学易金卷2025年高考考前押题密卷化学（浙江卷）（全解全析）

2025年高考考前押题密卷化学·全解全析(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。1．下列物质中属于新型无机非金属材料的是()A．碳纤维 B．陶瓷 C．铝合金 D．有机玻璃【答案】A【解析】A项，碳纤维成分是碳单质，是无机物，属于新型无机非金属材料，A符合题意；B项，陶瓷是传统无机非金属材料，B不符合题意；C项，铝合金是金属材料，C不符合题意；D项，有机玻璃成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故选A。2．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是()A．通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B．可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)C．向1mL浓度均为0.6mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱【答案】C【解析】A项，通过化合反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可由碳酸钠制得碳酸氢钠，A正确；B项，碳酸钙的溶解度更小，可用碳酸钠溶液将硫酸钙转化为碳酸钙，来处理锅炉水垢中的硫酸钙，B正确；C项，NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液也会产生白色沉淀，离子反应为：2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O，C错误；D项，碳酸钠溶液和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，均可用作食用碱，D正确；故选C。3．下列化学用语的表达不正确的是()A．邻羟基苯甲醛分子内氢键：  B．丙炔的球棍模型：C．1s22s22px1→ls22s22py1过程中不能形成发射光谱D．用电子式表示HCl的形成过程：【答案】B【解析】A项，邻羟基苯甲醛中羟基O-H键极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，A正确；B项，丙炔的结构简式为CH3C≡CH，官能团碳碳三键为直线形结构，则分子中三个碳原子在一条直线上，B错误；C项，2px和2py的伸展方向不同、能量相同，1s22s22px1→ls22s22py1，过程中电子没有能量变化，不可能形成发射光谱，C正确；D项，HCl为共价化合物，可用电子式表示HCl的形成过程：，D正确；故选B。4．黄铁矿与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S。下列有关说法不正确的是()A．FeS2晶体中存在非极性共价键B．当有6molC参加反应时，共转移16mol电子C．Fe3O4既是氧化产物又是还原产物D．当有3molS生成时，有4molO2被焦炭还原【答案】D【解析】A项，FeS2晶体由Fe2+、S22-构成，存在离子键、非极性共价键，故A正确；B项，反应过程中C、S元素化合价升高，当有6molC参加反应时，共转移16mol电子，故B正确；C项，Fe元素化合价升高、氧元素化合价降低生成Fe3O4，Fe3O4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D项，反应过程中C、S元素化合价升高，氧气被C、S元素还原，当有3molS生成时，有3molO2被焦炭还原，故D错误；故选D。5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-【答案】A【解析】A项，选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；B项，中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意；C项，c(OH-)<的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与ClO-、F-发生反应产生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C错误；D项，H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选A。6．一种从Al3+和Cr3+混合溶液中分离出铬元素的流程如下。常温下，Ksp(BaCrO4)=1.2×10－10。下列说法错误的是()A．该流程可避免Al(OH)3形成胶体而难以从体系中分离的情况发生B．若滤液C中不含CrO42-，则滤液C中C．可用Na2FeO4溶液代替H2O2和氨水D．加入H2O2和氨水时发生反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+10NH3·H2O=2CrO42-+10NH4++8H2O【答案】C【解析】由题干流程图可知，向含有Al3+和Cr3+混合溶液中加入H2O2和氨水，发生反应：2Cr3++3H2O2+10NH3·H2O=2CrO42-+10NH4++8H2O，将Cr3+氧化为CrO42-，以便于加入过量Ba(OH)2后转化为BaCrO4沉淀而分离出铬元素，向A溶液中加入过量的NaOH溶液，将Al3+转化为[Al(OH)4]-，而后加入过量的Ba(OH)2将铬元素转化为BaCrO4沉淀而分离出铬元素，过滤得到BaCrO4沉淀和滤液C。A项，向A溶液中加入过量的NaOH溶液，将Al3+转化为[Al(OH)4]-，则该流程可避免Al(OH)3形成胶体而难以从体系中分离的情况发生，A正确；B项，若滤液C中不含CrO42-即使得溶液中CrO42-小于10-5mol/L，根据溶度积可知，则滤液C中，B正确；C项，若用Na2FeO4溶液代替H2O2和氨水，则将引入杂质离子Fe3+，使得B中混有Fe(OH)3沉淀，而使得到的BaCrO4中混有Fe(OH)3，C错误；D项，由分析可知，加入H2O2和氨水时发生反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+10NH3·H2O=2CrO42-+10NH4++8H2O，D正确；故选C。7．