巴蜀中学2025届高考适应性月考卷（七）化学答案

化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。题号1234567答案BCDBCAC题号891011121314答案DCBBDBD【解析】1．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A正确。补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误。包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正确。抗坏血酸（即维生素C）具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸（即维生素C）是一种抗氧化剂，D正确。2．二氧化硫与碘水反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为SO22I2H2O=+24HSO42I，故C错误。3．SiO2为共价晶体，和二氧化碳不同，每个Si原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个Si原子，Si原子与O原子之间以单键相连，键角为109°28′，上述电子式表达错误，A错误。2−丁烯的键线式应该为，B错误。H2O的中心原子价层电子对数为62124，价层电子对互斥（VSEPR）模型为四面体结构：，C错误。2Cl2分子中σ键的形成为p轨道电子云“头碰头”重叠，D正确。2+4．用石灰沉淀富镁海水中的Mg，生成氢氧化镁，A错误。将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水，亚硫酸被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀。加入苛性钠溶液，生成亚硫化学参考答案·第1页（共7页）酸钡沉淀，B正确。配制氯化铁溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，C错误。AlCl3溶液与CO2不反应，D错误。5．K2S2O8中，8个O原子中有6个显−2价，2个显−1价，发生反应后，O元素全部显−2−价，则1个“K2S2O8”得到2e，MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由+2价升高到+7价，失−去5e，依据得失电子守恒，可建立关系式：5K2S2O8~2MnSO4，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为5K22SO82MnSO48H2O=2KMnO424244KSO8HSO，据−此回答。1个“K2S2O8”得到2e，1mol过二硫酸根发生反应，转移电子数为2NA，A正确。反应1mol时，转移10mol电子，产物中12mol硫酸根只有10mol是还原产物，所以2265转移10mol电子生成还原产物10NA，B正确。Mn中M层电子排布为3s3p3d，电子22数为26513，1molMn中M层电子数为13NA，C错误。SO4中硫原子的价层电1子对数为4(6224)4，故1molSO2中硫原子的价层电子对数为4N，D正确。24A6．冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，图中操作合理，A正确。实验室用水和电石为原料制备乙炔，生成的氢氧化钙是糊状物，易导致分液漏斗堵塞，使水面难以升降，无法控制+反应速率，B错误。SO2溶于水，反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H使溶液表现酸性，因此将SO2通入显蓝色的石蕊试液中，能看到溶液变为红色，但SO2不能使变为红色的溶液变为无色，因此只能验证SO2水溶液的酸性，而不能验证其漂白性，C错误。氨气极易溶于水，导管口在液面下易发生倒吸，D错误。7．合成过程是羟醛缩合反应，含有活性α−氢原子的醛在催化剂的作用下与羰基化合物发生加成，得到β−羟基醛，并进一步脱水得到α，β−不饱和醛。A、B正确。先加银氨溶液，微热，产生银镜现象，说明有醛基；银氨溶液呈碱性，与溴水反应，也能使溴水褪色，不能证明含有碳碳双键。应该先加盐酸酸化后向滤液中加入溴水，C错误。1mol醛基可以与足量的银氨溶液反应生成2mol单质银，D正确。8．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，A错误。NaOH溶液过量，不能证明红褐色Fe(OH)3沉淀源自Mg(OH)2沉淀的转化学参考答案·第2页（共7页）化，B错误。葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，NaOH需要过量，题中所给氢氧化钠量不足，C错误。将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿3+色，说明Fe与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大，D正确。9．短周期元素中，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W可能为O，也可能为Mg，根据化合物的化学式，W只能为O，W和Z同主族，且属于短周期元素，则Z为S，Y是同周期离子半径最小的元素，则Y为Al，根据化合价代数为0，则X在该化合物中显+1价，即X为Na，据此分析；O没有最高正化合价，A错误。Z、W简单氢化物的沸点为H2S、H2O，常温下水为液体，H2S为气体，沸点：H2O>H2S，B错622误。W3为O3，ZW2为SO2，价层电子对数为23，空间构型为V形，SO2、2O3互为等电子体，空间构型相同，均为V形，C正确。Na和O形成Na2O2，含有共价键，D错误。10．