳定性：YX4(CH4)＞Y4X10(C4H10)，C错误；D项，X是H，Y是C，T是Cl，YT4是CCl4，YX4是CH4，CCl4在常温下为液态，CH4常温下为气体，说明物质的熔、沸点：YT4(CCl4)＞YX4(CH4)，D正确；故选C。10．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是()A．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式B．该物质既有酸性又有碱性C．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应D．该分子不存在顺反异构，也没有对映异构【答案】D【解析】A项，含有共价双键的N原子的价层电子对数为3、只含共价单键的N原子的价层电子对数是4，N原子杂化类型：前者为sp2、后者为sp3，故A正确；B项，-COOH具有酸性，-N(CH2CH3)2具有碱性，所以该物质具有酸性和碱性，故B正确；C项，具有氯代烃、苯、羧酸等物质的性质，苯环能发生加成反应，羧基、碳氯键能发生取代反应，C=N双键能发生氧化反应，故C正确；D项，顺反异构是立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键，也有C=N双键，N=N双键及环状等化合物的顺反异构，该分子存在顺反异构，故D错误；故选D。11．哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：下列说法正确的是()A．UOR的电化学反应总过程为CO(NH2)2-6e-+6OH-=CO2↑+N2↑+5H2OB．电解过程中，电极A附近溶液的pH不变C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂D．若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的PbO2电极【答案】A【解析】由题意分析：该装置是电解池，电解水制氢，电极A上水得到电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电极B上尿素失电子生成氮气，电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+6OH-=CO2↑+N2↑+5H2O。A项，