2025年高考综合改革适应性演练（八省联考）化学（河南）

参照机密级管理★启用前河南省2025年高考综合改革适应性演练化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是（）A.云锦B.牡丹瓷C.麦秆画D.油纸伞2.下列化学用语或图示正确的是（）2A.CaO的电子式：Ca2:O:B.Li的结构示意图：C.中子数为38的镓原子：3831GaD.的化学名称：2乙基戊烷学科网（北京）股份有限公司化学试题第1页（共10页）3.W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件）。下列说法错误的是（）A.气体V可通过排水法收集B.X与水反应能生成气体VC.Y易溶于水，溶液显碱性D.电解Z的水溶液可得到W4.下列图示中，操作规范的是（）A.配制B.洗涤盛有C.蒸发浓缩NaClD.长期存放标准Al2SO43CuSO4K2Cr2O7溶液溶液废液的试管溶液5.化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（）A.能使酸性溶液褪色KMnO4B.分子中含有2个手性碳原子C.能与溶液反应放出气体NaHCO3CO2D.既能发生加成反应，又能发生取代反应6.某化合物分子式为，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主YWZX2族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是（）A.电负性：B.的空间结构为直线形WYWX2C.最简单氢化物的沸点：XZD.Y的第一电离能高于同周期相邻元素学科网（北京）股份有限公司化学试题第2页（共10页）7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：2Cu2O2HCuCuH2OΔB.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：223S6OH2SSO33H2OC.醋酸铵的水解：NH4H2ONH3H2OHD.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O22IO36HI22O24H2O8.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误的是（）A.配合物1中含有2种配体B.配合物2中N原子采取sp2杂化C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成D.转变前后，Co的化合价由2价变为0价9.我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。SMnO2下列说法正确的是（）A.充电时，电极b为阳极B.充电时，阳极附近溶液的pH增大C.放电时，负极的电极反应：2Cu2S4eS2CuD.放电时，溶液中Cu2向电极b方向迁移学科网（北京）股份有限公司化学试题第3页（共10页）10.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A.以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球无同分异构体CH2Cl2替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型B.将通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色具有漂白性SO2SO2C.将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色该溶液的溶质为钠盐相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色D.常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，为弱酸CH3COOHCH3COOH测得混合溶液pH811.环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A.该反应的还原剂是B.反应过程中涉及O-H键的断裂和形成C.用同位素标记的代替可得到D.环己酮转化为环己醇的反应为学科网（北京）股份有限公司化学试题第4页（共10页）12.的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反CO2应制备。A.xmnB.反应的原子利用率为100%C.G在酸性或碱性条件下均能降解D.E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色13.庚醛（N）与亚硫酸氢钠（P）可发生加成反应生成α羟基磺酸钠（Q），正、逆反应速率可以表示为和和分别为正，逆反应的速率常数，和v1k1cNcPv1k1cQ,k1k1E11E分别为正，逆反应的活化能。lnk与关系如图所示。1T下列说法正确的是（）A.E1E1B.升高温度，平衡逆向移动kcNcPC.达到平衡时1k1cQD.加入催化剂可以提高N的平衡转化率学科网（北京）股份有限公司化学试题第5页（共10页）14．向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O4CaC2O4CaC2O4溶解，总反应为2。平衡时21，分CaC2O42HH2C2O4CalgcCa/molL布系数与pH的变化关系如图所示（其中M代表、或2）。比如δMH2C2O4HC2O4C2O4cCO22242。已知8.63。δC2O4,c总cH2C2O4cHC2O4cC2O4KspCaC2O410c总下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ表示21的变化关系lgcCa/molLpHB.时，溶液中pH3cCl2cH2C2O4cHC2O4C.总反应2的平衡常数3.09CaC2O42HH2C2O4CaK102δC2O4D.时，2和的分布系数关系为pH5C2O4HC2O410δHC2O4学科网（北京）股份有限公司化学试题第6页（共10页）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量FeSO47H2O、、、等]和农药盐渣（主要成分为、Fe2SO43TiOSO4MgSO4MnSO4Na3PO4Na2SO3等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。一定条件下，一些金属氟化物的如下表。Ksp氟化物FeF2MgF2MnF26113Ksp2.3105.1105.210回答下列问题：（1）“除钳”中产生的少量气体是____________（填化学式）；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得2水解以沉淀形式除去，其另一个作用是____________。TiOTiO2xH2O（2）“除杂1”中除去的离子是____________（填化学式）。（3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是____________。H2O2H2O2本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是____________。H2SO4（4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为____________。MnO2xH2O（5）“氧化2”的目的是减少____________气体的排放（填化学式）。（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是____________。FePO42H2O学科网（北京）股份有限公司化学试题第7页（共10页）16.（14分）某实验小组利用EDTA标准溶液滴定2，从而间接测定、混合溶液CaNa2CO3NaFCO3中2和的总浓度。已知EDTA与2按物质的量之比反应。CO3HCO3Ca1:1主要实验步骤如下：Ⅰ.如下图所示，取、混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH100.0mLNa2CO3NaHCO3溶液，调pH至11。然后准确加入1溶液（过量），搅拌下水浴加热至60℃V1mLc1molLCaCl2并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。Ⅱ.取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用1标准溶液滴定至终点，平行测定三c2molLEDTA次。消耗EDTA溶液平均体积为。V2mL回答下列问题：（1）仪器①的名称是____________；②的名称是____________。（2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是____________。（3）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是____________；加入的溶液需过量的原因是CaCl2____________。（4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是____________。（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是____________。（6）、混合溶液中，2和的总浓度Na2CO3NaHCO3CO3HCO31c总____________molL（写出计算式）。学科网（北京）股份有限公司化学试题第8页（共10页）17.（15分）硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原（沸点27.6℃）是生产多晶硅的一种方法。SiCl4回答下列问题：（1）基态Zn原子的价电子排布式为____________，晶体的类型为____________。SiCl4（2）化合物的结构如图1所示，中F-P-F键角略大于分子中的F-P-FH3BPF3H3BPF3PF3键角，原因是____________。（3）Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示（晶胞参数abc,aβy90），若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为____________（填“面心”“棱中点”或“体心”）。（4）在Zn还原的过程中会生成副产物，抑制生成可以增加Si产量并SiCl4SiCl2SiCl2降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应：反应Ⅰ：1SiCl4g2ZngSis2ZnCl2gΔH1134kJmol反应Ⅱ：1SiCl4gZngSiCl2gZnCl2gΔH298kJmol反应Ⅲ：SiCl4gSis2SiCl2gΔH3①____________1。ΔH3kJmol②在总压分别为、和下，反应达平衡时：物质的量与初始物质的量p1p2p3SiCl2SiCl4的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为____________，判断的依据是____________。在一定温度、180kPa条件下，体系中初始：和分别为1molSiCl4gZng和4mol，假设此条件下生成的忽略不计，恒压反应4min时，分压变为20kPa，SiCl2SiCl40~4min内用分压表示的平均反应速率为____________1，此时可生成硅SiCl4kPamin____________g。学科网（北京）股份有限公司化学试题第9页（共10页）18.（15分）化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。已知：回答下列问题：（1）B的结构简式为____________。（2）由C生成D的反应类型为____________。（3）E的结构简式为____________；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是____________。（4）由F生成G的化学方程式为____________。（5）H中含氧官能团的名称是____________。（6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____________种（不考虑立体异构）；①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为2:2:2:1的同分异构体的结构简式为____________（写出一种即可）。学科网（北京）股份有限公司化学试题第10页（共10页）