卤化铵的分解为吸热反应，则H10，H2对应的为HX化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，则H20，A错误。HCl的键能大于HI，故NH4Cl的H2大于NH4I的+−H2，B正确。H5为NH3与H反应，与X无关，C错误。途径6与途径1、2、3、4、5之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知HHHHH123456H，D错误。2+11．配合物中心离子Co有6个NH3配体，A正确。该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形成，属于离子晶体，B错误。由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，所以配体中H—N—H键角>NH3分子，C正确。氯离子全部在晶胞中，共计是8个，该立方晶胞的边长为acm，[Co(NH32)6]Cl的相对分子质量是4232，则该晶体的密度为3，正确。2323g/cmDNaA化学参考答案·第3页（共7页）12．由图可知，a电极为电解池的阴极，水分子作用下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨和氢氧根离子，b电极为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，双极膜中水解离出的氢氧根离子移向阳极、氢离子移向阴极。由分析可知，电解过程中，b电极为阳极、连接电源正极，电极电势更高，A错误。由分析可知，OH移向b电极，B错误。得失电子数守恒，若电极上每有8mol电子转移，则只有8mol氢离子移向阴极、不可能有9mol氢离子移向阴极，结合分析可知a电极为电解池的阴极，电极反应式为NO328e6HO=NH39OH，C错误。阳极产生11.2L气体（标准状况）即0.5mol氧气时，因为FE(O2)为50%，故通过电极的电子的物质的量1为2mol50%4mol，已知FE(NH3)可达90%，则阴极有4mol90%0.45mol氨气8生成，D正确。13．甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为HN3CH2COOH，随着pH增大，逐步转化成HN3CH2COO，最终转化成−NH2CH2COO，从而确定曲线a代表HN3CH2COOH，曲线b代表为HN3CH2COO，−−曲线c代表NH2CH2COO，据上述分析曲线c代表NH2CH2COO，A正确。等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此R+=R−，甘氨酸等电点为5.97，根据图像可知，R+−>R+=R−，B错误。取M点坐标（2.35，0.50），此时K1014cc(HNCHCOO)(HNCHCOOH)，因此有Kc(OH)w1011.65，3232c(H)102.35C正确。pH>9.78对应溶液是向甘氨酸溶液中加入了NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：c(R+)+c(H+)+c(Na+)=c(R−)+c(OH−)，D正确。14．图中在较高流速下，反应物分子进入反应体系时间较短，反应未达平衡，HCl转化率主要由化学反应速率控制，A正确。由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，化学参考答案·第4页（共7页）H0，所以在流速低的时候，温度越高，HCl的转化率越小，故T1代表的温度为440℃，T3为360℃，B正确。使用高效催化剂，可以增加该温度下的反应速率，使单位时间内HCl的转化率增加，C正确。由图像可知，N点HCl的平衡转化率为80%，设起始nn(HCl)(O2)4mol，可列出三段式12HCl(g)+O(g)Cl2(g)+H2O(g)22起始量/mol4400变化量/mol3.20.81.61.6平衡量/mol0.83.21.61.61.61.6则7.27.2，错误。Kx16D20.83.227.27.2二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）（1分）（2）适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等（合理即可）（3）SiO2（1分）（4）8.01022（5）2AsCl32223NaHPO3HO=2As↓3H33PO3NaCl3HCl−3++（6）2Cl+4Sb+5H2O=Sb4O5Cl2↓+10HSb2O3是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，造成产率降低（7）Sb4O9化学参考答案·第5页（共7页）16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）无水CaCl2（合理即可）（2）分液漏斗（3）促进水解产生三苯甲醇（4）A（5）趁热过滤，（滤液）结晶（答蒸发结晶和降温结晶都对）（6）2PhMgBr+PhCOOC2H5Ph3COMgBr+C2H5OMgBr（7）38.5%偏低（1分）17．（每空2分，共14分）（1）任何温度（2）①反应体系已达平衡，反应Ⅰ和Ⅱ均为放热反应，温度越高平衡逆向移动②1000°C时，反应Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，反应Ⅰ的程度小于反应Ⅱ③140.55−2（3）①CO2+6e+6HCO3=CH3OH+H2O+6CO3②9318．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）酰胺基、醚键（2）取代反应（1分）（3）保护羟基（1分）化学参考答案·第6页（共7页）（4）（5）9（6）（3分）化学参考答案·第7页（共7页）