根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是()物质组成和结构变化性能变化A纯铝加入少量Cu、Mg、Mn、Si增大硬度和强度B饱和一元醇增加烃基R碳原子的个数水中溶解度增大C二氧化硅加热熔融后快速冷却各方向导热性相同D阿司匹林()使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来得到缓释阿司匹林【答案】B【解析】A项，纯铝加入少量Cu、Mg、Mn、Si形成合金，可以增大硬度和强度，A合理；B项，饱和一元醇R-OH，增加烃基R碳原子的个数，由于烃基是推电子基团，导致-OH的极性减弱，更难与H2O分子形成氢键，在水中溶解度减小，B不合理；C项，二氧化硅加热熔融后快速冷却会形成非晶态二氧化硅，没有各向异性，各方向导热性相同，C合理；D项，将阿司匹林与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来可以得到缓释阿司匹林，D合理；故选B。8．利用下列实验装置能完成相应实验的是()A．除去苯中溶解的溴B．测定溶液的浓度C．制备NH3并测量其体积D．装置比较MnO2、Cl2、S的氧化性【答案】A【解析】A项，苯不能与氢氧化钠溶液反应，溴能与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，则题给装置能达到除去苯中溶解的溴的实验目的，A正确；B项，溴水具有氧化性能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，B错误；C项，氨气极易溶于水，则题给装置不能用达到用排水法测量氨气体积的实验目的，C错误；D项，用浓酸和二氧化锰制备氯气，应在加热条件下进行，D错误。故选A。9．下列有关物质结构和性质的说法正确的是()A．糖类都含有醛基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性B．人造丝、人造棉、涤纶都属于人造纤维，都是高分子化合物C．花生油、豆油、羊油和润滑油均属于高级脂肪酸甘油酯D．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子【答案】D【解析】A项，蔗糖无醛基，A错误；B项，人造丝、人造棉、属于人造纤维，涤纶是合成纤维，B错误；C项，润滑油属于烃类，不属于高级脂肪酸甘油酯，C错误；D项，冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过非化学键的弱相互作用形成超分子，D正确；故选D。10．下列化学反应与方程式相符的是()A．工业上由甲苯制备邻溴甲苯：    B．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+C．向含0.1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入含0.3molAgNO3的溶液：[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-+3Ag+=[Co(NH3)5]3++3AgCl↓D．向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O【答案】D【解析】A项，工业上由甲苯制备邻溴甲苯是甲苯也液溴在催化剂作用下发生取代反应：    ，A错误；B项，Fe(SCN)3为络合物不能拆，向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe(SCN)3+Fe=6SCN-+3Fe2+，B错误；；C项，配合物中内界不可以电离，外界可以电离，则只能生成0.2molAgCl，离子方程式为C1-+Ag+=AgCl↓，C错误；D项，向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液，乙醇被氧化为乙酸，离子方程式为2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，D正确；故选D。11．2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂．其合成路线如下：下列说法不正确的是()A．根据化合物B的结构，推测过程Ⅰ依次发生了加成反应、水解反应B．试剂1选择的试剂为醇溶液，反应条件是：加热C．化合物C是一种难溶于水的液体D．过程Ⅲ中，化合物C与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物【答案】B【解析】化合物A与CH3MgI发生加成反应引入-CH3和-OMgI，然后-OMgI发生水解产生羟基，醇羟基的消去反应生成C，与水的加成反应生成2-甲基环戊醇。A项，根据化合物B的结构，化合物A与CH3MgI发生加成反应引入-CH3和-OMgI，然后-OMgI发生水解产生羟基，即化合物B，故A正确；B项，化合物B转化为化合物C发生了醇羟基的消去反应，反应条件为浓硫酸加热，故B错误；C项，化合物C为烃类物质，难溶于水，由于C原子数目为6，熔沸点较高，常温下属于液态，故C正确；D项，过程Ⅲ可以理解是与水的加成反应，羟基位置不同可能会有不同的加成产物，比如说可能会有化合物B生成，故D正确；故选B。12．X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位于同一周期且相邻。X单质标准状况下的密度约为，Y的同位素可用于测定文物年代，Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂，下列说法正确的是()A．电负性：Z＞Q＞W B．键角：WZ3＞X2W＞X2ZC．YW2、X2Z2均为非极性分子 D．Q和Z可形成原子比为、的两种分子【答案】A【解析】X、Y、Z、Q、W为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X单质标准状况下的密度约为，则X为H元素，Y的同位素可用于测定文物年代，则Y为C元素，Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂，则Z为O元素，Z、W位于同一主族，则W为S元素，Q、W位于同一周期且相邻，则Q为Cl元素。A项，同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素