黄金卷02（全国卷新教材）-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷专用）（解析版

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷新教材）黄金卷02（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28Al27K39Fe56Cu64第Ⅰ卷一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是A．华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化【答案】D【详解】A．单晶硅可用于制作计算机芯片，华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅，A项正确；B．石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形体，B项正确：C．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C项正确；D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其具有强还原性，易于被氧化，D项错误；故选D。2．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NAB．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH数目为NAC．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NAD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA【答案】B【详解】A．1molSiO2含4molSi-O键，30gSiO2中含有硅氧键个数为2NA，故A错误；B．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，根据电荷守恒有：n(NH)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)，溶液呈中性n(H+)=n(OH-)，则溶液中NH数目为NA，故B正确；C．标况下44.8LNO和22.4LO2反应后生成NO2，有一部分NO2转化为N2O4，因此反应后的分子数小于2NA，故C错误；D．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，故D错误；答案选B。3．下列过程的离子方程式书写正确的是A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OC．将Fe2O3溶于过量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O【答案】A【详解】A．用FeS除去废水中的Hg2+的离子方程式为：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)，故A正确；B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．将Fe2O3溶于过量HI溶液时，Fe2O3在酸性环境下与碘离子发生氧化还原反应生成Fe2+、碘单质和H2O，离子方程式为Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故C错误；D．醋酸是弱酸，不能拆开，应为Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO﹣+2H2O，故D错误；故选：A。【点评】本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。4．下列化学用语表达正确的是A．碳的基态原子的轨道表示式：B．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：C．CH3CH(CH3)CH2COOH的名称：2-甲基丁酸D．CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：sp3p键【答案】A【详解】A．碳的基态原子电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式：，故A正确；B．甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面体形，但原子半径：Cl>C>H，该模型不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，故B错误；C．CH3CH(CH3)CH2COOH中羧基碳为1号碳，甲基在3号碳原子上，命名为：3-甲基丁酸，故C错误；D．CH3OH分子中C原子杂化方式为sp3杂化，O原子杂化方式也是sp3杂化，碳原子与氧原子之间的共价键：sp3-sp3σ键，故D错误；故选A。5．常温下，实验室利用如图装置进行实验，仪器中无明显现象的是选项a中的物质b中的物质c中的物质A浓硝酸含有的溶液B稀醋酸饱和碳酸钠溶液C浓硫酸品红溶液D浓盐酸淀粉溶液【答案】C【详解】A．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与含有硫氰化钾的氯化亚铁溶液中的亚铁离子反应生成能与硫氰酸根离子反应的铁离子，溶液会变为血红色，故A不符合题意；B．稀硝酸与碳酸钙固体反应二氧化碳，二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，溶液会变混浊，故B不符合题意；C．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，不可能生成能使品红溶液褪色的二氧化硫，所以品红溶液中无明显现象，故C符合题意；D．浓盐酸与高锰酸钾固体反应生成氯气，氯气能与淀粉碘化钾溶液中的碘化钾反应生成单质碘，溶液会变为蓝色，故D不符合题意；故选C。6．化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是A．检验可以选用盐酸酸化的溶液B．反应①的离子方程式为C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2D．理论上每吸收标准状况下，一定消耗【答案】B【详解】A．硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，A错误；B．从图中看，反应①中氧化剂是，还原剂是，两者发生氧化还原反应生成、，方程式为，B正确；C．反应②中氧气中氧元素化合价由0变为-2，为氧化剂，化合价升高发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，C错误；D．