届高三三月联合测评2025化学试卷参考答案与解析一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。题号12345678答案DBDBBADC题号9101112131415答案CCADDAD详解钠离子电池是化学电源化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分正确1.D 【】A.,,A。C.石墨烯属于碳纳米材料碳纳米材料是新型无机非金属材料正确钍是金属元素综上所述本,,C。D.。,题选武汉乐学教育D。详解工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化减量化和资源化的原则达到减2.B 【】A.、,少环境污染和资源回收利用这两个重要的目的综上所述本题选。,B。详解中的价层电子对数为模型应为平面三角形错误黑火药属于易3.D 【】A.SO3S3,VSEPR,A。B.燃类物质爆炸类物质应贴上和的标准符号错误中的键应该是头碰头形、,,B。C.Cl2σ“”成的错误综上所述本题选,C。,D。详解中3杂化的原子有和原子数目应为N错误最多形4.B 【】A.C2H5OHspCO,3A,A。B.1molH2O成氢键正确中心原子价层电子对数为错误未说明所处的状况综上2mol,B。C.CO22,C。D.H2。所述本题选,B。详解六方氮化硼属于混合型晶体错误六方氮化硼与石墨类似层间靠范德华力维系5.B 【】A.,A。B.,,易滑动可作高温润滑剂正确含有x键错误电子被约束在氮周围,,B。C.1mol(BN)x3molσ,C。D.而不能自由移动错误综上所述本题选,D。,B。详解该反应为和的氧化还原反应没有产生+和-综上所述本题选6.A 【】A.NH3Cl2,NH4NH2。,A。详解中只有一种化学环境的氢原子错误中均采用3杂化所有碳原子不一7.D 【】A.X,A。B.YOsp,定共平面错误该反应还生成了属于缩聚反应错误综上所述本题选,B。C.H2O,,C。,D。详解不可用浓硫酸干燥错误和浓盐酸需加热才能制备错误乙8.C 【】A.NH3,A。B.MnO2Cl2,B。D.炔不可用酸性溶液干燥错误综上所述本题选KMnO4,D。,C。化学试卷参考答案与解析第页共页 1(5)详解元素分别为和的中心原子均采用3杂化但9.C 【】X、Y、Z、W、QH、C、O、P、Cl。A.CH4PCl3sp,N上有一对孤电子对所以的键角大正确和可以形成和正确,CH4,A。B.OClClO2Cl2O,B。C.C2H4为非极性分子为极性分子错误为正四面体形正确综上所述本题选,Cl2O,C。D.P4,D。,C。详解加入和后滤液喷雾干燥即可获得碱式氯化铝因此元素应该转化10.C 【】C.KMnO4MnSO4,,Mn为进入滤渣综上所述本题选武汉乐学教育MnO2。,C。详解和的酸性与和的键能有关原子半径键长11.A 【】A.HClHBrH—ClH—Br,:ClH—Br,:H—Cl(H2l)>(Hl)>(H3l),B。pH=10.0,中c最大赖氨酸主要以形式存在正确时c+c2+根据电荷守(Hl),HL,C。D.pH=2.18,(H2l)≈(H3l),恒列式溶液中应该还有阴离子-错误综上所述本题选,l,D。,D。二、非选择题:本题共4小题,共55分。分16.(13)答案【】23分(1)5s5p (1)(2)Cu+H2O2+H2SO4અઅCuSO4+2H2O分也给分(3)[1.7,2.0) (2) (1.7~2)若加入的量过少则沉铜不完全加入量过多则会生成污染大气分(4)Na2S,;,H2S,。(2)分武汉乐学教育(5)H2SO4 (2)分不一定分(6)2(2) (2)化学试卷参考答案与解析第页共页 2(5)解析【】位于第五周期第族价电子排布式为23(1)SbVA,5s5p。作氧化剂在酸性环境下氧化(2)H2O2Cu:Cu+H2O2+H2SO4અઅCuSO4+2H2O沉锑时3+沉淀完全c3--37-3c--13-1(3)“”,Sb,(OH)=1.25×10mol·L,(OH)=5×10mol·L,pOH=12.3,3+开始沉淀时c3--36-3c--12-1pH=1.7;Fe,(OH)=1×10mol·L,(OH)=1×10mol·L,pOH=12,pH=2;沉锑时3+需沉淀完全而3+不可开始沉淀调节的范围为“”,SbFe,pH[1.7,2.0)若加入的的量过少c2-过小沉铜不完全加入量过大易产生的有毒有害(4)Na2S,(S),;Na2S,H2S气体。滤液中有剩余的可以回到氧化酸浸循环使用(5)2H2SO4,“”。酒石酸中有两个手性碳原子若分子处于对称结构则为非手性分子因此酒石酸(6):,,分子不一定是手性分子。分17.