重庆康德2026届高二期末考试（全）化学

2024年秋高二(上)期末联合检测试卷化学化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是ABCD钙钛矿太阳能电池：青铜是我国历史上节日燃放的焰火石墨烯发热服：化学能转化为电能最早使用的合金与电子跃迁有关有电热转化性能2．下列物质的水溶液呈碱性且促进水的电离的是A．Na2SO4B．NaHCO3C．NaOHD．CH3COONH43．2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是A．镁和铝都位于元素周期表的s区zB．基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图为：yxC．Al原子结构示意图为：+132833s3pD．基态Al原子价层电子排布轨道表示式为：↑↑↑4．下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是稀硫酸锌粉和KOHZn负极的混合物Ag2O正极MnO2金属外壳铁制PbO2(正极)铜片浸了电镀液镀件KOH金属外壳Pb(负极)溶液的隔板①碱性锌锰电池②铅酸蓄电池③铁上镀铜④银锌纽扣电池A．图①中，锌作负极，MnO2作正极B．图②中，电池放电过程中负极质量会增大C．图③中，电镀液可以是稀硫酸D．图④中，Ag2O发生还原反应5．研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1∶2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是A．SO3和NO的体积比保持不变B．体系的压强保持不变C．v(SO2)＝v(SO3)D．混合气体的颜色保持不变高二（上）期末联合检测试卷（化学）参考答案第1页共7页6．北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷，丙烷脱氢可得到丙烯。已知：①C3H8(g)＝CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)ΔH1＝＋255.7kJ/mol②C3H6(g)＝CH4(g)＋C2H2(g)ΔH2＝＋131.5kJ/mol则反应C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)的ΔH为A．＋387.2kJ/molB．＋124.2kJ/molC．－124.2kJ/molD．－387.2kJ/mol7．常温下，将等体积物质的量浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和醋酸溶液混合，下列有关说法正确的是A．水的电离程度：NaOH溶液＞醋酸溶液B．0.1mol/L的NaOH溶液pH＝1－＋C．所得混合溶液pH＝7D．所得混合溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(CH3COOH)8．下列说法错误的是A．利用原子光谱上的特征线谱可以鉴定元素B．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同3＋C．钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀D．用MgCO3固体可以除去酸性MgCl2溶液中的Fe9．常温下，向10mL1mol/L的氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法错误的是＋A．c(H)减小B．NH3·H2O的电离度增大＋c(NH4)C．NH4的数目增多D．增大·c(NH3 H2O)10．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是ABCD温度计玻璃搅拌器内筒杯盖隔热层外壳用HCl标准溶液滴定验证K(AgBr)＞K(AgI)牺牲锌保护铁中和热的测定spspNaOH溶液11．下列有关离子方程式书写正确的是2－＋A．小苏打治疗胃酸过多的原理：CO3＋2H＝CO2↑＋H2O2－－B．Na2SO3溶液显碱性的原理：SO3＋2H2OH2SO3＋2OH2－2－C．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（CaSO4）：CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO4(aq)－电解－D．惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH12．工业上常用NaClO废液吸收SO2，反应原理为NaClO＋SO2＋2NaOH＝NaCl＋Na2SO4＋H2O，已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中含质子数为10NAB．若反应消耗32gSO2，则转移电子数为NA－C．1L1mol/LNa2SO4溶液中含O原子数为4NAD．含有1molNaClO的溶液中，ClO离子数为NA高二（上）期末联合检测试卷（化学）参考答案第2页共7页13．科学家利用反应2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是A．Ag2O作负极，发生氧化反应B．电池工作时，Na＋向Cu电极移动C．电子从Cu电极经导线流向Ag2O/Ag电极再经过溶液回到Cu电极－－D．正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O＝2Ag＋2OH14．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中充入10molH2S和一定量CO发生反应：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)ΔH。H2S的平衡转化率随温度变化如下图所示，300℃时该反应的平衡常数K＝0.1。下列说法错误的是%/80A．该反应ΔH＜0率化60转B．