甘肃省西北师范大学附属中学2025届高三上学期一模诊断考试化学+答案

绝密★启用前2024年甘肃省西北师大附中高三一模诊断考试试卷化学本试卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）习近平总书记在新疆考察时强调“要正确处理经济社会发展和生态环境保护的关系，推动文化和旅游融合发展，打造富民产业”。下列有关说法中正确的是（）A．塔里木盆地地区蕴含丰富的天然气资源，推广使用天然气替代燃煤更环保B．吐鲁番所产的葡萄较一般品种更甜，其含有的糖类物质主要为淀粉C．新疆盛产棉花及牛羊毛织品，其中棉花、动物毛发的主要成分均是纤维素D．南疆地区土壤盐渍化严重，可通过播撒生石灰进行改良化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应C．“人造太阳”的核燃料是氚、氚，、互为同素异形体D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A.在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B.该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC.在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D.在碘晶体(图丁)中，存在非极性共价键和范德华力4.现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①5．下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）A．NaOH和熔化 B．镁和硫的熔化C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华6．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole—②电池放电时，溶液pH不断升高③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—④负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4+10OH——8e—=+7H2OA．①④ B．①③ C．①② D．③④7．下列化学仪器与其使用用途不一致的一组是（）A．B．C．D．A．盛装酸性高锰酸钾标准溶液B．蘸取溶液置于酒精灯上灼烧以观察焰色C．溶液蒸发浓缩、冷却结晶D．吸收氯气防止污染环境8．如图所示：糠醛可在不同催化剂作用下转化为糠醇或甲基呋喃。下列说法正确的是（）A．糠醇能与蚁酸反应B．糠醛在铜单质催化条件下生成甲基呋喃为还原反应C．糠醛与互为同系物D．甲基呋喃中所有原子可能共平面9．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝氧化性：Fe2+＞I2B向3mLKI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Cl2的氧化性比I2的强C向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生取代反应A．A B．B C．C D．D10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．丙烯醛与足量溴水反应：B．中投入固体：C．在溶液中滴加过量的澄清石灰水：D．用HI溶液溶解固体：11．菱镁矿(主要成分为，还含有少量、)制备的流程如图。下列说法正确的是（）A．步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为 B．步骤(Ⅱ)发生的反应有2个C．步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行 D．滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀12.在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)+B(g)⇌2C(g)△H<0，反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是（）t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.20A.反应前2min的平均反应速率v(C)=0.004mol/(L·min)B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v(逆)>v(正)C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64mol的A和B，平衡时n(C)<0.48molD.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molB和0.16molC，再达到平衡时，A的转化率增大13．硫元素的含氧酸根离子，有如下转化关系。下列说法正确的是（）①②③④A．上述反应中都只表现了还原性B．反应④中表现了价硫元素的强氧化性C．反应③中消耗同时生成D．反应②中每消耗转移电子数为14．利用丙烷（）在无氧条件下制备丙烯（）的反应方程式为：。在一体积可变的容器中，不同起始压强下（）进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是（）A．c曲线表示的是压强下丙烯随温度变化的物质的量分数B．A点对应的该反应平衡常数（为以分压表示的平衡常数）C．B点丙烷的平衡转化率为D．实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，增大丙烯的平衡产率二、非选择题（共58分。）15.（14分）工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅．回答下列问题．（1）石英砂制粗硅的化学方程式为_________________________________________。（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______________形象化描述。在基态原子中，核外存在_____________对自旋相反的电子。（3）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示。①在石墨烯晶体中，每个六元环占有_____________个C原子。②写出金刚石的硬度大于晶体硅的原因：_____________________________。（4）的晶体类型是_____________晶体，一种晶体的结构中由顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链如图所示。其中原子的杂化轨道类型是_________________。（5）还原气态可制得纯硅，时每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________。16．（14分）2－氨－3－氯苯甲酸是重要的医药中间体，其制备流程如图：回答下列相关问题：(1)的名称是________________，反应②的反应类型为________________。(2)A的分子式为C7H7NO2，写出其结构简式______________________。(3)反应⑥生成2－氨－3－氯苯甲酸的化学方程式为________________________________________。(4)与互为同分异构体，且符合以下条件的芳香族化合物____种。①能发生银镜反应；②红外光谱显示苯环连有－NO2。(5)实验证明上述流程的目标产物的产率很低。据此，研究人员提出将步骤⑤设计为以下三步，产率有了一定提高。请从步骤⑤产率低的原因进行推测：上述过程能提高产率的原因可能是______________________。17．（15分）过氧乙酸（）为无色有刺激性气味液体，易挥发、见光或受热易分解，其纯品极为敏感．易发生爆炸性反应。作为一种常用的消毒剂，过氧乙酸的制备原理为：，实验装置如下图。已知：物质密度/（）熔点沸点乙酸1.0516.6118过氧化氢1.46150.2（分解）过氧乙酸0.790.7105（分解）乙酸丁酯0.88127注意：乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点），会一起蒸馏出来。（1）仪器2的名称为______________。实验中加入乙酸、双氧水、乙酸丁酯和固体催化剂发生反应，仪器3中盛放的试剂为______________。（2）反应体系采用抽气泵抽气减压的目的是___________________________________________________。（3）微博橙子辅导小组在实验过程中打开油水分离器活塞，分离出水的目的是__________________，当观察到现象为________________________，即可停止实验。（4）乙酸丁酯的作用除了作为过氧乙酸的稳定剂之外，还有______________________________________。（5）过氧乙酸含量测定，步骤如下：I．准确称取过氧乙酸样液，定容于容瓶中。II．取上述溶液，用酸性溶液滴定至溶液出现浅红色（除去过氧乙酸试样中剩余）。III．加入过量溶液，摇匀，用标准液滴定至终点，消耗溶液。巳知：①过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为_____________________。②过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数为______________。③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）______________。18.（15分）三氯化硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。(1)在温度下，的平衡转化率_______%。若想进一步提高的转化率，除改变温度外还可以采取的措施是_______。(2)在温度下，经后反应达到平衡。①内，的反应速率_______。②在温度下，该反应的平衡常数_______(已知，压强平衡常数用各气体组分的分压代替物质的量浓度计算)。(3)下列不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。a.b.混合气体的密度不再发生变化c.与的浓度之比不再改变d.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化(4)已知：反应速率，、分别表示正、逆反应速率常数，为组分B的物质的量分数。①a、b点的正反应速率之比_______(填“>”、“<”或“=”)1。②b点的_______(保留三位有效数字)2024年甘肃省西北师大附中高三一模诊断考试参考答案化学题号1234567答案ADBADAB题号891011121314答案ABAACCD一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）二、非选择题（共58分。）15.【答案】（1）（2）①.电子云②.2（3）①.2②.金刚石与品体硅都属于共价晶体，半径，键长，键长越短，键能越大，硬度越大（4）①.原子②.（5）16.【答案】(1)    邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)    氧化反应(2)(3)+H2O+CH3COOH(4)13(5)利用磺酸基(-SO3H)占位，减少5号位上H原子的取代17.【答案】（1）三颈烧瓶双氧水（2)降低共沸物的沸点，防止温度过高，过氧乙酸和过氧化氢分解（3）将水从反应体系中分离出来，促进合成过氧乙酸反应正向进行，提高产率分水器中水面高度保持不变（4)与水形成沸点更低的混合物，有利于较低温度下水蒸发，提高产率(5)①CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O②19%③稍过量高锰酸钾或在空气中氧气会氧化I-18