2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第05讲 离子共存　离子的检验和推断（练）-（原卷版）

第05讲离子共存 离子的检验和推断第一部分：高考真题感悟1．（2021·天津·高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、2．（2021·福建·高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A．的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、3．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及A． B．C． D．4．（2022·全国·高考真题）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是 B． C． D．5．（2021·湖南·高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不反应D、、、能大量共存，粒子间不反应第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（共12*5分）1．（2022·湖南·涟源市第一中学三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO、COB．0.1mol·L−1KI溶液中：Na+、NH、ClO−、OH−C．的溶液中：K+、Na+、CO、NOD．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO2．（2022·福建·模拟预测）下列关于离子反应的说法正确的是A．水电离的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO可以大量共存B．1mol·L-1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO可以大量共存C．小苏打溶液中通入氨气：HCO＋NH3·H2O=NH＋CO＋H2OD．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋H+=Fe3+＋3H2O3．（2022·上海宝山·二模）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H3O+、NO、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO、Cl-、K+C．K+、Ba2+、OH-、SO D．Cu2+、NH、Br-、OH-4．（2022·天津·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．麦芽糖溶液中：MnO、K+、H+、SOB．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、CO、NH、Br-C．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO、S2OD．水电离出来的c(H+)=10-13mo/L的溶液：K+、CO、Br-、AlO5．（2022·湖南·模拟预测）某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如图实验：下列说法正确的是A．加入NaOH溶液的离子反应为NH+OH-NH3↑+H2OB．上述白色沉淀是BaSO4C．加入氯水发生的离子反应为Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+D．M可能是NH4Fe(SO4)26．（2022·天津·模拟预测）某溶液可能含有和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是A．至少存在4种离子B．一定存在，且C．一定存在，可能存在D．一定存在，一定不存在7．（2022·上海嘉定·一模）实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子并忽略水解)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，下面四个选项中能达到此目的是A．Fe2+、Na+、NO、Cl- B．Mg2+、NH、SO、NOC．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．K+、Mg2+、CO、OH-8．（2022·海南海口·二模）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水电离出的的溶液中：、、、9．（2022·重庆市育才中学模拟预测）时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的硫酸：B．的醋酸钠溶液：C．硫酸氢铵溶液：D．氢氧化钠溶液：10．（2022·辽宁丹东·二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析ANa+、Cu2+、Cl-、S2-能大量共存，粒子间不反应BNa+、Fe2+、H+、H2O2能大量共存，粒子间不反应CH+、K+、、不能大量共存，因发生反应：2H++=S↓+SO2↑+H2ODNa+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O11．（2021·浙江·模拟预测）固体Ｍ由、、、、和中的几种或全部物质组成。①取少量M加足量稀产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀溶液，产生白色沉淀(是微溶物，浓度较小时不会沉淀)；②另取少量Y，加入足量溶液产生白色沉淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是A．气体X一定是或B．M中一定含有C．M中一定不含，一定有D．Z一定是12．（2021·河北·石家庄二中模拟预测）常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：下列说法正确的是A．X溶液的pH>7B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、：NH，不能确定是否含有Cl－C．X溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)为6.0mol∙L−1D．向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.51g二、主观题（共3小题，共40分）13．（14分）（2021·新疆·模拟预测）现有四种溶液m，n，p、q，分别含阴阳离子、、、、、、、中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m，n均有沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。回答下列问题。(1)p是________，q是_________(均填化学式)。(2)写出在m中逐滴滴入p，沉淀减少时发生反应的离子方程式__________。(3)实验室检验q中阳离子需要的试剂或试纸是___________。(4)经分析，存在于_________(填m、n、p、q)溶液中，实验室常用重量法检验该溶液中离子的浓度，步骤如下：Ⅰ用量筒取该溶液8.0mL并转移至小烧杯中；Ⅱ加入盐酸酸化，然后加入足量的溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行)；Ⅲ过滤所得沉淀；洗涤，烘干后得到ag固体。①所用量简的规格为___________。A．10mL       B．50mL       C．100mL       D．500mL②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因可能是__________。③检验沉淀洗涤干净的方法是___________。④计算，硫酸根的浓度为___________mol/L(用含a的式子表示)。14．（12分）（2022·浙江·模拟预测）结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：请回答：(1)组成X的元素除H、O外还有___________，X的化学式为___________。(2)溶液D中属于盐的成分是___________(用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是_____(3)请写出E→F化学方程式___________。(4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子___________。15．（14分）（2022·广东惠州·一模）为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，溶液中可能有SO，设计了如下探究性实验。实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液编号Na2SO4溶液AgNO3溶液现象体积mL浓度mol·L−1体积滴浓度mol·L−1混合后Ag+浓度mol·L−1①11320.2出现大量白色沉淀②1130.50.05出现少量白色沉淀③1130.10.01有些许浑浊④1130.010.001无明显变化(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为_______。(2)已知：25℃时Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c(SO)理论上至少达到_______mol·L−1。若向lmL某浓度的NaCl与Na2SO4混合溶液中加入3滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是_______(填字母序号)。A．混合液中c(SO)=1mol·L−1时不会产生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO)=0.1mol·L−1时不会产生Ag2SO4沉淀C．无论SO浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀D．若使用0.01mol·L−1AgNO3溶液，可基本排除SO对Cl-检验构成的干扰(3)将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。实验二：编号AgNO3浓度/mol·L−1现象滴加硝酸后的现象①2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。假设一：NO对Ag2SO4溶解起作用。假设二：_______。(4)选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和现象。编号操作现象结论①取少量Ag2SO4于试管中，加入2mL水，振荡固体不溶解②将①的浊液分成两等份③向其中一份加入1mL0.1mol/L的NaNO3，振荡_______假设一不成立④向另一份加入______________假设二成立(5)通过(4)的实验，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因。(已知：H2SO4=H++HSO、HSOH++SO)_______。(6)用硝酸银滴定法，可以测定水体中氯化物的含量。洗涤沉淀必须干燥后才能称量，沉淀完全干燥的判断方法是_______。