广东省惠州市2025届高三上学期第三次调研考试化学试题

惠州市2025届高三第三次调研考试化学本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Fe56Ba137Ce140一、单项选择题：本题共16个小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”，下列文物主要材质为硅酸盐的是A．战国水晶杯B．西汉错金铜炉C．北宋木雕罗汉像D．元代青花瓷2．近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述不正确的是A．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋具有氧化性B．碳化硅（SiC）用于耐高温的陶瓷轴承：SiC属于新型无机非金属材料C．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境：N2的电子式为D．“朱雀三号”火箭采用“液氧甲烷”作为推进剂：燃烧时存在化学能转化为热能3．化学促进了科技进步和社会发展，下列相关叙述正确的是A．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子B．无人机的动力传动轴由铝锌镁等元素组成，其材质属于合金C．利用“侯氏联合制碱法”制备的碱主要成分是烧碱（NaOH）235238D．核电站反应堆所用轴棒中含有的92U与92U互为同系物4．惠州饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴。下列说法不正确的是A．东江盐焗鸡富含蛋白质，蛋白质可水解B．客家梅菜扣肉中的五花肉富含油脂，油脂属于高分子C．桥东小吃“阿嬷叫”用面浆包裹成形，淀粉属于多糖D．罗浮山豆腐花制作时配以甘甜泉水酿造，水是极性分子{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}5．我国自主设计建造的深中隧道于2024年6月30日正式开通，其钢壳沉管的外表面铺设锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是A．钢壳为负极B．镶嵌的锌块可以永久使用C．该法为外加电流法D．锌发生的反应：Zn－2e-＝Zn2+6．分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作X为A．萃取分液B．蒸发结晶C．冷却结晶D．加热蒸馏7．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线聚乳酸分子结构中含有羧基B野外工程：利用铝热反应焊接铁轨高温2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3（放出大量热）C钢铁生产：用干燥的模具盛装熔融钢水高温3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2研究分析：用X射线衍射仪区分普通玻D普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体璃和水晶8．下列制取SO2、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是．制取．验证还原性．收集．尾气处理ASO2BCSO2D9．中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法不正确的是A．遇FeCl3溶液会发生显色反应B．能与NaOH溶液反应C．分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3D．其结构中2个六元环上的C原子均共平面10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．56gFe与足量S反应，转移的电子数为3NA-13+B．1L1mol·L的FeCl3溶液，Fe的数目为NA-C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中，OH的数目为0.1NAD．标准状况下，11.2LCH4中含有的σ键数目为2NA{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}11．某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是A．干花褪色，说明Cl2具有漂白性B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氯气具有酸性C．淀粉-KI溶液变蓝，说明Cl2具有氧化性D．Fe粉与Cl2反应需要加热，说明该反应是吸热反应12．一种用于制造感温聚合物凝胶的酰胺类单体结构如下图。该单体由M、X、Y、Z四种短周期元素组成，核电荷数依次增大。下列说法中正确的是A．第一电离能：X＜Y＜ZB．原子半径：X＜Y＜ZC．氢化物沸点：X＜Y＜Z．2与空间结构均为平面三角形DXZ3YZ313．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具备因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：乙酸>甲酸推电子效应：-CH3＞-HB熔点：SiO₂>CO₂键能：Si-O＞C-OC豆腐制作过程中加入氯化镁做凝固剂氯化镁能使蛋白质变性＋-＋-D由R4N与PF6组成的离子液体常温下呈液态R4N与PF6离子的体积较大14．部分含N或S物质的分类及相应化合价关系如图。下列推断合理的是{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}A．a的组成元素都位于元素周期表的p区B．在b→c→d→e转化过程中，都是氧化还原反应C．在f→g→h转化过程中，一定存在物质颜色的变化D．i的浓溶液与金属能反应，常温下不能用金属容器盛装15．甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应历程分3步进行B．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HDC．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成D．