根据电子守恒可知，理论上每吸收标准状况下（为0.01mol），消耗0.005mol氧气，为0.16g，D错误；故选B。7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述正确的是A．迷迭香酸的分子式为B．迷迭香酸可以发生氧化、还原、取代、消去、缩聚等反应C．1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6molNaOHD．迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式只有杂化【答案】C【详解】A．由键线式分析分子式为，A错误；B．迷迭香酸不能发生消去反应，B错误；C．酚羟基、酯基、羧基均能和氢氧化钠反应，则1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6molNaOH，C正确；D．迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式有和杂化，D错误；故选C。8．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(ZxW2-xRX4)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是A．原子半径：Z＞R＞Y＞XB．X的第一电离能比同周期相邻元素小C．X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物D．熔点：ZY2＞RX2【答案】B【分析】Y的氢化物常用于雕刻玻璃,则Y为氟元素；R元素的一种氧化物可制作光导纤维，故R为硅元素；W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，故W为铁元素，前四周期中只有氧、镁原子的s，p能级上电子总数相等，根据原子系数递增可得Z为镁元素，X为氧元素。【详解】A．原子半径根据元素周期律从上往下逐渐增大，从左往右逐渐减小，可得Z＞R＞X＞Y，A错误；B．根据电离能从左到右逐渐增大可得氟大于氧，但特殊的是氮原子2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是，故氮大于氧，B正确；C．从左往右气态氢化物的稳定性逐渐增强，故O的简单氢化物的热稳定性弱于F的简单氢化物，C错误；D．二氧化硅是原子晶体熔点高于二氟化镁离子晶体，D错误；故选B。9．下列方案设计、现象和结论正确的是选项实验目的实验方案现象或结论A判断KCl的化学键类型将KCl固体溶于水，进行导电性实验溶液可导电，说明KCl中含有离子键B检验蛋白质性质向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液溶液变浑浊，再加水浑浊消失说明鸡蛋清溶液发生了盐析C检验溶液中是否含有SO取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SOD探究不同价态硫元素的转化向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸溶液变浑浊，说明Na2S与Na2SO3之间发生了氧化还原反应【答案】B【详解】A．KCl为强电解质，不管K与Cl之间存在离子键还是共价键，在水中都可发生完全电离，生成K+和Cl-，所以不能证明KCl中含有离子键，A错误；B．蛋白质中加入盐，出现盐析现象，B正确；C．若溶液中含有或Ag+，可以生成BaCO3、AgCl均为白色沉淀，则可以先通入HCl，若无现象出现再加入BaCl2溶液，出现沉淀说明溶液中含有，C错误；D．硝酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变混浊不能说明硫化钠溶液和亚硫酸钠溶液酸性条件下发生了氧化还原反应，D错误；故答案：B。10．利用反应 可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．实验b中，40min内CO的平均反应速率B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂C．实验b中的平衡转化率是75%D．实验abc相应条件下的平衡常数：【答案】D【分析】反应为放热反应，三个反应容器体积相同且恒容，反应物起始量相同，实验a、b起始压强相同，说明反应温度相同，实验b达到平衡快，反应速率大，但两者平衡状态相同，说明实验b使用了催化剂；与实验a相比，实验c达到平衡快，反应速率大，且平衡时体系压强大，说明实验c的反应温度更高。【详解】A．对反应，反应时混合气体减小的物质的量相同于消耗SO2的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比，实验b中，40min内体系压强减小了，相当于二氧化硫的分压强减小了40kPa，则CO的分压强减小了80kPa，故CO的平均反应速率为，A正确；B．根据分析知实验b改变的条件是加入催化剂，B正确；C．设达到平衡状态时，SO2消耗了，列三段式得：40min达到平衡，此时压强为120kPa，根据压强之比等于物质的量之比，得：，解得，故二氧化硫的转化率为，C正确；D．平衡常数只受温度影响，根据分析知实验a、b反应温度相同，则。反应，说明该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，实验c温度比实验a、b高，则，D错误；故选D。11．某溶液中可能含有、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中A．至少存在3种离子B．一定存在，且C．、一定存在，不能确定D．、一定不存在，可能存在【答案】B【分析】由溶液中加入过量氢氧化钠溶液，加热，得到气体和红褐色沉淀可知，溶液中一定含有铵根离子和铁离子，则溶液中一定不含有碳酸根离子，由原子个数守恒可知，溶液中铵根离子的物质的量为0.02mol，铁离子的物质的量为×2=0.02mol；向滤液中加入足量氯化钡溶液，产生不溶于盐酸的沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，由硫酸钡的质量可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02mol，阳离子电荷总数为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，阴离子电荷总数为2×0.02mol=0.04mol，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，则由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子。【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，故A错误；B．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，