浙江省衢州、丽水、湖州三地市二模2025年4月高三教学质量检测化学+答案

衢州、丽水、湖州2025年4月三地市高三教学质量检测化学试题卷考生须知:1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23Al-27S-32Fe-56一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于碱的是A．KOHB．Na2OC．CH3OHD．H2SO42．化学与生产生活密切相关，下列说法不．正．确．的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱B．碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料C．淀粉能发生酯化反应，其产物可用于生产可降解塑料D．不锈钢的主要元素是铬和镍，可用于生产餐具、医疗器材等3．下列化学用语表示正确的是A．2−丁烯的键线式：B．乙醚的结构简式：CH3OCH3C．氨气的球棍模型：D．HBr的电子式：4．关于实验室安全，下列说法不．正．确．的是A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏B．观察钠在空气中燃烧的现象需戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚C．实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分D．苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或65℃以上的水冲洗5．下列说法不．正．确．的是A．处于最低能量状态的原子叫基态原子B．K、Na、Li原子半径逐渐减小C．粉末状固体肯定不是晶体D．HF、HCl、HBr稳定性逐渐减弱6．关于NaNO2的性质，下列说法不．正．确．的是A．NaNO2有一定毒性，但可用作食品添加剂－B．酸性条件下NaNO2能使淀粉−KI溶液变蓝，说明该条件下氧化性：NO2＞I2－+－C．NO2、NO2、NO2三种微粒中，氧化性最强的是NO2D．1molNaNO2被足量酸性KMnO4氧化为NaNO3，转移电子的数目为2NA7．物质结构决定性质，下列说法不．正．确．的是A．纤维素结构单元中具有多个羟基，故纯棉衣物具有良好的吸汗性B．在较低压力和温度下制得的聚乙烯支链较少，故属于低密度聚乙烯C．石墨中每个碳原子有一个未参与杂化的2p电子，故石墨有类似于金属晶体的导电性D．由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，故液晶可显示文字或图像高三化学第1页共8页{#{QQABRYSEggigABIAAQgCQw1iCAGQkAGCCSoOxFAYsAABwRNABAA=}#}8．下列方程式正确的是A．酸催化条件下制酚醛树脂：B．要注入炽热铁水的模具必须干燥的原因：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H22－+3+C．乙醇中加入酸性K2Cr2O7溶液：3CH3CH2OH+2Cr2O7+16H═3CH3COOH+4Cr+11H2O2+−3+−D．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe+2Br+2Cl2═2Fe+Br2+4Cl9．关于阿司匹林有效成分乙酰水杨酸（）分子结构的测定和官能团的检验，下列说法正确的是A．元素分析仪可确定乙酰水杨酸的分子式，红外光谱可确定分子中含有羧基和酯基B．X射线衍射仪可测定乙酰水杨酸分子中键长、键角、键能等数据C．将阿司匹林研碎后加入适量水，在上层清液中滴加石蕊溶液可检验羧基D．将阿司匹林研碎后加入适量水，在上层清液中加入几滴稀硫酸，再滴入几滴FeCl3溶液可检验水解产物中的酚羟基10．某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素（主要以难溶的FeC2O4存在），下列说法不．正．确．的是A．向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁元素B．灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验C．溶解步骤，可选用稀硝酸D．检验步骤，加入K4[Fe(CN)6]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素11．下列说法正确的是A．可燃物的燃烧均为放热熵增的过程，故能自发进行B．某反应的正反应活化能小于逆反应活化能，则该反应ΔH<0C．对于反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当混合气体的平均摩尔质量保持不变，则一定处于化学平衡状态⇌D．升高温度平衡向吸热方向移动，原因是吸热方向反应物分子中活化分子的百分数增大，放热方向减小12．异烟肼是一种抗结核药物，可以与香草醛反应生成异烟腙，其转化过程如下：OCOHOHO（香草醛）NOCH3NHNH2NNHNCHOH（异烟肼）（异烟腙）OCH3下列说法正确的是A．异烟腙分子式为C14H14N3O3B．异烟肼既能与酸反应又能与碱反应C．香草醛分子中最多16个原子共平面D．1mol香草醛与浓溴水反应时，最多消耗1molBr2高三化学第2页共8页{#{QQABRYSEggigABIAAQgCQw1iCAGQkAGCCSoOxFAYsAABwRNABAA=}#}13．Cl2O6()又称高氯酸氯酰，固态Cl2O6以离子形式存在，与水发生非氧化还原反应，下列说法不．正．确．的是A．Cl2O6有较强的氧化性B．Cl2O6与水反应只生成一种含氧酸C．1molCl2O6含有7molσ键−+D．固态Cl2O6中存在的阴阳离子分别为ClO4、ClO214．某小组研究设计了如下装置示意图，联合制备硫酸、氯气和氢氧化钠。该设计改变了传统氯碱工业能耗大的缺点，可大幅度降低能耗。甲池乙池下列说法不．正．确．的是：A．甲池中，质子经内电路移向Pt2极B．理论上，甲池中消耗的SO2和乙池中生成的Cl2的物质的量之比为1:1C．乙池应选用阳离子交换膜电解D．乙池的总反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑−115．一定温度下，将0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol•L−1+−2−的NaCl溶液，lg[cM/(mol•L)](M代表Ag、Cl或CrO4)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图。