江苏省名校协作体2024-2025学年高一上学期12月联考 化学试题 Word版无答案

2024-2025江苏省名校协作体12月高一联考化学试题(本卷满分100分考试时间75分钟)一、单选题1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是A.水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化B.漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化C.洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体D.区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理2.已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是A.俗名：纯碱 B.的结构示意图：C.该反应属于非氧化还原反应 D.的电离方程式：3.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O4.下列物质的性质与用途具对应关系错误的是A.能吸收产生，可用作潜水艇的供氧剂B.有碱性，可用于制胃酸中和剂C.具有漂白性，可用于漂白纸浆D.明矾溶于水形成胶体，可用于净水5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水：、、、B.无色透明溶液中：、、、C.能使酚酞变红溶液：、、、D.溶液：、、、阅读下列材料，完成下面小题：海水晒盐后精制得到NaCl，电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，两者在较低温度下反应可制得“84消毒液”(有效成分为NaClO)，“84消毒液”应密封避光保存；以NaCl、、等为原料可得到；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁。6.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A.原子半径大小：r(Br)>r(Cl)>r(Na) B.碱性强弱：NaOH>C.最外层电子数：Br>Cl>Mg D.热稳定性大小：HBr>HCl7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)(g)(s)B.NaCl(aq)C.NaBr(aq)D.Mg(s)8.下列化学反应表示正确的是A.与NaOH溶液在较低温度下反应：B.NaClO溶液受热易分解成和NaCl：C.NaClO溶液与反应生成：D.HClO见光分解：9.生物脱除可减轻对环境带来危害，其原理为：①；②。有关生物脱除的原理说法正确的是A.反应①中得到电子B.反应①中被还原C.反应②中每消耗转移2mol电子D.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：210.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是A.X、硫在氧气中燃烧只能生成YB.酸雨的形成途径之一为C.溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱D.要实现从到Z的转化，需加入还原剂11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将浓硫酸滴加到蔗糖中蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向溶液中滴加盐酸有气体产生非金属性：Cl>CC将通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去二氧化硫具有漂白性D向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该溶液中一定有A.A B.B C.C D.D12.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料。实验室以氧化铬(Cr2O3)为原料制备重铬酸钾的实验流程如图1。K2Cr2O7与CH3COOK的溶解度随温度变化曲线如图2。下列说法不正确是A.“熔融”时，当气泡不再逸出时，可判断反应已进行完全B.“浸取”时，可通过搅拌或适当加热提高K2CrO4的浸取率C.“酸化”时，发生离子反应为D.“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥13.以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：下列说法错误的是A.“焙烧”产生的可用溶液吸收B“碱浸”时适当提高溶液浓度可加快反应速率C.向“过滤”得到滤液中通入过量，将转化为离子反应为：D.与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗二、解答题(共4小题满分61分)14.随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：（1）h在元素周期表中的位置是___________。（2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是___________(填化学式)。（3）由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有___________种。（4）e、g形成的离子化合物的电子式为___________。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。（5）e与f相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________。(填字母序号)。a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性（6）h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为___________。15.海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。（1）加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是___________。（2）乙溶液为___________溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断溶液加入量已“稍过量”的实验方法及现象是___________。（3）某同学认为，若粗盐中含质量为，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于。判断其观点是否合理，并说明理由___________。II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：（4）吸收塔中与反应的离子方程式为___________。（5）在反应池中，海水中的已转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是___________。（6）通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是___________。16.以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下：溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当c≤10-5mol/L时，可认为已除尽。②具有强氧化性。（1）“焙烧”时，Cr元素转化为，写出焙烧时发生反应的化学方程式___________。（2）使用中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为___________。（3）“酸化”时需使用0.5mol⋅L-1的溶液。实验室配制250mL该溶液时，需量取密度为1.84g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸___________mL。（4）“酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是___________。（5）测定红矾钠的纯度。取样品7.45g配成250.00mL溶液，取出25.00mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50mol⋅L-1的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00mL。则样品中的纯度为___________。(写出计算过程)已知：(未配平)、17.自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的等会污染环境，需要加以治理。（1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。的结构式为___________。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为___________。（2）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。①装置I的作用是___________(写出两点)。②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。A．溶液 B．水 C．浓硫酸③装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是___________。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。写出“脱硫”时发生反应的化学方程式___________。（4）的“再生”是在时，用一定浓度的与反应实现(如上图所示)。温度略低于时，“再生”所得固体质量增加，原因是___________。