江苏省锡山高级中学2024-2025学年高三下学期2月综合练习化学+答案

2025届高三2月综合练习化学(满分：100分考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16P—31K—39Fe—56一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1．中国古代文房四宝笔墨纸砚中，其主要化学成分不属于高分子的是A．制毛笔用的狼毫B．墨条C．宣纸D．竹砚2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是A．氧原子的结构示意图为B．CsF的电子式为C．FNO的空间构型为直线形D．CsNO3中含有离子键与共价键Ni3．通过反应2Ga2NH2GaN3H++制取氮化镓（GaN）。下列装置不能达到实验目的的32．．是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙制备氮化镓D．用装置丁处理尾气并收集氢气4．汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：NaN33222+KNO=KO+NaO+N(未配平)。下列说法正确的是A．离子半径：r(Na+)＞r(N3-)B．电负性：χ(O>)χ(N)C．第一电离能：I1(O)＜I1(Na)D．碱性：KOH＜NaOH5．下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是A．HI晶体中范德华力较弱，HI分子稳定性较弱B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫C．甲醛水溶液可使蛋白质变性，福尔马林用于标本制作D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒2025届高三2月综合练习化学第1页，共8页{#{QQABLQIUggAAAABAAQhCQQFiCgOQkBACCYoOhBAcMAABwRNABAA=}#}阅读以下材料，完成6~7小题：硫元素可形成多种化合物。HS2、二硫化氢(HS22)均有弱酸性，的燃烧热为518kJ/mol。硫化物可以除去废水中的重金属离子。Na2S2O3可以除去漂白液中的余氯(Cl2)，也可以与I2反应生成氧化性较弱的NaS24O6。工业上煅烧黄铜矿（CuFeS2）可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜。6．下列说法正确的是A．HS22为非极性分子2−B．从物质结构的角度分析，SO46的结构可能如图所示C．沸点高于，是因为可形成分子间氢键D．电解精炼粗铜，每转移0.2mol电子，阳极上溶解0.1molCu7．下列说法正确的是A．燃烧的热化学方程式：2H2222S(g3Og2SOg2H)+=+=(−)Og()()ΔH518kJ/molB．使用FeS除去废水中汞离子：SHgHgS22−++=C．实验室探究浓硫酸的性质：Cu2HSO+24(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2−−++D．用除去余氯：Na2S2O4Cl5H3224++=+++O2SO8Cl2Na10H8．间接电化学法处理NO的工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的是A．电极b与电源的正极相连B．电极a的电极反应式：−−2−−2HSO3+2e=S2O4+2OHC．电解一段时间后，b极区NaSO24的浓度增大D．每处理标况下11.2LNO，理论上有1molH+通过质子交换膜9．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关主要反应有：Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ/mol，K1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ/mol，K2下列说法正确的是c(CH42)c(CO)A．反应Ⅰ的平衡常数K1=22c(CO)c(H2)B．反应Ⅱ的ΔS<0C．有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压D．该工艺每转化0.2molCO2可获得0.4molCO2025届高三2月综合练习化学第2页，共8页{#{QQABLQIUggAAAABAAQhCQQFiCgOQkBACCYoOhBAcMAABwRNABAA=}#}10．利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子Z，其合成路线（部分反应条件省略）如下，下列说法正确的是A．X与Br2等物质的量发生加成反应时，仅生成一种有机产物B．Y与足量氢气加成后的产物含2个手性碳C．YZ→的反应类型为缩聚反应D．Z完全水解后的产物与Y互为同分异构体11．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是选项实验方案探究目的FeNO向(3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，观察溶3+A探究I2与Fe氧化性强弱液颜色变化用pH计分别测定等物质的量浓度的CHCO3OH溶液和探究键的极性对羧酸酸性BCCl3COOH溶液的的影响向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各加入几探究有机物中基团间的相C滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象互作用向MgCl2溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，充分反应后探究CuOH()与MgOH()D22再加入少量CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化溶度积的大小A．AB．BC．CD．D12．以磷石膏（含CaSO4和少量SiO2等）为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图所示：−7−11已知：室温下，Ka123(HCO4)=10、Ka2(H2CO3)=410下列说法不正确．．．的是pH9.5=−1NHCO−−41A．的0.1molL的(43)2溶液中：c(H23CO6.25)10molL−−71B．pH=6的NH4Cl溶液中：c(NH32HO)=9.910molL2−Ksp(CaSO4)C．“转化”后得到的滤液中：c(SO4)c(Ca2+)++2D．“浸取”反应的离子方程式为CaO+2NH4=Ca+2NH3+H2O2025届高三2月综合练习化学第3页，共8页{#{QQABLQIUggAAAABAAQhCQQFiCgOQkBACCYoOhBAcMAABwRNABAA=}#}CHI13．