学易金卷2025年高考考前押题密卷化学（福建卷）（考试版A4）

2025年高考考前押题密卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O—16Cl—35.5Sn—119Cs—133一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是选项ABCD工序化学实验A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语表达正确的是A．次氯酸钠的电子式：B．分子的空间填充模型为C．分子中共价键电子云轮廓图：D．的名称：2-甲基丁酸3．某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有光该化合物说法错误的是A．存在顺反异构体 B．可与发生显色反应C．1mol该有机物最多与4molNaOH反应 D．与足量加成后的产物分子中含有6个手性碳原子4．氟利昂破坏臭氧层的反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol由、组成的混合物中共价键的数目为B．1.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为C．标准状况下，中含有的中子总数为D．的中心原子的孤电子对数为5．我国科学家发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是A．原子半径：Z>W>X>Y B．第一电离能：X>YC．X、Z、W氧化物的水化物均为强酸 D．在右上图中HXX的键角小于180°6．第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（）用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与酸发生反应。可用于低温下催化氧化HCHO：。具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。下列化学反应表示正确的是A．与稀硫酸反应：B．溶液和反应：C．与足量盐酸反应：D．制备的反应：7．下列实验方法及所选仪器(其他材质仪器任选)均正确的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨B．分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧C．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥8．最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将N2还原为NH3.原理如图所示。已知：电解质溶液由Ca(BH4)2和少量C2H5OH溶于有机溶剂形成。下列说法不正确的是A．阳极反应式为：H2-2e-=2H+B．过程Ⅱ生成NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3↑+3Ca2++6C2H5O-C．理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变D．推测用H2O代替C2H5OH更有利于生成NH39．由CO2合成环状碳酸酯的一种反应机理如图所示。下列说法不正确的是A．转化过程中涉及极性键的断裂与形成B．根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物碳原子的杂化方式为sp2和sp3C．化合物1的阳离子体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态D．可按照该反应机理与CO2反应生成10．用溶液滴定25mL溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右。假设整个滴定过程中不发生分解。下列叙述错误的是已知：，A．点的混合溶液：B．的过程中，水的电离程度不断减小C．总反应的离子方程式：D．点的混合溶液：二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．（14分）以辉铋矿（主要成分为，含、、杂质）为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：已知常温下，部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物（不溶于氨水）(1)铋与氮同主族，则铋元素位于元素周期表（填“s”“p”“d”或“ds”）区。(2)已知“滤渣1”中含有S单质，写出“浸取”时生成S的主要反应的离子方程式：。(3)“还原”时发生主要反应的离子方程式为，“碱溶”步骤中加入的目的是。(4)常温下，“沉淀”前，若“滤液”中Cu浓度为0.005，浓度为0.01，则“沉淀”时调pH的最大值应小于。[已知：当某离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀，；不溶于氨水](5)中国科学院福建物质结构研究所某团队将掺杂（晶胞结构为a）获得空位有序型双钙钛矿纳米晶体（晶胞结构为b），过程如图所示。若a和b的晶胞参数均为xnm，晶胞a中的的配位数为，晶胞b中两个最近的的距离为nm，晶体b的密度为（写计算式即可）。12．（16分）硫代乙醇酸()可用作毛毯整理剂及冷烫液的原料，工业上可利用反应制备，实验室设计如图装置进行相关模拟实验(夹持装置省略)。已知：(熔点-16.5℃、沸点123℃)在空气中迅速被氧化，在较高温度下受热分解产生有毒的硫化物烟气。回答下列问题：(1)可通过以下反应制备：。①简述小于的原因：。②属于(填“极性”或“非极性”)分子。(2)该实验需要250mL10mol/LNaOH溶液，配制该溶液时，下列操作正确的是(填标号)。操作选项abcd(3)检查完气密性后，关闭、、，添加实验药品，先制备NaHS。①制备时，打开，使25%磷酸缓缓滴入浓溶液中，缓缓滴加的优点是。②实验时不能用25%硝酸代替装置A中25%磷酸的原因是。③装置C的作用是。④装置D中多孔球泡的作用是；写出装置D中刚开始反应的离子方程式：。⑤经过一系列分离提纯可获得粗品，提纯需要采取减压精馏的原因是。13．（14分）某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下两个反应。反应I．_______反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1回答下列问题：(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=–90.6kJ·mol-1。反应I的转化原理如图所示。该反应的热化学方程式为，在条件下反应I可自发发生。(2)若在恒压条件下密闭容器中发生反应I和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)将1molCO2(g)和3molH2(g)充入密闭容器发生反应I和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得CO2的平衡转化率、CH3OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。图中表示CO2的平衡转化率的曲线是(填“m”、“n”或“p”)，A点时H2的转化率为，CH3OH的平衡分压为MPa(保留两位有效数字)。(4)研究表明，CO催化变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)  ΔH=–41.2kJ·mol-1。此反应的速率方程为，式中x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示各组分的物质的量分数。Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T>Tm时v逐渐减小的原因是。14．（16分）Tapentadol是一种新型止痛药物，合成其中间体ⅷ的路线如下：回答下列问题：(1)化合物ⅰ的分子式为，含有的官能团名称为。(2)根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新物质反应类型a新制、加热b(3)反应⑤的方程式可表示为ⅲ＋ⅳ→ⅶ＋y，化合物y的化学式为。(4)关于反应⑥的说法中，正确的有______。A．反应过程中，有π键发生断裂 B．化合物ⅶ的杂化的原子只有CC．化合物ⅶ所有碳原子一定处于同一平面上 D．化合物ⅷ只有1个手性碳原子(5)化合物x是ⅱ的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。a．含有苯环，且苯环上有两个侧链b．与溶液反应显紫色c．1molx与足量Na反应，生成1mol(6)以和NaCN为含碳原料，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：①相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其化学方程式为。②最后一步反应中，能与反应产生的有机反应物为（写结构简式）。