广东省2024-2025学年高三下学期2月第一次模拟考试化学试题

2024-2025学年度下学期广东省三校二月第一次模拟考试高三年级化学试题参加学校：诺德安达学校、金石实验中学、英广实验学校学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，请2B用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。一、单选题：本大题共16小题，共44分。1.工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量如图所示，下列说法不合理的是(    )A.气体是B.工业上不能采用混合光照的方法制备C.反应过程中集气瓶口有白雾生成D.实验方案会用到等图标进行提示2.、、均是原电池中的正极材料，其制备方法为：在三乙烯四胺分子式为，作为助溶剂中水热法合成，然后控温分别在溶液、溶液、溶液中反应小时。该过程中涉及的元素属于短周期元素的有(    )A.种 B.种 C.种 D.种3.生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是(    )A.天然金刚石形成于地壳中 B.液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器C.细胞双分子膜的两边都亲水 D.生物机体可以产生具有光学活性的分子4.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    )A.标准状况下，、的混合气体与中所含原子总数均为B.常温下， 的溶液中由水电离出的个数为C.标准状况下，的和的混合气体中所含中子数和原子数的差值为D.将溶液制成胶体，所得胶体粒子数为5.下列说法正确的是(    )A.光伏发电是将化学能转化为电能B.钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是C.通过电解水溶液的方法生产金属钠D.铅蓄电池的负极材料是，正极材料是6.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(    )A.用甲装置进行已知浓度的  溶液滴定未知浓度的硫酸B.用乙装置收集  气体C.用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差D.用丁装置灼烧碳酸钠晶体7.下列叙述错误的是(    )A.二氧化碳分子的比例模型： B.的化学性质与基本相同C.的电子式： D.中含有非极性共价键8.阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。下列说法不正确的是(    )A.天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚B.的目的是为了保护氨基C.反应过程中包含了取代反应、消去反应D.相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗与的物质的量之比为：9.设是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )A.  离子含有的核外电子数为B.常温常压下， 乙烯中键数为C.  的硫酸溶液中含有的离子数为D.中含有的质子数为10.常压下羰基化法精炼镍的原理为：。时，该反应的平衡常数已知：的沸点为，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与反应转化成气态；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至制得高纯镍。下列判断正确的是(    )A.降低，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小B.第一阶段，在和两者之间选择反应温度，选C.第二阶段，分解率较低D.该反应达到平衡时，11.下列离子方程式的书写正确的是(    )A.电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：B.惰性电极电解饱和食盐水：C.醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：D.硫酸铝和小苏打溶液混合：12.下列关于、性质实验的说法错误的是(    )A.用下图装置可以制备沉淀B.配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.溶液中滴加溶液会生成红色沉淀D.向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化某温度时，向恒容密闭容器中充入，发生反应13.下列方案设计、现象和结论都正确的是(    )目的方案设计现象和结论检验某无色溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有探究不同金属离子对分解速率的影响取支试管，向支试管中各加入溶液，分别向试管中各加入溶液和溶液相同时间内产生气泡多的，则催化效果好判断某有机物是否为醛类取样品溶液于试管中，加入滴新制氢氧化铜，加热若产生砖红色沉淀，则该有机物属于醛类检验某无色气体是否为将气体通入品红溶液中，再加热若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为A. B. C. D.14.如图、、、为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是(    )选项A. B. C. D.15.是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。的结构如图所示，其中、、、为位于同一短周期元素，原子核外的轨道与轨道上的电子数之比为：，下列叙述正确的是(    )A.、、简单气态氢化物的沸点：B.、两元素组成的分子一定为非极性分子C.该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键D.该化合物中所有原子的最外层均满足电子稳定结构16.锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，如图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。已知：聚苯并咪唑膜允许离子通过。下列说法正确的是(    )A.充电过程中，总反应为B.放电过程中，左侧池中溶液逐渐减小C.充电过程中，当通过膜时，导线中通过D.