河南省南阳市2024-2025学年高一上学期期末考试化学答案

2024年秋期高中一年级期终质量评估化学试题答案题号12345678910答案CDCCDBBCAD题号1112131415答案DDBAB1．C【详解】A．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应，A项正确；B．SO2有还原性还能抑制葡萄酒中某些细菌的生长，葡萄酒中常添加一定量的SO2用来抗氧化和杀菌，B项正确；C．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的有碳酸钙的分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C项错误；D．因为Fe2+极易被氧化，而维生素C具有较强还原性，可防止二价铁被氧化，琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强该药物的吸收，D项正确；答案选C。2．D【详解】A．CO2和N2O的相对分子质量都是44，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol，A不正确；B．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl－数目，B错误；C．没有温度和压强条件，30mLNH3和60mLO2的物质的量关系不明，所含分子个数无法计算，C错误；D．相同质量的CO和CO2的物质的量之比为44：28，所含原子个数比为(44×2)：(28×3)=22：21，D正确；1学科网（北京）股份有限公司故选D。3．C【详解】A．Cl2与水反应Cl2+H2OHClO+HCl，盐酸为强酸，HClO具有漂白性，因此氯气遇到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色，故A说法正确；B．浸有淀粉-KI的试纸变蓝，发生离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，反应中氯气表现强氧化性，故B说法正确；C．氯气将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成血红色Fe(SCN)3，该过程中体现氯气的强氧化性，故C说法错误；D．氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，湿润的红色布条褪色，体现氯水的漂白性，故D说法正确；答案为C。4．C【详解】根据氧化还原反应的电子得失守恒定律，KI作还原剂失去电子，、HNO3、、作氧化剂得到电子，1mol得电子形成Cr3+得到6mole-，则可以产生3molI2；1molHNO3得电子形成NO，得到3mole-，可以产生1.5molI2；1mol得电子形成Mn2+得到5mole-，可以产生2.5molI2；1mol得电子形成I2，得到5mole-，可以产生2.5molI2，由于该反应还原产物是I2，还原产物的I2有0.5mol，故该反应总共产生3molI2，即得到I2由多到少的顺序为④=①>③>②，故C正确。5．D【详解】由氧化还原反应规律可知，还原性强于铜的铁会优先与硫酸铁溶液反应，所以在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，若硫酸铁溶液过量，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余；若硫酸铁溶液不足量，加入的铁粉和铜粉可能都剩余，也可能是铁粉全部反应而铜粉有剩余，但不可能是铜粉全部反应而铁粉有剩余，故选D。6．B2学科网（北京）股份有限公司【分析】二氧化硫是酸性氧化物，具有漂白性、还原性、氧化性。实验时，湿润的pH试纸只变红色，不褪色；而鲜花、品红溶液；KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色S沉淀。SO2是有毒气体，最后用NaOH溶液吸收尾气。【详解】A．挤压注射器的活塞，试管①中发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，硫酸中元素化合价不变，只体现硫酸的酸性，故A正确；B．二氧化硫是酸性气体，实验时，湿润的pH试纸变红，但不褪色，故B错误；C．湿润的pH试纸变红证明SO2水溶液显酸性，Na2S溶液出现淡黄色沉淀证明SO2具有氧化性，KMnO4溶液均褪色证明二氧化硫具有还原性、品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，故C正确；D．点燃酒精灯进行加热，褪色后的品红溶液又恢复红色，证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，故D正确；选B。7．Ｂ【详解】A．二氧化硫与酸性高锰酸钾反应，生成硫酸锰和硫酸：，故A正确；B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－故B错误；C．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2==I2＋2H2O，故C正确；D．向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：3Cu＋＋8H＋==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正确；故选B。8．C【详解】A．制取Fe(OH)3胶体应向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，A项错误；3学科网（北京）股份有限公司B．检验，应先加入盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，B项错误；C．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后，可以形成红色喷泉，C项正确；D．氨气易溶于水，可用水吸收，但应用四氯化碳防倒吸，D项错误；答案选C。9．A【分析】根据N、S原子结构及形成的物质化合价，可知a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3或硝酸盐；a＇是H2S，b＇是S，c＇是SO2，d＇是SO3，e＇是亚硫酸或亚硫酸盐；f＇是硫酸或硫酸盐，然后根据问题分析解答。【详解】A．根据上述分析可知：a是NH3，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误；B．a是NH3，c＇是SO2，二者在溶液中发生反应可能形成(NH4)2SO3，也可能形成NH4HSO3，或者生成二者的混合物，B正确；C．d是NO2，NO2与H2O反应会产生HNO3；d＇是SO3，SO3与H2O反应会产生H2SO4。H2SO4、HNO3都是强酸，C正确；D．在工业上制取H2SO4的一种途径，可以是S与O2反应产生SO2，SO2催化氧化产生SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，D正确；故合理选项是A。10．D【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，A项正确；B．