吉林省长春市第二中学2023-2024学年高三上学期10月月考 化学

2024届高三年级第二次调研测试化学试题出题人：刘烁审题人：战丽娜可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Co：59第I卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，2×10=20分）1．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光2．考古中出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有CuOHCl覆盖其表面。下列说法正确的是（）23A．锡青铜的熔点比纯铜高B．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快C．锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度D．生成CuOHCl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程233．下列说法正确的是（）A．用丁达尔效应区分溶液与胶体B．用浓硫酸干燥碘化氢气体C．用乙醇萃取碘水中的碘D．用分液漏斗可分离溴苯和溴的混合物4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）1816A．2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为0.8NAB．标准状况下，11.2L丙烷具有的共价键数为5.0NAC．电解精炼铜时，若电路中转移0.2mol电子，阳极质量减少6.4gD．常温下，0.5molFe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为1.5NA5．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。下列说法正确的是（）A．利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯净氯化钠B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠C．氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂D．向饱和氯化钠溶液先通入过量CO2，再通入氨气，会析出大量NaHCO3固体6．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（）硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSOO2HO2FeSO2FeOHA4222432B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S2O2Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br24H2OHBrO47HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO45H2OCuSO45H2O7．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）2A．a点对应的溶液中：Na、OH、SO4、NO332B．b点对应的溶液中：K、Al、MnO4、SO42C．c点对应的溶液中：Na、Ca、NO3、Cl2D．d点对应的溶液中：F、NO3、Fe、K8．下列装置可以用于相应实验的是（）ABCD制备CO2分离乙醇和乙酸验证SO2酸性测量O2体积9．把14.8gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100ml溶液，其中CNa1.2molL1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）A．3.18gB．6.36gC．4.22gD．5.28g10．称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化说法正确的是（）A．若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大B．若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大C．若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大D．若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小二、选择题（每题只有一个正确选项，3×10=30分）11．下列有关金属的说法中，正确的是（）A．Al是地壳中含量最高的金属元素，金属Al的价格与Al的冶炼成本有关B．Fe是现代工业的基础，铝热法冶炼Fe工艺简单，可以大规模推广C．纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了原电池原理D．Na常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属Na是氯碱工业的产品12．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）2A．定性检验SO3，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2时，用稀硝酸酸化2D．检验溶液中是否含SO4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向溶液中加BaCl2溶液13．下列操作与现象及推论均正确的是（）选项操作与现象推论A向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质向CuNO溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生32B白色沉淀是CuI2成白色沉淀用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液C向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀和NHCO溶液423钠的密度大于乙醇的密度，且生成D在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生的气体为氢气14．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（）A．M一定为FeOB．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R针化C．若Q为金属阳离子，则可用KFeCN溶液检验3632D．Fe与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO415．某同学探究Fe2还原性的实验记录如下：①②③溶液变红，大约10秒左右红色褪溶液变红且不褪色，有气体生成溶液变红且不褪色，滴加盐酸溶去，有气体生成（经检验为O2）。（经检验为O2），经检验有丁达尔液，无白色沉淀，经检验无丁达尔取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2效应效应溶液，产生白色沉淀下列说法错误的是（）A．对比①②，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强B．①中发生的氧化还原反应只有两个C．②中红色溶液中含有FeOH胶体323D．③中发生的氧化还原反应为4FeO24H4Fe2H2O16．某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是（）A铁和稀硝酸反应B向烧碱溶液通入SO2后的产物CNa与O2加热反应的产物向AlCl3溶液中逐滴滴加DNaOH溶液，铝元素的存在形式17．学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。上述实验中不需要用到的操作是（）A．B．C．D．18．将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（）A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1B．原混合气体中O2和CH4的体积比为1：2C．残留固体中有Na2CO3和Na2O2、NaOHD．残留固体中只有Na2CO319．1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥NH4Cl的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。下列说法正确的是（）已知：侯氏制碱法总反应：2NaClH2O2NH3CO2Na2CO32NH4Cl索尔维制碱法总反应：2NaClCaCO3Na2CO3CaCl2（CaCl2作为废液排放）A．气体1、气体2均为CO2B．溶液2中，含碳微粒主要是HCO3C．侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同．盐析池中加入，增大，的平衡逆向移动，析出DNaClcClNH4ClsNH4aqClaqNH4Cl20．某固体混合物可能由Al、NHSO、MgCl、FeCl、AlCl中的一种或几种组成，现对该混合物424223做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），则关于该固体混合物，下列说法中正确的是（）A．一定含NHSO、MgCl且物质的量相等4242B．一定含有Al，其质量为4.05gC．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3D．一定含有A1、MgCl2和FeCl2第II卷（非选择题共50分）三、填空题（每空2分，共50分）21．（10分）按要求正确书写方程式：（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________。（2）泡沫灭火器灭火原理的离子方程式：________。（3）铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________。（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀的离子方程式：________。（5）四氧化三铁溶于足量氢碘酸溶液的离子方程式：________。22．（18分）以焙烧黄铁矿FeS（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝FeNHFeCN颜料。246工艺流程如下：回答下列问题：（1）红渣的主要成分为________（填化学式），滤渣①的主要成分为________（填化学式）。（2）黄铁矿研细的目的是________。（3）还原工序中，不生成S单质的反应的离子方程式为：________。（4）工序①的名称为________、________、过滤、洗涤，所得母液循环使用。（5）沉铁工序产生的白色沉淀FeNHFeCN中Fe的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方426程式为：________。（6）若用还原工序得到的滤液制备FeOxHO和NHSO，所加试剂为________和________。（填化232424学式，不引入杂质）23．（8分）氧化镧La2O3在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上通常将沉淀剂加入氯化镧LaCl溶液得水合碳酸镧LaCOxHO，经灼烧获得氧化镧产品。32332I．水合碳酸镧的制备已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧生成。LaOHCO3（1）向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH为6.5~7，充分搅拌后陈化2h，洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。①制备LaCOxHO时不宜用NaCO溶液代替NHHCO溶液，其原因是________。23322343②证明LaCOxHO固体已洗涤干净的实验操作是________。2332（2）某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。仪器X的名称为________；装置接口的连接顺序为a________f（填接口字母）。24．（14分）某锂离子二次电池的正极材料主要为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体CoC2O4xH2O：已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全c1105molL1的pH见下表：离子Co2Fe3Fe2Al3Mn2Ni2pH9.33.29.04.710.18.9回答下列问题：（1）“酸浸还原”步骤，LiCoO2发生的反应中氧化产物为硫酸盐，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（2）“滤渣”成分是________。“水解净化”时，温度不宜超过70℃，原因是________。（3）“氧化沉铁锰”中，反应生成MnO2的离子方程式为________。（4）利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co2。研究水相pH对金属离子分离的影响，所得结果如下图所示，其中分离因素越大，表明萃取剂对不同离子分离效果越好。图1水相pH对萃取率的影响图2水相pH对分离因素的影响由图可知，萃取时的最佳水相pH为________（填字母）。A．2.5B．3.0C．3.5D．4.0（5）“沉钴”适宜温度为50℃，温度过高会使Co2沉淀率下降，可能的原因是________。（6）采用热重分析法测定草酸钴晶体样品所含结晶水数目，将样品加热到140℃时失掉1个结晶水，失重9.84%。CoC2O4xH2O中x________。