浙江省天域全国名校协作体2024-2025学年高三下学期3月月考化学

绝密考试结束前★2024-2025学年第二学期天域全国名校协作体联考高三年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2．请在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23P31S32K39Fe56Cu64Ag108选择题部分一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1．下列属于共价化合物且沸点最低的是A．SiO2B．SiCC．CO2D．H22．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释不．正．确．的是A．乙炔难以压缩液化，可将乙炔溶于丙酮储存于钢瓶中B．直链烷基苯磺酸钠与油脂发生酸碱中和反应，可用作洗涤剂C．苯酚对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，可立即用乙醇冲洗后再用水冲洗D．氯乙烷沸点较低，汽化时有冷冻麻醉作用，可制成气雾剂用于运动中的急性损伤3．下列化学用语或符号，正确的是A．甲醛的空间填充模型：B．基态氦原子轨道的电子云图：C．的名称：1，3－戊二烯D．用电子式表示CaO2的形成过程：4．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，对于该反应，下列说法不．正．确．的是(NA为阿伏伽德罗常数)A．1molSiO2中含有Si－O键数目为4NAB．消耗1mol焦炭转移4mol电子C．n(氧化产物):n(还原产物)=2:1D．可用氯化氢气体将硅与杂质分离5．下列过程对应的离子方程式正确的是2−−+A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO3+4F+6H=SiF4↑+3H2OB．用氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C．银氨溶液把乙醛氧化：3+2+2Fe+3Cu=3Cu+2FeΔ−+CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COO+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O2−2−D．用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO3CaCO3+SO4高三化学学科试题第1页（共8页）{#{QQABAQa44giwgEaACY4KUQEUC0mQsIGiJcoEQVCZOAwLQYNABIA=}#}6．下列说法正确的是①②③④A．装置①可用于除去苯中的苯酚B．装置②可用于制备并收集干燥的氨气C．装置③可测定中和反应的反应热D．装置④可用于观察气体扩散现象7．下列说法正确的是A．Al(OH)3、BaCO3、Mg(OH)2都能与胃酸反应，均可制成抗酸药2−B．绿矾(FeSO4·7H2O)有氧化性，可作为重铬酸根(Cr2O7)处理剂C．柠檬黄的着色力强、稳定性好，可作为食品添加剂D．Ti-Fe合金和La-Ni合金能高温下大量吸收H2生成金属氢化物，可用作储氢材料8．下列说法不．正．确．的是A．受溶剂极性等因素影响，H2SO4在CH3CH2OH中电离比在H2O中难B．C3H8分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转会很大程度影响键的强度C．温度会影响物质的能量，所以温度改变会引起反应热效应ΔH一定程度变化D．蛋白质在紫外线的作用下，其空间结构发生变化，引起其理化性质和生物活性的变化9．普鲁士蓝(PB，由四种元素组成)晶体部分结构如图所示，PB中的K+在一定条件下能嵌入和脱嵌，可作为钾离子电池的正极材料。下列说法不．正．确．的是A．“〇”位置是Fe2+B．PB化学式为KFe[Fe(CN)6]C．PB中C和N均提供孤电子对成为配位原子D．该正极材料充电过程中，K+嵌入PB晶体中10．硫代碳酸钠(Na2CS3)能用于处理废水中的重金属离子，可通过反应Ⅰ或反应Ⅱ制备：反应Ⅰ2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g)反应ⅡNa2S(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)下列说法不．正．确．的是A．反应Ⅰ是熵增反应，反应Ⅱ是放热反应B．CS2与过量NaOH(aq)反应生成Na2COS2、S、H2OC．在Na2CS3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去D．硫代碳酸钠(Na2CS3)处理镀锌废水，过滤后得到ZnCS3、ZnS等沉淀高三化学学科试题第2页（共8页）{#{QQABAQa44giwgEaACY4KUQEUC0mQsIGiJcoEQVCZOAwLQYNABIA=}#}11．CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不．正．确．的是A．CO2与X的化学计量比为1:2B．P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同C．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构D．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解12．原子半径依次减小的短周期主族元素X、Y、Z、M、W可组成化合物Q(结构如图所示)，X、M基态原子中未成对电子数相同。下列说法正确的是A．元素M只有两种同素异形体B．化合物Q中所有的原子均满足8电子稳定结构C．W的简单氢化物是同族元素的简单氢化物中沸点最低的D．最高价氧化物对应水化物的酸性：13．异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变X>M>Y化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不．正．确．的是A．3h时，反应②正、逆反应速率相等B．该温度下的平衡常数：①>②C．0~3h平均速率(异山梨醇)=0.014mol·kg−1·h−1D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率高三化学学科试题第3页（共8页）{#{QQABAQa44giwgEaACY4KUQEUC0mQsIGiJcoEQVCZOAwLQYNABIA=}#}14．为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是A．电极2是负极B．电路中电子的流向随电极互换而改变C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变D．理论上，电路通过1mol电子时，有0.5molLi+富集在右侧电解液中−115．