该反应为，浓硫酸在该反应中表现了酸性和强氧化性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B项正确；C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，C项正确；D．铜与浓硫酸反应后①中溶液中混有剩余的浓硫酸，稀释时，应该将试管①中的溶液加入4学科网（北京）股份有限公司水中，玻璃棒不断搅拌，可以得到蓝色硫酸铜溶液，不能直接向反应后的溶液中加水，因浓硫酸溶于水放出大量的热，会造成溶液四溅，发生危险，D项错误；答案选D。11．D【详解】A．NH4+、Cu2＋都能与OH-反应，不能共存，A错误；B．SO23-、S2-都可以和H+反应，且酸性条件下可以二者可以发生归中反应，不能共存，B错误；C．Fe2+、NH4都能与OH-反应，不能共存；酸性条件下，Fe2+可被NO3-氧化不能共+存，C错误；D．、、Na＋、与OH-及H+都不反应，可以共存，D正确；故选D。12．D【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2中S元素化合价升高，SO2均发生氧化反应，故A正确；B．根据图示过程Ⅱ中，二氧化硫被Fe3+氧化为，发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故B正确；C．根据图示，SO2最终转化成，故C正确；D．Fe2+是该反应的催化剂，Fe3+是中间产物，故D错误；答案选D。13．B【详解】A．在室温下浓硝酸遇Fe时，浓硝酸会将Fe表面氧化，而在Fe表面产生一层致密的氧化物保护膜而阻止金属进一步发生反应，因此不能看到产生NO2红棕色气体，A不符合题意；5学科网（北京）股份有限公司B．二氧化硫水溶液具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化而使溶液紫色褪色，因此会看到溶液紫色褪色，B符合题意；C．FeSO4溶液具有还原性，氯水具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生FeCl3、Fe2(SO4)3，使溶液变为黄色，而不是溶液褪色，C不符合题意；D．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以将二氧化硫水溶液加入BaCl2溶液，不能发生反应，因此不能产生白色沉淀，D不符合题意；故合理选项是B。14．A【详解】溶液为无色溶液肯定不含Fe3+，向部分溶液中加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，说明溶液中一定含有还原性离子，不能确定是否存在I-；由于被溴水氧化生成，则向①的溶液中加入过量BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是否含有；向溶液加入少量溴水时，Br2被还原为Br-，向①的溶液中加入过量BaCl2溶液时，引入了氯离子，则少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有溴化银沉淀和氯化银沉淀生成，由电荷守恒可知，溶液中一定存在K+。综上可知，溶液中一定存在K+和，肯定不存在Fe3+，可能存在I-和，A项符合题意，答案选A。15．B【解析】混合气体100mL，通过浓硫酸洗气瓶气体减少了30mL，氨气被吸收，则氨气体积为30mL；剩余气体通过过氧化钠，与二氧化碳反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成的氧气与一氧化氮化合产生红棕色气体二氧化氮，再将该气体通入装满水的试管，最后无气体剩余，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由CO2产生的O2和NO应该按照3:4恰好完全反应才符合题意，故CO2:NO=6:4，最简比3:2（共70mL），那么CO2体积应为42mL，NO体积应为28mL，则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为15∶14∶21。答案选Ｂ。II卷（方程式反应物生成物写正确没配平给1分，物质没写全0分）6学科网（北京）股份有限公司16.（17分）（1）①赶尽装置内的空气，防止O2对实验的干扰（1分）②分液漏斗（1分）Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）2∶1（1分）③3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）④3mol·L－1稀硝酸（1分）（只写稀硝酸也给分）⑤气体由无色变为红棕色（1分）（2）①0.13（2分）3∶7（2分）②或（2分）③448【分析】装置①中反应产生NO2，NO2进入装置②，和其中的水反应，得到NO。NO分别进入装有浓硝酸的装置④和装有稀硝酸的装置⑤。浓硝酸氧化NO为NO2，用NaOH吸收尾气。稀硝酸不能氧化NO，用排水法收集NO尾气。【详解】（1）①装置中的氧气会氧化NO为NO2，，干扰实验的验证，故实验之前需通入一段时间，赶尽装置内的空气，排除氧气的干扰。②仪器a的名称为分液漏斗，装置①中Cu和浓硝酸反应生成NO2，化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中硝酸体现氧化性和酸性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1。③装置②将NO2转化为NO，化学方程式为。④装置⑥的作用是吸收尾气，则装置④内溶液可氧化NO为NO2，装置④中为浓硝酸，NO2尾气用装置⑥中的NaOH溶液吸收。装置③中装有3mol/L稀硝酸，不能氧化NO，在装置⑤中用排水法收集NO。⑤NO通过稀硝酸溶液，若无红棕色气体产生，装置③液面上方气体仍为无色，则说明稀硝酸不能氧化NO。NO通过浓硝酸溶液，若浓硝酸能氧化NO，则装置④中液面的上方会产生红棕色气体。（2）①2.56gCu的物质的量是2.56g÷64g/mol＝0.04mol，生成硝酸铜0.04mol。NO2、NO的物质的量共为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO2、NO的总的物质的量，为0.05mol，所以反应中消耗HNO3的物质的量为0.04mol×2+0.05mol＝7学科网（北京）股份有限公司0.13mol；设混合气体NO2、NO的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.05，依据电子得失守恒可知x+3y＝0.04×2，解得x＝0.015、y＝0.035，所以产生NO和NO2的体积比为3：7；②恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，溶液中的溶质是硝酸钠，物质的量等于氢氧化钠的物质的量，为0.001aVmol，根据氮原子守恒可知原硝酸的物质的量是0.05mol+0.001aVmol，则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1；③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，则NO2、NO与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化NO2、NO生成硝酸