黄金卷01-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）（考试版）

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）黄金卷01（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法正确的是A.“神州十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替B.羊毛织品水洗后会变形与氢键有关C.制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯（PP），聚丙烯与聚乙烯互为同系物D.超分子内部分子之间通过共价键结合2.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A.金(Au)：“虽被火亦未熟B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D.石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”3.聚酰胺树脂材料具有较好的耐热性、耐水性。一种高分子聚酰胺树脂的合成过程为：下列有关说法正确的是A.该树脂中所有原子共平面B.该高分子树脂中含有5种官能团C.单体A与邻苯二甲酸互为同系物D.该树脂是由单体A和B通缩聚反应得到4.AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是A.GaN的熔点高于AlNB.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取sp3杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同5.“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是A.在过量银氨溶液中滴加甲醛溶液并加热：B.用铜片作电极，电解饱和食盐水：C.下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：D.向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液：6.下列实验能达到实验目的的是ABCD测定H2C2O4溶液的浓度证明苯环使羟基活化制作简单的燃料电池检验溴乙烷的水解产物7.中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是A.中含有的键与键的数目之比为B.，C.既被氧化又被还原D.理论上每产生，转移8.团簇是一个穴醚无机类似物，通过与反应，测定取代反应的平衡常数，的骨架结构在交换过程中没有被破坏，反应示意图和所测数据如图，表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其他类似。下列说法错误的是A.团簇中 B.C.增大可使平衡时增大 D.团簇对于具有比大的亲和力9.二草酸合铜(II)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。电离平衡常数A.过程①微热的目的是加快草酸溶解，但会使草酸分解B.过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液C.操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥D.得到的产品用热水洗涤优于冷水洗涤10.热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。下列说法不正确的是A.放电时，Li+向b极区移动B.放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+C.该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能D.调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度11.探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置己略去，水浴温度均相同）。已知：i.银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制ii.序号=1\*GB3①②③④装置现象一直无明显现象8min有银镜产生3min有银镜产生d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生下列说法错误的是A.a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能B.c中发生的氧化反应为CH3CHO+3OH--2e--=CH3COO-+2H2OC.其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性D.由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同12.在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入和，发生反应①  和反应②  ，混合气体中氨气的体积分数及气体总浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态B.升高温度，反应①的平衡常数减小C.A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是D.在B点时氨气的转化率为50%13.近日，某团队分步进行8电子转移的电化学硝酸盐还原反应实现高效合成氨，装置如图所示。原理是：按照电子路径进行还原(先将硝酸盐还原成亚硝酸盐，再将亚硝酸盐还原成氨)，可大幅度地降低8电子还原过程的能垒，提高其反应活性。下列叙述正确的是A.N极为负极，发生了还原反应B.、的VSEPR模型名称分别为三角锥形、直线形C.生成的电极反应式为D.由生成34g时至少转移12mol电子14.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，]A.a点对应溶液的溶质为和，B.第二次电极电位突跃发生的化学反应为：C.c点对应的溶液中可能存在：D.水的电离程度：a＞b二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）某学生对的还原性进行实验探究，根据所学知识，回答下列问题：实验一：与漂粉精(已在空气中露置了一小段时间)反应的实验探究步骤①：取4g漂粉精固体，加入100mL水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH计测得漂粉精溶液的pH约为12。步骤②：将验持续通入漂粉精溶液中，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色，最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。（1）的VSEPR模型为。（2）若向水中持续通入，未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由HCl小液滴形成的，进行如下实验：a.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀A。I.实验a的目的是。II.白色沉淀A可能为(填化学式)。（3）步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，设计的实验操作为。（4）向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为。实验二：与溶液反应的实验探究实验步骤：将一定量的通入溶液中，有白色沉淀生成。经分析，与溶液反应可能有两种情况：c.若通入少量，则反应为d.若通入过量，则反应为为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：（5）试管A中有气体生成，则该气体可能为(填化学式)。（6）下列实验现象能说明发生的是情况c的是(填标号，下同)，能说明发生了情况d的是。A.试管A中有气体生成 B.试管B中溶液颜色发生了变化C.试管C中有气体生成 D.试管D中有白色沉淀生成16.（14分）金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)中回收镍并转化为NiSO4的流程如图所示：回答下列问题：（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为。（2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH4)2SO4反应的化学方程式。（3）使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是。（4）①“萃取”时发生反应(Mn+为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与的关系如下表所示，当时，水层中主要的阳离子为。萃取率/%0.10.150.20.250.30.350.4Ni2+55%68%80%99%99.5%99.8%99.9%Fe2+2%2%4%5%8%30%58%②物质X的化学式为。（5）碳酸镍受热可分解为NiO，NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(用含a、NA的代数式表示)。17.（14分）I.以CO2为原料加氢合成二甲醚、甲醇有利于促进实现“碳中和”。在二氧化碳加氢制取二甲醚的合成塔中发生以下3个反应：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJ·mol-1ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24.52kJ·mol-1iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJ·mol-1（1）2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=kJ·mol-1。（2）在压强3.0MPa、=4条件下，CO2的平衡转化率和产物的选择性与温度的关系如图所示(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)。①当温度超过290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是。除改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施(写一种即可)。②根据图中的数据计算300℃上述反应达到平衡时CH3OCH3的物质的量分数为(保留三位有效数字)。（3）在=3时，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)～P、在P=5×105Pa下的x(CH3OH)～t如图所示。当CO2的平衡转化率为时，反应条件可能为。II.我国科学家利用CO2矿化反应释放能量设计出CO2矿化电池。不仅减碳发电，还能获得高附加值产品，其工作原理如图所示(Q是有机物；反应物和产物分别经过其它通道进入或排出电池容器)。（4）正极区的电极反应式为：Q+2CO2+2H2O+2Na++2e-=2NaHCO3+QH2，在电极区溶液中可循环利用的物质是，则电池的总反应方程式为。18.（15分）支气管扩张药物特布他林(H)的一种合成路线如下：已知：Ⅰ.Ⅱ.PhCOOC2H5+(R、R＇=H，烷基，酰基)Ⅲ.R1Br+R2NHCH2Ph，R1，R2=烷基   回答下列问题：（1）A→B反应条件为；B中含氧官能团有种。（2）B→C反应类型为，该反应的目的是。（3）D结构简式为；E→F的化学方程式为。（4）H的同分异构体中，仅含有、和苯环结构的有种。（5）根据上述信息，写出以羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备合成的路线。