一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下用1.0mol·LKOH溶液吸收CO2，溶液中含碳物−2−种的浓度c总＝c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)。−7−11−9−6已知：①H2CO3Ka1＝4.4×10、Ka2＝4.4×10；Ksp(CaCO3)＝3.0×10、Ksp[Ca(OH)2]＝4.0×10；②忽略通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发，且不考虑烟气中其他气体的影响。下列说法不．正．确．的是A．饱和澄清石灰水c[Ca2+]=1.0×10−2mol·L−12−−−4B．CO3(aq)+H2CO3(aq)=2HCO3(aq)的平衡常数K=10−1C．若“吸收”后c总＝0.5mol·L，将该溶液稀释10倍，c(H2CO3)几乎不变2−c(CO3)−4D．“转化”后过滤，所得滤液中存在：－=7.5×10c2(OH)16．某兴趣小组纯化市售85%磷酸溶液得到高纯度的磷酸晶体，实验装置如图。已知：①标准大气压下，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。②温度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水。下列说法不．正．确．的是A．P2O5的作用是干燥空气B．水浴温度控制在90℃~95℃，过高可能生成H4P2O7、H5P3O10等C．毛细管进入少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的D．蒸馏烧瓶中收集的液体主要是磷酸，缓慢冷却后控温30~35℃过滤得到磷酸晶体高三化学学科试题第4页（共8页）{#{QQABAQa44giwgEaACY4KUQEUC0mQsIGiJcoEQVCZOAwLQYNABIA=}#}非选择题部分二、非选择题（本大题有4大题，共52分）17．（16分）某兴趣小组对FeH(SO4)2按如下流程进行实验研究：请回答：第17题图1（1）经研究发现，固体A晶胞结构如图1所示。“”的配位数(紧邻的“”数)为▲；固体A的化学式为▲。（2）写出FeH(SO4)2(aq)与足量Ba(OH)2(aq)反应的离子方程式▲。（3）下列有关单核微粒的描述正确的是▲。A．微粒半径：H–>HB．水合能力：Fe3+>Na+C．Ar的基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p63d10D．氧原子经变化，会产生原子光谱（4）将Na2O置于纯氧氛围下灼烧，观察到▲现象，写出该现象涉及的化学方程式▲。（5）流程中溶液B中溶质的主要成分▲，设计实验验证溶液B中的主要阴离子▲。（6）用有机溶剂HA()和HB(“)协同作用”处理含有Fe2+废水中的VO2+。“协同作用”发生的反应[(org)表示有机溶剂]：2++反应ⅠVO(aq)+2HA(org)+2HB(org)VOA2(HB)2(org)+2H(aq)2++反应ⅡVO(aq)+2HA(org)+2HB(org)VOB2(HA)2(org)+2H(aq)其主要产物VOA2(HB)2结构如图2。第17题图2①利用“协同作用”分离出VO2+的实验操作名称为▲。②VOA2(HB)2比VOB2(HA)2更稳定的原因为▲。高三化学学科试题第5页（共8页）{#{QQABAQa44giwgEaACY4KUQEUC0mQsIGiJcoEQVCZOAwLQYNABIA=}#}18．（12分）乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷制乙烯涉及的相关反应如下：反应I：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1反应Ⅱ：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2请回答：（1）298K时，反应I历程如图1所示。已知在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成θ−11mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号ΔfH(kJ·mol)表示。部分物质的θΔfH如图2所示。H2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。该反应的决速步骤为▲(填“反应a”或“反应b”)。图2中x=▲kJ/mol。（2）已知反应Ⅰ：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的速率方程为v正=k正∙p(乙烷)，v逆=k逆∙p(乙烯)∙p(氢气)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为各组分分压。①在实际生产中，T℃时，向恒容密闭容器中通入乙烷和N2(作稀释剂，提高乙烷转化率)，测得容器总压(p总)和乙烷转化率α随时间变化的结果如图3所示。平衡常数Kp=▲kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)。图3图4②下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C2H4(g)的反应速率的是▲(填标号)。a．压缩容器体积b．升高温度c．加入催化剂d．适当增大C2H6浓度（3）有机反应中容易产生积碳，使催化剂失活，相同反应条件下，反应Ⅱ相比反应Ⅰ不容易产生积碳而使催化剂失活的原因是▲。（4）我国科学家利用固体氧化物电解池成功实现了乙烷电化学脱氢制备乙烯，装置如图4所示，C2H6生成C2H4的电极反应式为▲。高三化学学科试题第6页（共8页）{#{QQABAQa44giwgEaACY4KUQEUC0mQsIGiJcoEQVCZOAwLQYNABIA=}#}19．（12分）实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下。I．NaBH4的制备。利用如图甲装置(加热及夹持装置略)进行操作：(i)连接装置，检验气密性，装入试剂，打开K2，向装置中鼓入N2，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中；(ii)升温到200℃，关闭K2，打开K1通入H2，充分反应后制得NaH；(iii)升温到240℃，关闭K1，打开K2通入N2，打开K3向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为B(OCH3)3，沸点为68℃]，充分反应；(iv)降温后，离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。Ⅱ．NaBH4的提纯。NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1