2024版 步步高 考前三个月 化学 新高考考前特训答案精析

考前特训特训1 化学新情景选择题1．B2．C [化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类，乙烯、硫酸、纯碱属于大宗化学品，日用化学品属于精细化学品，故A错误；环状葡萄糖结构在溶液中可以转化为链状葡萄糖结构，重新生成醛基，能发生银镜反应，故B错误；石墨烯弹性气凝胶具有胶体的吸附性，能吸附原油，可用作吸油材料，故C正确；SiO2为酸性氧化物，能与强碱反应，且能与HF反应，故D错误。]3．B4．C [纤维素是由葡萄糖聚合链组成的高分子多糖，这些链之间通过氢键和范德华力相互作用形成了纤维素，B正确；纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分为瓷土、碳酸钙等造纸填充料，C错误；木质素能与碱反应，说明其具有一定的酸性，故推测木质素分子中可能含有酸性官能团，D正确。]5．C [根据题意可知，制碱过程为NaCl＋CO2＋H2O＋TBA===NaHCO3↓＋TBA·HCl，过程Ⅱ为TBA的再生过程：eq\f(1,2)O2＋2CuCl＋2TBA·HCl===2CuCl2＋2TBA＋H2O，乙烯的催化氯化过程为C2H4＋2CuCl2eq\o(=====,\s\up7(催化剂))C2H4Cl2＋2CuCl，据此分析解答。侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净的碳酸钠，由图可知，过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A正确；由图知过程Ⅱ实现了TBA、CuCl2的再生，故B正确；由分析可得关系式：NaHCO3～TBA～CuCl～eq\f(1,2)C2H4Cl2，则理论上每生成1molNaHCO3，可得到0.5molC2H4Cl2，故C错误。]6．C [聚四氟乙烯通过四氟乙烯为单体制备，A错误；KOH的电子式：，其电离出的钾离子与氢氧根离子可增强溶液的导电性，且其浓度可影响海水中水蒸气的气化迁移速率，会影响制氢速率，B错误；传统海水电解制氢存在析氯反应(氯离子放电生成氯气)、钙镁沉积(氢离子放电，生成的氢氧根离子与海水中钙镁离子沉淀)、催化剂失活(海水高浓度氯离子腐蚀、钙镁沉积占位催化剂活性中心致使其中毒失活)等难题，海水占据地球表面71%，该技术破解了这些难题，有极大推广价值，C正确；控制水蒸气的迁移速率等于水的电解速率时，才能维持稳定膜两侧的渗透压，可实现海水稳定制氢，D错误。]7．C [燃煤烟气中的二氧化碳在碳酸化反应器中与氧化钙发生反应生成碳酸钙，该反应属于化合反应，且为放热反应，A正确；反应生成的CaCO3为颗粒状，所以生成的CaCO3附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙，导致其捕集性能下降，B正确；分子中的电子数与质子数相同，所以1molCO2中含有(6＋8×2)mol＝22mol电子，即1molCO2中含有22NA个电子，C错误；根据元素守恒可知，CO2可以制备甲醇等产品，符合“碳中和”理念，D正确。]8．D [由图可知，在M电极I－转化为Ieq\o\al(－,3)，化合价升高，则M电极为阳极，接电源的正极，其电极反应式为3I－－2e－===Ieq\o\al(－,3)，A、B错误；二氧化硫在电解池中与溶液中的Ieq\o\al(－,3)反应，离子方程式为SO2＋Ieq\o\al(－,3)＋2H2O===3I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，此时转移2个电子，同时生成4个氢离子，而在阴极转移2个电子消耗2个氢离子，则溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C错误；由硫原子守恒和SO2＋Ieq\o\al(－,3)＋2H2O===3I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋可得如下关系：SO2～Ieq\o\al(－,3)～2e－，电解消耗的电量为x库仑，则二氧化硫的体积分数为eq\f(\f(x,2×96500)×22.4,V×10－2)×100%＝eq\f(112x,965V)×100%，D正确。]9．B10．C [尿素的结构简式为，单键为σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，故σ键与π键的数目比为7∶1，A项正确；尿素的摩尔质量为60g·mol－1，浓度为6mol·L－1，设溶液体积为VL，则尿素的质量m(尿素)＝(60×6×V)g＝360Vg，溶液的质量为m(溶液)＝ρV＝1.1×103Vg，则尿素的质量分数为eq\f(360V,1.1×103V)×100%≈32.7%，B项正确；该反应的化学方程式为NO2＋NO＋2NH3===2N2＋3H2O,2molNO2、2molNO参加反应转移12mol电子即转移电子的个数为12NA，C项错误；尿素与烟气中的NO以物质的量之比为1∶3恰好完全反应的化学方程式为2H2NCONH2＋6NO===5N2＋2CO2＋4H2O，则生成的N2和CO2的物质的量之比为5∶2，D项正确。]