重庆康德2026届高高一期末考试（全）化学答案

2024年秋高一(上)期末联合检测试卷化学参考答案1～5CABAD6～10BBCAD11～14DBAC1．C．解析：小苏打的成分是NaHCO3，故C选项错误。2．A．解析略。3．B．解析：A选项，铁元素是人体必需的微量元素，A选项错误；B选项，制作芯片的材料是硅，B选项正确；C选项，钾与氧气反应可以生成K2O、K2O2、KO2；C选项错误；D选项，氧元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，D选项错误。2＋－＋－4．A．解析：B选项，Fe与ClO会发生氧化还原反应，不能大量共存；C选项，H与[Al(OH)4]会发生反应，不能大量共存；D选项，Ag＋与Br－生成AgBr沉淀，不能大量共存。．．解析：选项，圆圈内少了；选项，中子数为的原子为18；选项，原子上少了一对电子。5DA“+”B10O8OCN6．B．解析略。347．B．解析：A选项，铁与Cl2反应生成FeCl3，铁与盐酸反应生成H2和FeCl2，A选项错误；C选项，He与He互为同位素；C选项错误；D选项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D选项错误。8．C．解析：A选项，S和KNO3都是氧化剂，A选项正确；B选项，KNO3中既含有离子键又含有共价键，B选项正确；C选项，没有说明状态，不能计算N2的体积，C选项错误；D选项，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D选项正确。9．A．解析：12g金刚石为1mol，所含C原子数为NA，A选项正确；B选项，未说明体积，无法计算，B选项＋错误；C选项，1molNH4中所含的质子数为11NA，C选项错误；D选项，水在标准状况下不是气体，D选项错误。10．D．解析略。2＋－2－2＋11．D．A选项，正确书写为：Cu＋2OH＋SO4＋Ba＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；＋2＋－－B选项，正确书写为：Fe＋2H＝Fe＋H2↑；C选项，正确书写为：CO2＋OH＝HCO3。12．B．解析：W的原子核外有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零，则W是C元素；又由W、X、Y三种原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，可推得X为Na，Y为Mg，Z是Cl。A选项，原子半径：Na＞Mg＞Cl，A错误；B选项，Z的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，HClO4是强酸，B正确；C选项，非金属性：Cl＞C；C错误；D选项，相同条件下与水反应，Na比Mg快，D错误。13．A．解析：由W溶液滴入Y溶液中，先有白色沉淀生成，后迅速变成灰绿色可知，W、Y为NaOH和FeSO4；又由W溶液与X溶液互滴，滴加顺序不同，产生现象不同可知，X为Al2(SO4)3；则Z为BaCl2。高一（上）期末联合检测试卷（化学）第5页共7页14．D．解析：加入盐酸0～40mL，发生反应Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，物质a、b、c分别为Na2CO3、－3NaHCO3、NaCl，A选项正确；加入盐酸40mL时，Na2CO3反应完全，物质的量为2×10mol，计算得盐酸的物质的量浓度为0.05mol/L，B选项正确；由图可知，反应前Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别－3－3－3为2×10mol、4×10mol，理论上能生成的CO2为6×10mol，标况下体积为134.4mL，C选项错误，D选项正确。15．（14分）（1）Na2CO3（2分）；纯碱（苏打）（2分）······＋··2－＋（）·＋··＋·→（分）2NaONaNa[O]Na2····（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）－－（4）CO2＋OH＝HCO3（2分）（5）H2O2（2分）Mg(OH)2（2分）16．（15分）（1）Na（1分）O（1分）Cl（1分）（2）第三周期第ⅢA族（2分）（3）Cl2O7（2分）（4）溶液变浑浊（或析出白色晶体）（2分）＋－（5）Na[∶H]（2分）（6）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）＋2＋（7）Cu＋H2O2＋2H＝Cu＋2H2O（2分）17．（14分）（1）分液漏斗（1分）；检查是否漏液（1分）（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（3）除去Cl2中的HCl（2分）（4）HClO（2分）－－（5）溶液变蓝（2分）2I＋Cl2＝2Cl＋I2（2分）（6）除去未反应的Cl2，防止污染空气（2分）18．（15分）（1）Fe、Cu（2分）高一（上）期末联合检测试卷（化学）第6页共7页（2）AlCl3（2分）、H2SO4（2分）（3）漏斗、玻璃棒（2分）（4）硫氰化钾溶液（1分）（5）FeSO4·7H2OFeSO4·H2O＋6H2O（2分）（6）500mL容量瓶（2分）25.0（2分）解析：（5）FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol，设FeSO4·7H2O为1mol，失水的质量为278×0.388≈108gn(H2O)＝108/18＝6mol，则方程式为：FeSO4·7H2OFeSO4·H2O＋6H2O。（6）由于没有450mL容量瓶，只能配制500mL，选择500mL容量瓶。n(CuSO4·5H2O)＝0.5×0.2＝0.1mol，m(CuSO4·5H2O)＝0.1×250＝25.0g。高一（上）期末联合检测试卷（化学）第7页共7页