(14)答案【】分(1)b (2)配位分(2)① (2)3+2-2+2-+分②8Fe+S2O3+5H2Oઅઅ8Fe+2SO4+10H (2)溶液稀盐酸分(3)①BaCl2(2)-△2-2-分②3S+6OHઅઅ2S+SO3+3H2O (2)分金属阳离子氧化性强弱分(4)<(2) (2)解析【】硫代硫酸根可看作硫酸根离子中的氧原子被硫原子替代的产物中心硫原子没有孤电子对而(1),,O的电负性大于提供孤电子对的能力比弱因此端基原子提供孤电子对S,S,S。溶液和溶液混合后溶液先变成紫黑色所以先发生配位反应(2)①Na2S2O3FeCl3,。根据实验稀盐酸和溶液是为了检验2-猜测3+可能将2-氧化为2-3+②V,BaCl2SO4,FeS2O3SO4:8Fe+2-2+2-+武汉乐学教育S2O3+5H2Oઅઅ8Fe+2SO4+10H。检验2-需用溶液和稀盐酸(3)①SO4,BaCl2。黑褐色沉淀部分溶于溶液根据所含元素分析生成了单质②NaOH,S。实验中生成3-后片刻后溶液就发生了氧化还原反应而实验中生成(4)Ⅰ,[Fe(S2O3)3],;Ⅱ2-后溶液在室温下可稳定存在说明稳定性3-2-根据氧化[Cu(S2O3)2],,[Fe(S2O3)3]<[Cu(S2O3)2]。性3+2+3+易与2-发生氧化还原反应从而不易形成稳定的配合物因此2-与金属阳:Fe>Cu,FeS2O3,,S2O3离子形成配合物稳定性的因素是金属阳离子氧化性强弱。化学试卷参考答案与解析第页共页 3(5)分18.(14)答案【】分(1)413.3 (2)分(2)AC (2)分分(3)50 (2) 24 (2)催化剂分(4)①2CH3OH→CH3OCH3+H2O (2)对反应的活化能降低程度大于分②Sr-SAPOⅠSAPO (2)温度升高反应正向移动反应逆向移动内的移动程度相当α几乎不变(5),Ⅰ,Ⅱ,400~500℃,Ⅰ、Ⅱ,分(2)解析【】H正反应活化能逆反应活化能E逆-1(1)Δ1=-,a=|5.7-419|=413.3kJ·mol。恒容体系容器内气体密度为定值反应反应前后气体分子总数变大反应达到平衡前体系压(2),;Ⅱ,强混合气体的平均相对分子质量处于变化中的消耗速率和的生成速率是同一方向上、;CH3OHC3H6的反应速率。达平衡时(3): 2CH3OH(g) ܩܑܨ C2H4(g)+2H2O(g) 3CH3OH(g) ܑܩܨ C3H6(g)+3H2O(g)起始/mol: 1 0 0 1 0 0变化0.4/mol: 0.4 0.2 0.4 0.4 0.43平衡0.4/mol: 0.2 0.4 0.43n总4nn的选择性S%%=mol,(CH3OH)=0.2mol,(H2O)=0.8mol,C2H4=0.4÷0.8×100=50。320.20.8×10×104×4()()K33p1=2=24MPa0.2×10(4)3催化剂生成的反应为分子间脱水(4)①CH3OHCH3OCH3CH3OH:2CH3OH→CH3OCH3+H2O。由表格分析得分子筛催化剂使得产率升高提高了反应的选择性本质是②:Sr—SAPOC2H4,Ⅰ,对反应的活化能降低程度更大Sr—SAPOⅠ。HH温度升高反应正向移动反应逆向移动若内ɑ几乎不变说(5)Δ1>0,Δ2<0,,Ⅰ,Ⅱ。400~500℃,,明该段温度内温度导致的反应正向的移动与反应逆向的移动程度相当,ⅠⅡ。分武汉乐学教育19.(14)答案【】二氨基苯甲酸分(1)3,4- (2)化学试卷参考答案与解析第页共页 4(5)/)00$40$M$)00$/ $)0) )0分(2) (2)//))还原反应或加成反应分(3)() (1)分(4)① (1))00$/)$)/)分$)或$00)分(5)16 (2) (2)/)/))0/)分酸性高锰酸钾溶液分(6)/) (2) (2)解析【】A的母体为羧基因此化学名称为二氨基苯甲酸(1),3,4—。$)0)/由D推得C的结构为/因此BC为酯化反应(2):),→。DC为加氢反应反应类型为还原反应或加成反应(3)→“”,()。//中号原子的孤电子对位于杂化轨道上可以显出碱性号原子的孤电子对要参(4)),①N,;②N与形成大键因此不易给出表现碱性π,。M是比A多一个碳原子的A的同系物若含有四个取代基则四个取代基为两个氨基一个甲基(5),,、和一个羧基的一氯代物有种的一氯代物有种的一氯代物有。3,2,3种的一氯代物有种的一氯代物有种的一氯代物有种因此苯环,3,2,3。上四个取代基有种可能结构核磁共振氢谱有组峰且峰面积之比为的M2X1Y1Z16。44∶3∶2∶1)00$/)$)/)的结构简式为$)或$00)。/)/))0/)根据题中信息XY为两个氨基成环所以X的结构简式为YB为甲基氧化为(6),→,/),→羧基的过程使用的试剂为酸性高锰酸钾溶液,。化学试卷参考答案与解析第页共页 5(5)