学易金卷2025年高考考前押题密卷化学（海南卷）（考试版A3）

2025年高考考前押题密卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．生活中处处有化学。下列说法正确的是A．食醋属于纯净物 B．豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸C．氧化钙干燥食品过程中只发生物理变化 D．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药2．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法错误的是A．常温下使用铁质容器盛装浓硫酸 B．氯化铁溶液在聚合物的基材上蚀刻出铜电路C．电解精炼铜时，粗铜连电源的正极 D．饱和溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体3．下列气体所选除杂试剂和收集方法均正确的是气体(杂质)除杂试剂收集方法  ACO2(HCl)饱和NaHCO3溶液向上排空气法  BC2H4(CO2)烧碱溶液向上排空气法  CNO(NO2)水向下排空气法  DC2H2(H2S)酸性KMnO4溶液向下排空气法4．二氯亚砜()的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是A．S的化合价为＋4 B．该分子呈平面三角形C．该分子是极性分子 D．5．古代煤井通风一般分为自然通风和人工通风两种，《天工开物·燔石第十一·煤炭》记载了一种用竹管抽引的人工通风方法：“初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末。插入炭中，其毒烟从竹中透上，人从其下施鑺拾取者”(施鑺：用大锄挖)。下列说法正确的是A．“毒气”的主要成分是SO2B．“竹”的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子C．“插入炭中”的“炭”指的是木炭D．“毒烟”的密度比空气的大6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．化学式为的单糖分子中含的数目为B．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和小于C．过量酸性溶液与完全反应，转移电子数为D．常温下，已知，则该温度下饱和溶液中含有个7．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列化学反应表示不正确的是A．与足量稀盐酸反应：B．黄铁矿与空气高温反应：C．催化氧化：D．用酸性溶液吸收：8．我国科研人员研究出了通过电耦合直接将空气转化为硝酸的方法，其反应原理如图所示(表示自由基，具有强氧化性)，下列说法不正确的是A．与a相连的电极上发生的反应为：B．离子交換膜是阴离子交换膜C．反应②为：D．每生成，阳极产生(标准状况下)二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9．1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略)，下列说法错误的是A．加热回流装置的圆底烧瓶与球形冷凝管连接处不能用橡胶塞B．气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体C．蒸馏过程中的直形冷凝管可换成球形冷凝管D．洗涤是经过水洗和碱洗，本实验洗涤可在分液漏斗中完成10．化学与科技、生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A．推广使用聚乳酸材料、碳酸酯材料，二者都可自然降解B．近年来，“加热不燃烧烟草制品(电子烟)”风靡全球，但实际吸电子烟也会产生有害物质危害健康C．因制作口红时，添加天然矿物云母等着色剂，其中含Pb、Na、Mg等元素，吃饭前应擦拭干净D．含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂11．下列实验方法不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方法A比较和的热稳定性分别加热和固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象B验证中卤素原子的种类向中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察现象C验证配位键影响物质的溶解性向NaCl溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象D探究酸性氧化物和盐的反应将通入溶液，观察现象12．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别B．只有步骤③的反应涉及手性碳原子的生成C．步骤⑤的产物L－脯氨酸是该反应的催化剂D．若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应13．在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2molCO(g)和2molN2O(g)，发生反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)  ΔH<0。实验测得两容器中CO或N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．CO的转化率：d﹥cB．ac段N2的平均反应速率为0.10mol/(L·min)C．该反应达到平衡状态时c(CO)+c(CO2)=2mol/LD．200℃时，该反应的平衡常数Kc=2.2514．25℃时，用1mol/L的NaOH溶液调节0.10L0.1mol/LH2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、及的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是A．H2C2O4的Ka1=1×10-4B．Y点：c(Na+)<3c()C．水的电离程度Z>Y>XD．1mol/L的NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)三、非选择题：本题共5小题，共60分。15．（12分）草酸镍(NiC2O4)是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：已知：①“浸出”液含有的离子主要有H+、Ni2+、Cu2+、Fe3+、、；②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体能吸附Ni2+。③草酸的Ka1=6.0×10-2，Ka2=5.0×10-5。回答下列问题：(1)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是(填字母)。a．适当延长浸出时间 b．高温浸出 c．分批加入混酸浸取并搅拌(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是。(3)“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。①“氧化”过程的离子方程式为。②若pH大于3镍的回收率降低的原因是。(4)“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是。已知常温下Ksp[NiC2O4]=1.70×10-17，当溶液pH=2时，Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤1×10-5mol·L-1时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度c(H2C2O4)=(保留两位有效数字)。(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为。16．（12分）尿素作为主要的化肥种类之一，也是一种重要的化工原料。合成尿素的反应为。(1)时，将一定量与在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。A．反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变        B．反应体系中气体的密度保持不变C．反应消耗同时生成D．三种气体的物质的量之比为E．的质量保持不变(2)如图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：)，表示过渡态。①尿素分子中C原子的杂化方式为。②该反应历程中，起决速步骤的方程式为。若，则。(3)液相中，合成尿素的化学方程式为，在液相中，的平衡转化率与温度，初始氨碳比[用L表示，]、初始水碳比[用W表示，]关系如图所示。①曲线中，(填“A”或“B”)的W较小，判断依据是。②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。时，的的值为。17．（12分）利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。(1)实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方程式：。(2)①仪器B的名称是；②向反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为（填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有玻璃珠，其作用为；③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的，反应中被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与反应的离子方程式：。(3)兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为（填标号），原因是。a．饱和食盐水        b．醋酸        c．盐酸        d．饱和氯化铵溶液(4)选取合适的反应液后，小组称取电石（杂质的质量分数为）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为（标准状况下），计算该实验中乙炔的产率：（结果保留两位有效数字）。18．（12分）有机物G的结构简式为，G是合成药物奥美拉挫的重要中间体，实验室可以通过如下合成路线合成G。回答下列问题：(1)下列关于G的说法正确的有(填字母)。a．易溶于水b．能发生银镜反应c．酸性、碱性环境下均能够发生水解反应d．既能发生加成反应也能发生取代反应(2)苯转化为A的反应条件与试剂是；写出B所含有的官能团名称。(3)C→D、D→E的反应类型分别是。(4)X能够与烧碱溶液反应，化学方程式为。(5)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：。①能够与FeCl3发生显色反应②苯环上一溴代物仅有2种(6)以甲苯为有机原料(无机试剂任选)合成，设计其合成路线。19．（12分）硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)立方氮化硼硬度大，熔点，其晶体类型为。制备氮化硼()的一种方法为。的空间构型为，形成时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为(填标号)。A．   B．   C．   D．(2)硼砂阴离子的球棍模型如图1所示。其中B原子的杂化方式有，该阴离子中所存在的化学键类型有(填标号)。A．离子键    B．配位键    C．氢键    D．非极性共价键(3)与B组成的金属硼化物结构如图2所示，硼原子全部组成正八面体，各个顶点通过键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为，晶体中原子的配位数为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为，已知八面体中键的键长为，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则N点原子的分数坐标为，该金属硼化物的密度为(列出计算式即可)。