充电过程中，阴极的电极反应为二、流程题：本大题共1小题，共14分。17.某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示已知废催化剂中含有及一定量的、、和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但的性质较稳定。回答下列问题：已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的如下表所示。沉淀物为号元素，写出原子基态电子排布式______，用乙醇洗涤废催化剂的目的是______，从废液中回收乙醇的方法是______。为提高酸浸速率，可采取的措施有______答一条即可。硫酸酸浸后所得滤液中含有的金属离子是______，向其中加入反应的离子方程式为______。滤液进行如下所示处理可以制得。滤液溶液。操作是______，过滤，洗涤，干燥。在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式是______。三、实验题：本大题共1小题，共16分。18.验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。（1）过程Ⅰ的目的是_________________________________________。（2）棉花中浸润的溶液化学式为_________________________。（3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________。（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+和Fe2+的试剂分别为___________和__________。确定有Fe3+和Fe2+现象分别是_______________和____________________。（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是_____________________。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性： 过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲    有Fe3+无Fe2+有乙  既有Fe3+又有Fe2+有丙    有Fe3+无Fe2+有Fe2+Cl2>Fe3+>SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。四、简答题：本大题共2小题，共26分。19.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： ，其化学平衡常数和温度的关系如表：回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为______，该反应为______反应填吸热或放热。若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______填序号。一定不变    一定减小     可能增大     增大、减小、不变皆有可能能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。容器中压强不变         混合气体中不变     将不同量的和分别通入到体积为的恒容密闭容器中，进行反应，得到如表三组数据：实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间实验中平衡时的物质的量是______。通过计算可知，的转化率实验______实验填“大于”、“等于”或“小于”。实验达到平衡所需时间______填“大于”、“等于”或“小于”。20.铜及其化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用______摄取铜元素的原子光谱；基态原子核外电子的空间运动状态有______种。可用于防止合成氨反应的催化剂中毒。该化合物中元素的第一电离能最大的是______，碳原子的杂化轨道类型有______。除去的反应为，该反应中新形成的化学键有______。填标号A.键B.配位键C.非极性键D.键向溶液中通入足量可生成配合物。与互为等电子体的一种分子为______填化学式；与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子的原因是______。氧化亚铜可用于陶瓷、固体整流器，其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数为；为；为。则原子的坐标参数为______，它代表______原子。若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为______。1.【答案】 【解析】解：气体是，故A错误；B.与的混合气体在光照条件下发生爆炸化合生成氯化氢，工业上不能采用混合光照的方法制备，故B正确；C.反应生成，故在集气瓶口有白雾生成，故C正确；D.该反应发生燃烧反应且氯气有毒，故需要等图标进行提示，故D正确；故选：。纯净的氢气能够在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，在光照条件下氢气与氯气化合发生爆炸生成氯化氢，据此判断。本题考查了氯气的性质，明确氢气与氯气的反应及现象即可解答，题目简单。2.【答案】 【解析】解：短周期元素包含第一、二、三周期，题中涉及的元素有、、、、、、、，其中为第一周期元素，、、、为第二周期元素，为第三周期元素，和为第四周期元素，所以属于短周期元素的有、、、、、，共种，故A正确，故选：。短周期元素包含第一、二、三周期，题中涉及的元素有、、、、、、、，结合元素在周期表中的位置判断。本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握周期表的结构及元素的位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．3.【答案】 【解析】解：天然金刚石形成于地幔，不是地壳，故A错误；B.液晶介于液态和晶态之间的有机化合物，既具有液体的流动性，又具有晶体的光学性质，可用于制造显示器和高强度纤维，故B正确；C.根据相似相溶原理，细胞内外均有大量的水，磷脂分子的亲水性部分会分布于细胞膜的两侧，疏水部分会集中于磷脂双层的内侧，细胞双分子膜的两边都亲水，故C正确；D.含有手性碳的分子具有光学活性，生物机体可以产生具有光学活性的分子，故D正确；故选：。A.天然金刚石形成于地幔；B.液