江苏省高邮市2024-2025学年高三下学期第一次联考化学试题

高邮市高三2024~2025学年第二学期第一次联考注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置，并在相应区域贴好条形码。3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。4．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。高三化学能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Mn-55Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．反应CO+Ag2Oeq\o(========,\s\up6(催化剂))2Ag+CO2可用在防毒面具中。下列说法不正确的是A．Ag2O作氧化剂 B．该反应属于置换反应C．CO属于大气污染物 D．CO2可用于光合作用2．反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是A．N2H4中含有极性键和非极性键B．NaClO的电子式为C．NH3的空间结构为平面三角形D．H2O和N2H4之间可以形成氢键3．已知：2SO2+O22SO3(SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙干燥并混合SO2和O2C．用装置丙制取并收集SO3 D．用装置丁吸收尾气中的SO2阅读下列材料，完成4~6题：通过电解水可以制备H2。H2能在O2中燃烧并放热，H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1。H2能通过反应2N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0合成氨。在催化剂、加热条件下，NH3能处理NO生成无污染气体。NH3在侯氏制碱法中也有重要应用。4．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．工业合成氨采用高温条件是为了增大H2的平衡转化率C．工业合成氨的反应中断裂σ键和π键D．反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和5．下列关于工业合成氨的说法正确的是A．反应的平衡常数表达式K=EQ\f(c(NH3),c(N2)·c(H2))B．反应中每消耗标准状况下22.4LN2，转移电子的数目约为6×6.02×1023C．升高温度，逆反应速率减小D．使用催化剂能减小该反应的焓变6．下列说法正确的是A．用惰性电极电解水的阳极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．向饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2的反应：2NaCl＋H2O＋2NH3＋CO2=Na2CO3↓＋2NH4ClC．NH3处理NO的反应：4NH3＋6NOeq\o(=====,\s\up8(催化剂),\s\do5(△))5N2＋6H2OD．H2燃烧：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－17．一种新型AC/LiMn2O4电池体系采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1：2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极。充电、放电的过程如图所示。下列说法正确的是A．合成LiMn2O4的过程中可能有H2产生B．放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+C．充电时AC极应与电源负极相连D．可以用Li2SO4水溶液做电解液8．镁的矿物有MgCO3·CaCO3、MgSO4·7H2O等。下列说法正确的是A．半径：r(Mg2+)＞r(O2－)B．电负性：χ(O)＞χ(S)C．热稳定性：H2S＞H2O D．碱性：Mg(OH)2＞Ca(OH)29．羟甲香豆素(丙)是一种药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是A．甲分子中的有1个手性碳原子B．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．常温下1mol乙最多与含3molNaOH的水溶液完全反应D．1mol丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量为4mol10．铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：B．向铁铵矾溶液中通入气体：C．强碱溶液中铁铵与生成Na2FeO4：D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：11．下列实验方案能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况Fe2+能否催化H2O2分解B用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色溶液中是否存在钠盐C向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色溶液中是否存在NH4+D向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化SO2水溶液是否具有酸性12．室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。已知，，下列说法正确的是Na2SO3溶液A．溶液中：B．溶液中：C．吸收烟气后的溶液中：D．“沉淀”得到的上层清液中：13．在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性[]与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时CO2的转化率或CH3OH的选择性)。已知反应管内发生的反应为：反应1：    反应2：    下列说法正确的是A．    B．220℃～280℃时，出口处一定存在：C．220℃～280℃，保持其他条件不变，随温度的升高而增加D．为提高CH3OH的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）以废锰渣（含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3）为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程可表示为：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH2.17.49.29.6完全沉淀pH3.28.910.811.1（1）Mn2+的基态核外电子排布式为▲。（2）“反应Ⅰ”中加入硫铁矿（主要成分FeS2）将MnO2还原为Mn2+。滤渣1的主要成分除FeS2外，还有一种相对分子质量为192的单质，其化学式为▲。（3）“反应Ⅱ”中主要反应的离子方程式为▲。（4）“调pH”步骤中，应调节溶液pH的范围是▲。（5）测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3（难溶于水）将Mn2+完全氧化为MnOeq\o\al(－,4)，过滤洗涤；▲，向其中加入Na2C2O4固体0.5360g；充分反应后，用0.0320mol·L－1KMnO4溶液滴定，用去20.00mL。已知：C2Oeq\o\al(2－,4)+MnOeq\o\al(－,4)→CO2↑+Mn2+（未配平）；Mr(Na2C2O4)=134，Mr(MnSO4)=151。①为减小测量误差，请补充完整洗涤后的实验操作：▲。②计算产品中MnSO4的质量分数▲（写出计算过程，保留两位有效数字）。15．（15分）G是一种新型药物的主要成分，其合成路线如下：（1）A分子中的含氧官能团名称为醚键、▲。（2）A→B将K2CO3换成KOH，会生成更多的副产物C10H13NO5，该副产物的结构简式为▲。（3）D、E和CH(OC2H5)3转化为F和H，H的结构简式为▲。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：▲。酸性条件下水解，生成X、Y和Z三种有机产物。X碱化生成的芳香族分子中，有2种不同化学环境的氢原子；Y能被银氨溶液氧化；Z与H2加成生成的分子中含有一个手性碳原子。（5）已知：（R和R'表示烃基或氢）。写出以、和为原料制备的合成路线流程图▲（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。16．（15分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是某些有机反应的催化剂。工业上常用FeC2O4·2H2O晶体为原料制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。Ⅰ制备FeC2O4·2H2O晶体溶解：称取5.0g(NH4)2Fe(SO4)2晶体，放入仪器A中，加入少量1mol·L－1H2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解；沉淀：向仪器A中加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；产生大量的FeC2O4∙2H2O沉淀，过滤，洗涤，得FeC2O4∙2H2O晶体。（1）“溶解”时若不加入硫酸，溶液会出现浑浊现象，加入硫酸的目的是▲。（2）(NH4)2Fe(SO4)2晶体往往会混有少量Fe3+，影响草酸亚铁晶体的纯度。检验晶体中是否混有Fe3+，可用的试剂是▲。在酸性条件下，NH2OH可将Fe3+转化为Fe2+，自身转化为无毒气体和水，该反应的离子方程式为▲。（3）检验沉淀洗涤是否完全的方法是▲。Ⅱ制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。已知：①K2Fe(C2O4)2可溶于水；Fe2(C2O4)3难溶于水；K3[Fe(C2O4)3]·3H2O易溶于水，难溶于乙醇。②实验条件下，pH=1.9，Fe3+开始沉淀；过氧化氢在40℃以上发生显著分解。③K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+反应产生深蓝色沉淀，与Fe3+不反应。（4）以FeC2O4·2H2O晶体为原料，制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量的FeC2O4·2H2O晶体，边加入饱和H2C2O4溶液边搅拌，至pH约为1.9，先滴加饱和K2C2O4溶液，▲，直至取溶液样品滴加K3[Fe(CN)6]溶液不再出现深蓝色为止，用冷水冷却，▲，过滤、洗涤、晾干、得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。（实验中须使用的试剂：10%H2O2溶液，无水乙醇。)17．（16分）电催化还原CO2是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。（1）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO2的装置示意图如图-1所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图-2所示。①电解前需向电解质溶液中持续通入过量CO2的原因是▲。②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为▲mol。③科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是▲。（2）一种铜基复合电极材料的制备方法：将一定量分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得，溶液呈蓝色。写出还原的离子方程式：▲。（3）金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO₂制备甲醛和乙醇的可能机理如图-3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图-4所示。①X为▲。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构，▲。②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原的优点是▲。