重庆市2025年普通高等学校招生全国统一考试（康德一诊）化学试题

2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断检测化学化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．李子坝单轨列车穿楼而过，成为重庆的热门景点。下列与单轨列车有关的材料属于新型无机非金属材料的是A．铺设单轨轨道所用的锰钢B．单轨列车车厢内的聚乙烯手扶拉环C．单轨列车车窗所用的钢化玻璃D．单轨列车信息传输系统中用到的光导纤维2．下列物质中所有碳原子都是sp3杂化，且具有碱性的是A．CH3COONaB．OHC．CH3CH2NH2D．CH≡CCH2NH23．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是3＋2＋－－A．溶有CO2的水溶液中：Al、Ba、Cl、I2＋2＋－－B．铁氰化钾溶液中：Fe、Ca、NO3、Cl＋＋－2－C．遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na、K、[Al(OH)4]、CO3＋－13－1＋＋－2－D．水电离出的c(H)＝1×10mol·L的溶液中：K、NH4、HCO3、SO4点燃4．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列说法正确的是A．电负性：N＞O＞HB．基态原子核外未成对电子数：N＞S＞KC．第一电离能：O＞N＞CD．K、C、N、O都位于元素周期表的p区5．下列实验装置或操作能达到实验目的的是NH3苯水饱和Na2CO3溶液A．提纯乙酸乙酯B．吸收氨气C．除去CO2中的少量HClD．制取少量CO26．有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料（R为饱和烃基），Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法错误的是．可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和ⅡAO催化剂[]B．有机物Ⅰ不存在顺反异构nOOC．图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为100%OR△RD．有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应ⅠⅡ7．单质X的转化如右图所示，下列说法错误的是盐酸加热蒸干灼烧A．单质a具有漂白性b的水溶液红棕B．X对应的元素是人体必需的微量元素单单色单质质质X粉C．单质X可以与水蒸气反应Xa末单质a加热蒸干灼烧D．苯酚与c的水溶液作用显紫色c的水溶液d8．X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素没有中子，基态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W、M位于同一主族，W元素的某种单质可用于自来水消毒，G的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是A．键角：MW3＞X2M＞X2WB．原子半径：M＞Z＞WC．简单氢化物的沸点：W＞ZD．Y、Z、M组成的一种离子可用于检验G3＋第一次联合诊断检测（化学）第1页共8页9．下列实验及原理正确的是A．向煮沸的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．向2mL10%CuSO4溶液中滴入5滴5%NaOH溶液，可得新制Cu(OH)2悬浊液C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na＋，可能含有K＋2＋D．向某溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，证明该溶液中含有Fe①②2＋2＋2＋10．在25℃下，向CuSO4溶液中通入氨气，溶液中的含Cu微粒存在如下变化：CuCu(NH3)Cu(NH3)2③④2＋2＋Cu(NH3)3Cu(NH3)4。各含Cu微粒占其总物质的量分数依次随lgc(NH3)的变化关系如图所示。下列说法正确的是2＋2－A．CuSO4溶液中：c(Cu)＝c(SO4)－4.12＋2＋2＋B．c(NH3)＝10时，c(Cu)＝c[Cu(NH3)]＞c[Cu(NH3)2]C．第③步反应的平衡常数K＝1×103.52＋＋＋2－－2－－D．再向体系中加入Na2S溶液：2c(Cu)＋c(Na)＋c(H)＝2c(S)＋c(HS)＋2c(SO4)＋c(OH)11．化合物X是一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1所示，沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示。X最简式的式量为M，已知晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．晶胞中阴离子的配位数为4＋＋＝B．1个晶胞中含有2个KKNBr．两个＋之间的最短距离为2MBrBrCKanmz＝Se2BrBry21xBr4M10－3D．晶胞密度为3g·cm图1图2NAa12．甲醇的用途非常广泛。科学家通过CO2合成甲醇的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)H1＜0。1－1已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)H2＝akJ·mol△23－CHOH(g)＋O(g)＝CO(g)＋2HO(g)△H＝bkJ·mol1322223若合成甲醇的反应中正反应的活化能为E正，逆反应的△活化能为E逆，则E逆－E正一定等于A．(a－b)kJ·mol－1B．(b－3a)kJ·mol－1C．(a＋b)kJ·mol－1D．(a－3b)kJ·mol－113．我国科学家在锰基正极材料研究方面取得重要进展，使低成本钠离子电池有望取代锂离子电池。钠离子电池的工放电作原理为Na－MnO＋NaCNaMnO＋C，利用钠离子在1x2xn充电2nab铜箔正负极之间嵌脱过程实现充放电。下列有关说法正确的是充电A．该电池利用钠离子嵌脱过程实现充放电，未发生氧化还原反应＋B．充电时，锰元素的化合价升高，钠离子在锰基材料上脱出Na－＋放电C．放电时，负极反应式为：NaMnO2－xe＝Na1－xMnO2＋xNa铝箔碳基－NaMnO2材料D．充电时，外电路中转移4mole，锰基材料质量增加92g14．向体积均为2L的Ⅰ、Ⅱ两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入2molA和8molB，一定条件下发生反应：A(g)＋4B(g)2C(g)＋2D(g)，两个容器的压强随时间的变化曲线p/kPa如右图所示。下列说法正确的是100ⅡA．反应物A的平衡转化率：容器Ⅱ一定大于容器ⅠⅠB．Ⅰ、Ⅱ两个容器达到平衡时，平衡常数KⅡ一定大于KⅠxz85C．0～8min内，容器Ⅰ中v(A)＝1.875kPa/minyD．