反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30g/mol衡40平20．增大的浓度可以提高的平衡转化率的CCOH2SS20H150200250300D．反应前CO的物质的量为7mol温度/℃二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15．（14分）硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水（主要成分含＋2＋2－2＋2＋有H、Zn、SO4及少量Cu、Fe）制备ZnSO4溶液的流程如下：双氧水ZnNa2S废水氧化调节pH＝4除杂深度除杂ZnSO4溶液－39－20－14已知：室温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10，Ksp[Zn(OH)2]＝1.8×10。（1）加快“氧化”速率的措施有（写两条）；“氧化”时发生反应的离子方程式为。（2）“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有。（3）Na2S水溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用离子方程式表示其原因：；＋2－－－＋在Na2S溶液中，Na、S、HS、OH、H的物质的量浓度由大到小的顺序是。（4）“调节pH＝4”时，溶液中c(Fe3＋)＝mol/L。（5）流程中先用Zn除杂，再用Na2S深度除杂，不用Na2S一步除杂的原因是。16．（15分）随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如N(BH4)3、NaBH4、LiBH4、储氢合金都是储氢材料。（1）H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是。（2）N在元素周期表中的位置是，基态N原子有种空间运动状态不同的电子。（3）钛（Ti）可用于合金储氢，基态Ti原子的电子排布式为。（4）①NaBH4的电子式为。②NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，其化学方程式为。（5）X是短周期金属元素，X的氢化物也是储氢材料。X的部分电离能（单位：kJ·mol－1）如下表所示。－1I1(Mg)578kJ·mol（填“＞”“＝”或“＜”），I1I2I3I4I5理由是。578181727451157514830高二（上）期末联合检测试卷（化学）参考答案第3页共7页17．（14分）亚硝酸钙[Ca(NO2)2]常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用NO与CaO2在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示（夹持装置已略去）。a稀硝酸CaO2N2酸性蒸铜片KMnO馏4溶液水ABCDE（1）仪器a的名称是；装置B的作用是。（2）滴入稀硝酸之前需通入一段时间的N2，目的是。（3）滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是。（4）常温下，测得亚硝酸钙溶液的pH＝10，则水电离出的c(OH－)＝mol/L。（5）装置E用来吸收未反应的NO，在该装置中NO中的N元素被氧化成+5价，则其反应的离子方程式为。（6）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤：Ⅰ．称量ag产品溶于水，加入足量Na2SO4固体充分搅拌后过滤；－Ⅱ．将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和NH4Cl溶液，煮沸3～4分钟，再冷却（目的是除去NO2）。Ⅲ．再向锥形瓶中加入25.00mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液和适量硫酸，发生反应：－2＋＋3＋NO3＋3Fe＋4H＝3Fe＋NO↑＋2H2O。2＋Ⅳ．加入4滴指示剂，用c2mol/LK2Cr2O7标准液滴定过量的Fe至终点，消耗K2Cr2O7溶液的体积为2＋2－＋3＋3＋5.00mL（发生的反应为：6Fe＋Cr2O7＋14H＝6Fe＋2Cr＋7H2O）。①步骤Ⅰ中加入足量Na2SO4的目的是。②所得产品中Ca(NO3)2的质量分数为%。（用含a、c1、c2的式子表示）18．（15分）“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。一定条件下，CO与H2反应可合成CH3OH。在容积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO和2molH2发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－107kJ/mol。－1－1（1）5min后，n(CO)＝0.6mol，则0～5min内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝mol·L·min。（2）达平衡后，其它条件不变，再充入1molAr，CO的平衡转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）平衡时测得混合气体中CH3OH的体积分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图1所示：①温度T1T2（填“＞”“＝”或“＜”）。/a电源b②压强为p1kPa、温度为T1℃时，达平衡时φ(CH3OH)%CO2O2CH3OH的产率为，该反应的平衡T150乙烯2－2常数K＝L·mol。T2强酸（4）图2所示为用电催化CO2还原制取乙烯的装置。p1p/kPa阳离子交换膜①a为电源的极（填“正”或“负”）。图1图2②阳极区的电极反应式为。③当外电路转移4mol电子时，理论上阴极区溶液质量增加g。高二（上）期末联合检测试卷（化学）参考答案第4页共7页