反应达到平衡，升高温度，甲酸浓度减小16．为满足Zn—CO2电池实际应用的要求，可以设计开放的不对称流动系统（如图），使用双极膜（可将水解离成H+和OH-，并分别向两极迁移）来维持两侧电解质不同的pH。下列说法不正确的是ZnPdA．放电时，OH-由双极膜移向Zn电极-＋B．放电时，正极的电极反应式为CO2＋2e＋2H＝HCOOHC．充电时，每生成1molCO2时双极膜中解离1mol水D．放电时和充电时，Pd电极的电势均高于Zn电极{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17．（14分）金属镁是一种常见轻质金属，有关性质研究如下。（1）金属镁可通过电解熔融氯化镁获得，化学方程式为。（2）将已打磨的镁条加入到盛有热水（含酚酞）的试管中，可观察镁条表面有气泡产生，（实验现象）。往其中滴加2滴稀CuSO4溶液后产生气泡明显加快，原因是。（3）课题小组认为：往水中加入某些电解质会影响Mg与水的化学反应速率，并进行相关的探究实验（以下实验中镁条均已打磨且质量相等）。序号V溶液/mL试剂实验现象①5.00.1mol·L-1HCl产生大量气泡，镁条快速溶解-1②5.01mol·LNH4Cl(pH=6.1)持续产生大量气泡，溶液澄清-1③5.01mol·LNaHCO3(pH=8.4)持续产生大量气泡，溶液略显浑浊④5.00.1mol·L-1NaOH无明显气泡结合实验①②④反应现象，可以得出结论：。（4）课题小组发现实验③的异常现象，提出猜想：生成气体中可能含有CO2。设计实验探究CO2气体含量与时间变化如图所示（CO2气体含量为相同密闭烧瓶传感器在液面上方所收集的数据）。查阅资料：i.空气中CO2含量约400ppm；ii.Mg与水反应放热，Mg(OH)2固体致密，易包裹在金属表面成膜，MgCO3固体质地疏松；①结合资料信息，用平衡移动的知识解释NaHCO3能加快Mg与水反应速率的原因。②NaHCO3溶液中存在自分解产生CO2现象。从图中可知，镁条对NaHCO3溶液的自分解起作用（填“促进”或“抑制”）。将镁条换成等质量的镁粉，加入到1mol/LNaHCO3溶液中，相同时间内测定CO2含量反而升高，原因是。＋（5）请你设计实验方案验证NH4对Mg与水反应的影响（描述实验操作、现象及结论）。{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}18．（14分）铈(Ce)在催化剂、合金添加剂等领域有重要的用途。一种从氟碳铈矿［含Ce(CO3)F和少量的Ca、Pb等元素］中提取并制备二氧化铈和氟化镁的工艺如下。已知：①Ce(CO3)F进行无氧焙烧后的主要产物为CeOF，还有少量的Ce2O3。②Ce3＋比Ce4＋更易溶于酸溶液，能节省水和酸的用量。−5−20③Kb(NH3·H2O)＝1.8×10Ksp[Ce(OH)3]＝1.6×10。（1）“无氧焙烧”中，主要反应的化学方程式为___________。（2）“无氧焙烧”的目的：避免_________元素以_________（填化合价）的形式进入后续步骤，节省H2SO4的用量。结合成本、环保和原料获取等因素多方考量，该步骤宜在_________氛围中进行。（3）“调pH”中，加入浓盐酸调pH至6～7是为了防止生成__________沉淀（填化学式）。cNH4（4）“含铈滤液”加入氨水后，若1.8，则滤液③中c(Ce3+)=cNH3H2OmolL1。（5）一种含Ce、Ba、O元素的晶胞结构如下图所示。该晶胞中，与Ba距离最近的O的数目为_________，设该立方晶胞的棱长为anm，则该晶胞的密度为___________g·cm−3。{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}19．（14分）苯乙烯是一种重要的有机合成原料，广泛应用于医药、农药、纺织等领域。（1）乙苯直接脱氢可制备苯乙烯：①基态C原子价层电子的轨道表示式为。②该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下可自发进行。③乙苯脱氢的反应机理如下图所示，下列说法正确的是。A．催化剂Fe2O3活化乙苯分子，改变反应的焓变B．低温更有利于乙苯吸附在催化剂表面上C．乙苯脱氢过程涉及非极性键的断裂与生成D．“反应”步骤中，铁元素的化合价发生了变化④在实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持常压条件下进行反应。掺入水蒸气的目的是。（2）在CO2气氛中，乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应如下：n(CO2)控制投料比分别为∶、∶和∶，并在催化剂作用下发生反应，乙n(乙苯）1151101苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：①图中投料比为10∶1对应的曲线是(填序号)。-1②850K时，反应经tmin达到图中P点所示状态，若初始时乙苯浓度为c0mol·L，则v(苯乙烯)=mol·L-1·min-1。③700K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCO3和一定量乙苯（初始压强p1kPa），一定条件下达到平衡，容器内苯乙烯分压为p2kPa，计算该反应的压强平衡常数Kp。(写出计算过程，结果以含有p1、p2、p的计算式表示)。已知：ⅰ.以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的压强平衡常数Kp；ⅱ.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)Kp＝pkPa{#{QQABYYSAogigQBJAABgCUwGgCAGQkgAACSgGwAAMMAAASBNABCA=}#}20．（14分）非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：CH3NO2CNaOH碱ABD①碱，∆H2＋②H3OPd/CEAHPA（1）化合物A中官能团的名称为；化合物C的名称为。（2）关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法不正确的有。a．由化合物A到B的转化中，有π键的断裂和形成b．固体化合物B属于离子晶体，其熔点比NaCl高c．化合物D的手性碳原子数为3d．化合物E和AHPA中碳原子的杂化方式相同（3）对化合物E