用碘甲烷(3)热裂解制取低碳烯烃的反应有：反应I：2CH3241IgC()Hg2HIg=+=+()()ΔH102.8kJ/mol反应Ⅱ：3CHg2CHg2436()=()=−H2110kJ/mol反应Ⅲ：2CHgCHg2448()=()=−H3283kJ/mol在体积为1L的恒容密闭容器中，投入1molCH3Ig()，不同温度下平衡时体系中CH24、CH36、CH48物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是A．反应4C3648Hg3CHg()==+()ΔH629kJ/molB．对于反应Ⅲ，寻找500K以上的高效催化剂，可提高平衡时的物质的量分数C．800K时，加压能提高平衡时的选择性D．715K的平衡体系中，HI的物质的量分数为64%二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．某铜阳极泥的主要成分为Au、AgSe2、CuSe2、PbSO4，其中金属元素占比如下：0.33%、Ag：9.94%、Cu：16.35%、Pb：13.74%。回收部分化学成分的工艺如下：(1)氧化法提炼铜和硒。将HO22、HS24O和NaCl按一定比例配成溶液，充分浸泡铜阳极泥2+后，所得浸取液中含有Cu和H23SeO。①“浸泡”时，发生反应的离子方程式为▲。②加入适量的作用是▲。(2)配位法分离单质Au。从“提炼铜和硒”后的滤渣中分离出单质Au的流程如图所示：①“分离单质Au”的工序不适合放在“提炼铜和硒”之前，其原因是▲。②当浓度低于10−−51molL，可忽略该离子的存在。“氧化酸浸”时，c(Cl−)应不超过▲molL−1。−−−5{已知：AgCl(s)+=Cl(aqAgClaq2.0)ƒ210()K}③一种具有储氢功能的金铜合金晶体结构如图所示，氢原子可进入Cu、原子构成的四面体空隙中，该晶体储氢后的化学式为▲。2025届高三2月综合练习化学第4页，共8页{#{QQABLQIUggAAAABAAQhCQQFiCgOQkBACCYoOhBAcMAABwRNABAA=}#}3−5−(3)还原法提炼银。先使用NaSO溶液将AgCl转化为可溶性AgSO和AgSO，23(3)2(3)3再使用NaS22O4固体还原法制取单质银。①在转化体系中，和浓度之和为0.075molL−1，两种2−−1离子分布分数与浓度的变化关系如图所示，若SO3浓度为2molL，则的浓度为▲。②分离出单质银后的滤液可循环使用，但在连续生产后可能导致单质银的纯度下降，可能的原因是▲。15．某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下：(1)下列关于化合物E和G的说法正确的是▲。A．官能团种类相同B．都含有手性碳原子C．都能使酸性KMnO4溶液褪色D．可以使用质谱仪区分(2)圈出B中酸性最强的氢原子▲。(3)已知C的分子式为C11H15BrO，C的结构简式为▲。(4)E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物X和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式▲。2025届高三2月综合练习化学第5页，共8页{#{QQABLQIUggAAAABAAQhCQQFiCgOQkBACCYoOhBAcMAABwRNABAA=}#}(5)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。能和FeCl3溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子。(6)已知：①→；iP−r,2NHDMF②。(7)写出以、乙醇为原料制备的合成路线图(须使用i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16．LiFePO4和FePO4可以作为锂离子电池的正极材料。(1)LiFePO4的制备。将LiOH加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与H3PO4、LiOH溶液中的一种混合，加入三颈烧瓶中题图-1，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。①通入N2的目的是▲。②通过滴液漏斗滴加的试剂是▲。③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是▲。(2)FePO4的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H2O2，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到FePO4·2H2O，高温煅烧FePO4·2H2O，即可得到FePO4。2025届高三2月综合练习化学第6页，共8页{#{QQABLQIUggAAAABAAQhCQQFiCgOQkBACCYoOhBAcMAABwRNABAA=}#}①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如题图-2所示。11V(HPO)当≤34≤时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是5V(HO)32▲。2+②上述制备过程中，为使反应过程中的Fe完全被H2O2氧化，下列操作控制不能达到目的的是▲(填序号)。a．用Ca(OH)2调节溶液pH=7b．加热，使反应在较高温度下进行c．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌d．加入适当过量的H2O2溶液(3)工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)可制备磷酸铁(FePO4)。其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率[n(FePO4)/n(Fe)总]×100%与溶液pH的关系如题图-3所示。-1请设计制备磷酸铁的实验方案：▲。(实验中须使用的试剂有：1mol∙LH2SO4，30%-1H2O2溶液，1mol∙LNa2HPO4)。(4)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：i．取ag样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色；3+2+ii．加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe还原为Fe；-12+ⅲ.用cmol·LK2Cr2O7标准溶液滴定Fe，消耗vmLK2Cr2O7标准溶液。产物中铁元素的质量分数为▲。(写出计算过程)2025届高三2月综合练习化学第7页，共8页{#{QQABLQIUggAAAABAAQhCQQFiCgOQkBACCYoOhBAcMAABwRNABAA=}#}17.(15分)储能材料是当前研究的热点。(1)AlH3易分解反应释氢，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。AlH3与Fe2O3的反