x、y、z三点的化学反应速率：vy＞vz＞vx0824t/min第一次联合诊断检测（化学）第2页共8页二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿（含MoS2、V2O5、CuS2、Fe3O4、Al2O3等）制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：H2SO4、纯碱、氧气氨水(NH4)2SO4H2SO4四钼酸铵辉钼矿氧化焙烧沉钒净化沉钼(NH)MoO·2HO424132滤液1NH4VO3滤渣1气体1溶液X气体2煅烧酸溶…聚合聚合硫酸铝铁一系列操作纯碱V2O5H2SO4NaHCO3已知：①MoS2、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐。②当溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，可认为离子已完全沉淀。③25℃下部分难溶物的pKsp（pKsp＝－lgKsp）的数值如下表：难溶物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3pKsp392033（1）四钼酸铵中Mo元素的化合价为，基态V原子的价层电子排布图为。（2）“氧化焙烧”时，MoS2反应生成Na2MoO4和Na2SO4，则该反应的化学方程式为；在“溶液X”中通入气体1和气体2的顺序是先通入再通入（填化学式）。（3）“沉钒”时，加入过量(NH4)2SO4的目的是。（4）“净化”过程加入氨水调节溶液pH，需将溶液的pH调至大于6.5，其原因是。3＋3＋－2－（5）生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：Al＋Fe＋HCO3＋SO4→AlaFeb(OH)n(SO4)m↓＋CO2↑（系数未配平），若生成1mol沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为L。16．（15分）三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[B(OCH3)3]与氯气在65℃～75℃下反应制备三氯化硼，还生成CO和另外一种物质，实验装置如图（夹持仪器已略）。edYXghaYbcf已知：①B(OCH3)3、BCl3均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为68℃～69℃、12.5℃。②Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。（1）仪器Y的名称是；使用仪器X的第一步操作是。（2）装置A烧瓶内固体药品的名称是。（3）实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为a→g→h→→b（填字母，装置可重复使用）。（4）装置C中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为，宜采用的加热方法是。（5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是。（6）测定产品中氯元素的含量：准确称取ag产品，配制成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入V1mL－1－1c1mol·LAgNO3溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用c2mol·LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，正确滴定三次，平均消耗KSCN溶液的体积为V2mL。①加入硝基苯的目的是。②产品中氯元素的质量分数为%。第一次联合诊断检测（化学）第3页共8页)1．（分）甲醇是一种关键的化学原料，用和都可合成甲醇。0.7g714COCO2(2H)+（）加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。)1CO2g(gV2(e0*H-0/0.1)2O)-Ⅰ．＋＋0.2g+-(CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)KgC量0.322321)(2)2gHg()H能-(H0.6*g2O2(3Ⅱ．＋＋OH-对*CO(g)H(g)CO(g)HO(g)K+0.52222H)C32HgC相(－O+13)·O-0.9Ⅲ．＋＝g-HmCO(g)2H(g)CHOH(g)ΔH91.0kJmolKC233(*CO-1.3-C1.4①T℃时，已知K2＝1.0，K3＝2.5，求K1的值（写出推断过程）。H②反应Ⅲ反应历程如右图所示，写出生成CH3OH决速步骤的化学方反应历程程式；图中m的值约为（保留到小数点后2位，已知1eV＝1.6×10－22kJ）。（2）甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取H2，一定温度下，在恒容体系中加入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)，发生反应：Ⅳ．CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g)；Ⅴ．CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。①下列能说明体系一定达到平衡状态的是（填字母）。a．v(CH3OH)＝v(CO)b．体系的压强保持不变c．混合气体的平均摩尔质量保持不变d．混合气体的密度保持不变②测得体系的初始压强为p0kPa，达到平衡时，甲醇的转化率为90%，H2O(g)的分压为0.25p0kPa，则反应Ⅴ的压强平衡常数Kp＝（以平衡分压代替物质的量浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。AB（3）电解CO2可以制取CH3OH，其电解原理如右图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成H＋和OH－，分别向两侧发生迁移。双极膜①电源的负极是（填“”或“”）。石催AB墨O2CO2化电电②催化电极的电极反应式为。KOHCH3OH极溶液极酸性溶液③当催化电极生成48gCH3OH时，阳极室溶液增加的质量为g。a膜b膜18．（15分）有机物Ⅵ是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：OOO①(CF3CO)2OCH3COClTHFOOOO②NaN3乙硼烷NCOOHNH2IⅡⅢHOOO①正丁基锂①CHCHCHMgBrOO322O②＋②CO2OH3OOHNNNⅣHⅤⅥ（1）Ⅰ的分子中一定共平面的碳原子有个，Ⅱ中官能团名称是。（2）Ⅱ→Ⅲ和Ⅲ→Ⅳ的反应类型分别是、。O（3）Ⅳ→Ⅴ第①步生成的有机物为OLi，则其发生第②步反应的化学方程式为。NOHO（4）原料Ⅰ中混有杂质，则Ⅴ中混有与Ⅴ互为同分异构体的副产物Y，Y也含有1个含氮五元COOH环。该副产物Y的结构简式为。（5）有机物W的分子比Ⅱ少1个碳原子，符合下列条件的W的同分异构体有种（不考虑立体异构）。①分子中含有－NH2，含1个手性碳原子；②酸性条件下能水解生成两种芳香族化合物，水解生成的羧基直接连在苯环上，且水解产物遇FeCl3溶液均不显色。O（6）以CH3M