下列说法正确的是x+2yA．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=102−−++B．a点处：2c(CrO4)+c(OH)=c(Ag)+c(H)2−C．溶液中的c(CrO4)在b点时达到最大2−−1D．c点处：c(CrO4)约为0.029mol•L高三化学第3页共8页{#{QQABRYSEggigABIAAQgCQw1iCAGQkAGCCSoOxFAYsAABwRNABAA=}#}16．硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH3)4]SO4•H2O）中铜含量可按下列步骤测定：固体Na2S2O3标准硫酸四氨稀H2SO4KI含Cu2+的溶液CuI、I2Cu元素含量合铜晶体溶解充分振摇溶液滴定步骤Ⅰ步骤Ⅱ步骤Ⅲ下列说法不．正．确．的是+2+2+A．步骤Ⅰ，H和NH3反应破坏了[Cu(NH3)4]稳定性，从而释放出CuB．步骤Ⅱ，KI需过量，以确保Cu2+完全还原为CuIC．步骤Ⅲ，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂D．计算Cu元素含量必须需要的数据有：[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体的质量、KI固体的质量、滴定时消耗Na2S2O3标准溶液的浓度和体积二、非选择题（本大题共4小题，52分）17．（16分）第ⅥA族元素及其化合物有许多用途。请回答：（1）关于第ⅥA族元素的描述，下列说法不．正．确．的是▲。A．基态S原子的价层电子轨道表示式为B．基态O原子核外电子运动状态有8种C．电子排布式为[Ne]3s13p5的S原子，用光谱仪可捕捉到发射光谱D．第一电离能：Se>S（2）某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为▲。（3）S的某种同素异形体由S8环()构成，S8环中S—S—S平均键角最接近▲(填字母)。∠A．105°B．112°C．120°D．180°（4）OF2与H2O的空间结构相似，同为V形，但H2O的极性很强，而OF2的极性很小，请从原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度说明理由：▲。高三化学第4页共8页{#{QQABRYSEggigABIAAQgCQw1iCAGQkAGCCSoOxFAYsAABwRNABAA=}#}（5）用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制取三氧化二铁的工艺流程如图所示：①操作b是▲。②滤液C中溶质的主要成分为▲（填化学式）。③气体A的主要成分X是一种大气污染物，高温焙烧时若金属元素均转化为高价态氧化物，黄铜矿粉末高温焙烧的反应方程式为▲，设计实验方案检验气体X▲。18．（12分）CO2通过电化学、热化学方法转化为CH3OH等高附加值化学品，符合绿色化学理念。第题图请回答：181（1）电化学方法将CO2转化为CH3OH，可采用如图1所示装置。电极B上发生的电极反应式是▲。（2）热化学方法相关热化学方程式如下：−5ⅠH2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1＝+41.17kJ/molK1＝1.0×104Ⅱ2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH2＝−90.47kJ/molK2=2.5×10⇌Ⅲ3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3K3⇌①ΔH3＝▲kJ/mol。⇌②某温度下，反应Ⅲ在恒容密闭容器中进行，H2和CO2的投料浓度分别为3.00mol/L、1.00mol/L，平衡常数K3＝0.148，则CO2转化为CH3OH的平衡转化率为▲。A．90.0%B．50.0%C．25.0%D．10.0%③可以用所含碳元素物质的量占碳元素总物质的量的百分比，表示CO、CO2、CH3OH三种物质的平衡组成。总压5MPa、n(H2)/n(CO2)＝4投料，测得CO、CO2、CH3OH三种物质的平衡组成随温度升高的变化曲线如图2所示。请解释CO2平衡组成变化的原因▲。④保持容积不变，n(H2)/n(CO2)＝4投料，容器中只发生反应Ⅲ，反应tminX（CO2转化为CH3OH的转化率）随温度变化如图3所示。请在图3中画出25~300℃之间、反应2tminX随温度升高的变化曲线▲。(不考虑催化剂失活)高三化学第5页共8页{#{QQABRYSEggigABIAAQgCQw1iCAGQkAGCCSoOxFAYsAABwRNABAA=}#}第题图182第18题图3⑤已知甲醇分子间氢键（O−H…O）键能为25.9kJ/mol，冰中水分子间氢键（O−H…O）键能为18.8kJ/mol，请从结构角度解释甲醇分子间氢键强于水分子间氢键的原因▲。19．（12分）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。第19题图2第19题图1已知：①LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃；③相关物质溶解性表如下AlCl3LiAlH4LiHLiCl乙醚可溶可溶微溶难溶苯易溶难溶难溶难溶请回答：（1）图1中仪器a的名称是▲。（2）写出步骤Ⅰ中LiH与AlCl3反应的化学方程式▲。（3）下列说法正确的是▲。A．步骤Ⅰ需在无水环境反应B．球形干燥管的主要作用是吸收尾气C．步骤Ⅱ的操作为真空条件下过滤D．乙醚沸点低，主要原因是难以形成分子间氢键高三化学第6页共8页{#{QQABRYSEggigABIAAQgCQw1iCAGQkAGCCSoOxFAYsAABwRNABAA=}#}（4）为提高产品的产率，应选择LiH适当过量而不是AlCl3过量，原因是▲。（5）步骤Ⅲ加入苯的作用是▲。（6）25℃，常压下，测定LiAlH4（不含LiH和AlH3）纯度的主要步骤如下（装置如图2所示）：①记录量气管B起始体积读数V1mL②调整量气管B中液面高度，读数V2mL③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞④称取产品LiAlH41.90g加入圆底烧瓶A⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓LiAlH4与H2O的反应速率)和水的混合液10.0mL上述操作正确的顺序为▲→①→▲→▲→▲。计算LiAlH4的质量分数为▲（用含V1、V2的代数式表达）。（量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为