2025年高考考前押题密卷高三化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Cl35.5Ce140一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不正确的是（）A．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能B．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推C．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D．“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点8．2023年杭州亚运会在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法不正确的是A．1mol双环烯酯能与2molH2发生加成反应B．该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有7种C．该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色D．该双环烯酯分子中有2个手性碳原子9．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是A．氧化物对应水化物的酸性：ZM>Z>X>Y10．下列操作和实验目的均正确的是A．用甲装置收集NO气体B．乙装置中II有平衡气压的作用，可将多余气体直接排出到空气中C．用丙装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用丁装置(环己醇与浓硫酸混合加热脱水)制备环己烯，反应过程中，分水器中有水积攒就应该立即打开活塞放出11．氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3＋占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm。下列说法正确的是已知：。A．已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1）B．CeO2晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为6C．CeO2晶体的密度为D．若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中O2－的空缺率为10%12．利用下图所示装置可合成已二腈。充电时生成已二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法错误的是A．N极的电势低于M极的电势B．充电时双极膜中向N极移动，放电时双极膜中向N极移动C．若充电时制得，则放电时需生成，才能使左室溶液恢复至初始状态D．充电时，N极的电极反应式为：13．在含Ag+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+、Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+、Hg2++4NH3[Hg(NH3)4]2+，平衡常数分别为K1、K2、K3，且K2＜K3。lgx与lgc(NH3)的关系如图所示，其中表示或或，下列叙述正确的是A．直线b代表lg与lgc(NH3)的关系B．根据图像可计算平衡常数K2=1.0×1019C．向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[Cu(NH3)4]2+的浓度大于[Hg(NH3)4]2+D．[Hg(NH3)4]2++Cu2+[Cu(NH3)4]2++Hg2+的平衡常数K=1.0×10-6二、非选择题：本题共4小题，共58分。27．（14分）是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下：已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物Ⅱ.0.1溶液的pH=1.0Ⅲ.回答下列问题：（1）滤渣的主要成分是；酸化时，完全转化为的最大pH为。(已知；离子浓度≤10-5mol/L时沉淀完全)（2）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为。（3）反萃取剂应选用(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为。（4）生成的化学方程式为，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是。28．（14分）叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：①叠氮化钠可以由氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得，其中N2O的制备反应为。②氨基钠易氧化、易潮解；NaN3能与强酸反应生成HN3，HN3不稳定，易爆炸。③N2O有强氧化性，不与酸、碱反应。回答下列问题：Ⅰ.制备NaN3（1）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→→h。（2）装置B中有NH3生成，B中发生反应的化学方程式为。（3）装置C的作用为。（4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成SnO2∙xH2O沉淀，发生反应的化学方程式为。Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度（5）仪器F的名称为，恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有。（6）取10.0gNaN3样品与足量的NaClO反应(杂质不与NaClO溶液反应)，利用如图装置测量所得氮气的体积，初始时G、H两液面相平，G管的读数为V1mL充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为V2mL(其中)，则产品中NaN3的质量分数为％(本实验条件下气体摩尔体积为)。29．（15分）“碳一化学”是指以碳单质或分子中含一个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。回答下列问题：（1）我国用铜基催化剂，由CO2加氢制甲醇已工业化，部分反应历程如图所示（带*微粒为催化剂表面的吸附物种，氢原子没有全部标出），由CO2*→CH2O*+OH*过程的焓变△H=△H1+△H2+（将结果补充完整，用含E1、E2、E3、E4的代数式表示）；理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为。（2）催化重整技术制合成气是研究热点之一，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义，发生的主要反应如下：主反应： 副反应： 一定温度下，向某2L恒容密闭容器中充入2molCO2和1molCH4，使起始压强为，30s后上述主、副反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为1.7mol，H2O的物质的量为0.1mol。①平衡时的总压强为（用含的代数式表示）。②在0～30s内，用CO2表示的平均反应速率。③该温度下，副反应的压强平衡常数（用分数表示）。（3）一定条件下，水气变换反应：的中间产物是HCOOH。温度为T0℃时，在密封石英管内充满0.1mol·L-1HCOOH水溶液，HCOOH（aq）的分解反应如下（分解产物均完全溶于水）：i． （快反应）；ⅱ． （慢反应）。研究发现，H+仅对反应i有催化加速作用，反应i速率远大于反应ⅱ，故近似认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。①部分物质浓度与反应时间的变化关系如图所示，试推测CO的浓度随反应时间的变化趋势是（填字母），其理由是（忽略碳元素的其他存在形式）。A．增大 B．减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大②t1min后，c（HCOOH）/c（CO）的值（填“增大”“减小”或“不变”）。30．（15分）具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H合成路线如下。（1）化合物A的名称为。（2）结合平衡移动原理分析，D→E时溶剂使用的原因是。（3）F→G中反应物的作用为__________（填标号）。A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．萃取剂（4）A的一种同系物分子式为，核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为（写1种）。B→C为重排。重排机理如下。①中间体Ⅱ中原子的杂化方式为。②中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成(M)，分离L和M的操作为，原因是。③合成路线中的结构简式为。④利用重排可合成肾上腺素，合成路线如下。N的结构简式为。