化学答案·2023高三最后一卷(2)

高三化学参考答案7.【答案】A【解析】铁粉可吸收空气中的氧气，能作为食品的抗氧化剂，故A正确；84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，B选项错误；碳化硅是一种无机非金属材料，C错误；电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，所以是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆起到了保护作用，这种方法是牺牲阳极的阴极保护法，D错误。8.【答案】A【解析】有机物X是酯类与苯甲酸结构不同，不是同系物，A错误；有机物Y分子中官能团为羟基和酮羰基，B正确；有机物Y分子中有甲基，则不可能所有原子共平面，C正确；普罗帕酮有苯环结构、酮羰基，能发生加成反应；羟基和苯环上能发生取代反应，羟基能发生氧化反应，D正确。--9.【答案】C【解析】C2H5ONa溶液中电离出的C2H5O水解生成C2H5OH与OH使溶液呈强碱性，则，所以-结合+的能力强，故C2H5OH2OC2H5OHOHC2H5OHA正确；向蛋白质溶液中加入浓硫酸钠溶液，硫酸钠溶液降低蛋白质在水中溶解度使之析出，这是蛋白质的盐析，故B正确；硫酸提供氢离子与溶液中的硝酸根离子、亚铁离子反应生成铁离子，则不能说明过氧化氢参与反应，C错误；瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO2反应生成了C，因此CO2作氧化剂，具有氧化性，D正确。10.【答案】D【解析】放电时，a极为负极，b极正极，OH-无法穿过阳离子交换膜向a极移动，A错误；题中O2的状态未知，不能根据氧气的体积计算氧气的物质的量，不能计算电路转移的电子数，B错误；充电时，b极为阳极发生氧化反应，C错误。11.【答案】C【解析】根据反应机理，可知总反应为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，A错误；V的化合价有变化，B错误；NH3为起始物，故是第一个和反应物进行反应的物质，经循环后又生成此物质，故为催化剂，C正确；由总反应可知，O2参与反应，故必有非极性键的断裂，D错误。2312.【答案】B【解析】Bi位于第六周期VA族其价电子排布式为6s6p，有3个未成对电子，A错误；新型超导体的组成元素位于IIIA-VIIA之间，全部位于元素周期表p区，B正确；22该新型超导体由Bi2O2和BiS2Cl交替堆叠构成，为离子化合物，在原子团内含共价键，属于含共价键的离子化合物，是离子晶体，C错误；该物质可溶于水的主要原因是离子化合物在水中电离，D错误。13.【答案】D【解析】根据a点pH＝3可知HA是弱酸，在加入NaOH很多时，结合e点时溶液pH=13，c(NaOH)=0.10mol·L-1。强碱滴定弱酸应选择酚酞作为指示剂，A正确；b点是等浓度的HA、NaA的混合物，溶液呈酸性，相同条件下，A-的水解程度小于HA的0.1molL1电离程度，B正确；d点对应溶液成分为NaA，c(NaA)=，根据物料守恒2c(Na+)+c(HA)+c(A-)=2c(NaA)=0.10mol·L-1，C正确；a点是0.1mol/L的HA，水的电离被抑制，随着NaOH的加入，水的电离被抑制程度减小，到d点水的电离程度最大，继续加入NaOH，水的电离又被抑制，D错误。27.（14分）【答案】（1）酸式滴定管（1分）稀释二氧化氯防止爆炸；将产生的气体导出至吸收装置被充分吸收。（2分）（2）使ClO2冷凝为液体，收集ClO2（2分）---（3）2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O（2分）2+2-（4）Ba+SO4=BaSO4（2分）（5）溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来颜色（2分）135ab（3分）解析：（1）烧瓶1中NaClO3和HCl反应生成ClO2、Cl2、NaCl，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。（2）ClO2浓度过大时易发生分解爆炸，通入高纯N2的作用是稀释二氧化氯防止爆炸，并将产生的气体导出至吸收装置被充分吸收。（3）ClO2常温下是一种黄绿色气体，11℃时液化成红棕色液体，所以冰水浴的作用是使ClO2冷凝为液体，收集ClO2。-（4）将ClO2通入到KI溶液中，I被氧化为I2，再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到下层液体呈紫红色，证明ClO2具有氧化性。（5）ClO2与Na2S反应未看到明显现象，原因是硫离子直接被氧化为硫酸根离子，证明假2+2-设只需要加入氯化钡溶液看产生白色沉淀，反应的离子方程式为Ba+SO4=BaSO4。2ClO~5I~10NaSO（6）依据反应可得关系式：22223，进行计算。28.（14分）【答案】（每空2分）SrSONaCOSrCONaSO（1）423324（2）0.025（3）1：3（4）溶液pH过大会使Cr(OH)3溶解，导致铬的去除率降低2（5）Sr2HCO3SrCO3H2OCO2温度大于60℃，溶液中的NH4HCO3受热分解，锶转化率下降（6）NH4NO3解析：（1）根据分析可知，转化过程中发生的主要化学方程式为SrSO4Na2CO3SrCO3Na2SO4。2+-5（2）根据BaSO4的Ksp可知，当c(Ba)=10mol/L，K(BaSO)102sp41.110-5c(SO)==1.1×10mol/L，再根据SrSO4的Ksp，4c(Ba2)105K(SrSO)72+sp42.810c(Sr)=25=0.025c(SO4)1.110（3）“还原”时，根据电子得失守恒，氧化剂K2Cr2O7和还原剂H2C2O4的物质的量之比为1：3（4）Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH过大Cr(OH)3会溶解2（5）加入NH4HCO3溶液沉锶的离子方程式为Sr2HCO3SrCO3H2OCO2。当温度高于60℃时，NH4HCO3受热分解，导致锶转化率急剧下降。（6）由于“酸化”阶段加入的硝酸根离子在流程中没有被除去，加之“系列操作”前加入了铵根离子，故“系列操作”烘干过程中除蒸发水外，还能够除去SrCO3中的微量可溶性杂质，该杂质除NH4HCO3外还可能为NH4NO3。29.（15分）【答案】（1）O（2分）接受（2分）-1（2）2CO(g)4H2(g)C2H4(g)2H2O(g)ΔH=-210.2kJmol（2分）168a3N（3）3:1（2分）A（3分）（4）<（2分）4（2分）解析：（1）CO2的电子式为，O原子有孤电子对，过渡金属的原子一般具有空轨道，根据配位键形成规则可知，过渡金属接受CO2分子中O原子的孤电子对。CO2→CH3OH的过程中C原子发生得电子的还原反应，即CO2接受电子转化为CH3OH。（2）写出表示燃烧热的热化学方程式，结合盖斯定律可得出答案。（3）在磷化硼晶体中，每个B原子形成3条共价键和1条配位键。从图中可以看出，磷化硼晶体中，“普通共价键”有12条，配位键有4条，则“普通共价键”与配位键的数目之比为118612:4=3:1。在晶胞中，含B原子数目为4，含P原子数目为82=4，已知阿伏加德罗442g/mol168133NAmolapmaN−3常数的值为NA，晶胞参数为apm，则磷化硼晶体的密度为=Ag·pm。（4）由图像可知，在相同温度下，压强由p2→p1时，CH4的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，这是一个气体分子数增大的反应，则减小压强，平衡正向移动，所以p1