11．B [由题意可知，该物质为稳定的氦钠化合物，不属于合金，故A错误；由晶胞结构可知，晶胞中含有8个正四面体，其中有4个正四面体的内部含有一个氦原子，则晶胞中的空隙氦占有率为50%，故B正确；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶角的钠离子被4个氦所共用，则钠离子的配位数为4，故C错误；晶胞中钠离子与氦之间的最短距离为体对角线长的eq\f(1,4)，已知晶胞棱长为a，则最短距离为eq\f(\r(3),4)a，故D错误。]12．B [若A为非金属单质，能连续氧化且D为强电解质，则A可能为N2或S，若为N2，则C转化为D是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，为氧化还原反应，故A正确；若A为非金属单质，A为氮气或硫，氮元素处于第二周期第ⅤA族，硫元素处于第三周期第ⅥA族，故B错误；若A为氮气或氨气，均可生成D(硝酸)，故C正确；若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S,0.1mol的NH3分子中含有的电子数为NA，故D正确。]特训2 数形思想应用选择题1．D [若t1时刻未改变外界条件，则此时该反应Q＝eq\f(cFe3＋,cFe2＋·cAg＋)＝eq\f(0.01,0.1×0.1)＝K，处于平衡，v正＝v逆，A错误；若t2时刻反应达到平衡，c(Ag＋)＝c(Fe2＋)＝0.08mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.03mol·L－1，此时的平衡常数K约为4.69＞1，已知T℃时，该反应的化学平衡常数K＝1，ΔH＜0，则t1时刻改变的条件是降温，B错误；若温度不变，t1时应为加入Fe2＋，其反应速率加快，即逆反应速率：vt1＜vt2，C错误；0～t2s内c(Fe3＋)的浓度变化为0.03mol·L－1，其平均反应速率为eq\f(0.03,t2)mol·L－1·s－1，又因为各物质的速率之比等于其化学计量数之比，所以Ag＋的平均反应速率为eq\f(0.03,t2)mol·L－1·s－1，D正确。]2．D [由反应可知M的浓度变化量等于Y和Z的浓度变化量之和，0～10s内，M的平均反应速率v(M)＝eq\f(ΔcY＋ΔcZ,Δt)＝eq\f(2＋5,10)mol·L－1·s－1＝0.7mol·L－1·s－1，故A正确；eq\f(v1,v2)＝eq\f(k1cM,k2cM)＝eq\f(k1,k2)，温度不变时，eq\f(k1,k2)比值不变，则eq\f(v1,v2)恒定不变，v1与v(Y)成正比，v2与v(Z)成正比，则eq\f(vY,vZ)的值不变，故B正确；由图可知相同条件下，Z的生成速率大于Y，可知反应②的反应速率大于反应①，根据反应活化能越大反应速率越小，可知反应①的活化能比反应②的活化能大，故C正确；反应的吸放热情况不确定，温度升高平衡的移动方向不确定，因此体系中eq\f(cY,cZ)的值无法确定，故D错误。]3．B4．D [由盖斯定律可知，反应Ⅰ＋Ⅱ可得该反应，即反应ClCH2CH2Cl(g)＋HC≡CH(g)―→2CH2==CHCl(g) ΔH＝－29.1kJ·mol－1，A正确；反应Ⅰ的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，分析可知，曲线①表示平衡时ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化，B正确；移去部分CH2==CHCl，CH2==CHCl的浓度减小，反应Ⅰ和Ⅱ均向正反应方向移动，CH2==CHCl的产率增加，可能使CH2==CHCl的产率从X点的值升至Y点的值，C正确；催化剂不影响化学平衡移动，对平衡时CH2==CHCl的产率无影响，D错误。]5．C6．B [HX－的水解常数Kh＝eq\f(cH2X·cOH－,cHX－)＝eq\f(Kw,Ka1)≈6×10－7＞Ka2，溶液显碱性，A项正确；BaX＋2H＋===Ba2＋＋H2X，则c(Ba2＋)≈c(H2X)，Ka1·Ka2＝eq\f(c2H＋·cX2－,cH2X)＝eq\f(c2H＋·cX2－,cBa2＋)，Ksp(BaX)＝c(Ba2＋)·c(X2－)＝eq\f(c2Ba2＋·Ka1·Ka2,c2H＋)≈6.18×10－23，B项错误；b点时，由电荷守恒：2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(HX－)＋c(OH－)＋2c(X2－)＋c(Y－)，C项正确；BaX溶于HY溶液中的反应：BaX＋2H＋===Ba2＋＋H2X,0.01molBaX消耗0.02molH＋，c点溶液中n(H＋)＝eq\r(0.1444)mol＝0.38mol，则c(HY)＝eq\f(0.38mol＋0.02mol,1L)＝0.4mol·L－1，D项正确。]7．D [由题干信息，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，M(OH)2(s)＋2OH－(aq)M(OH)eq\o\al(2－,4)(aq)，随着pH增大，c(OH－)增大，则c(M2＋)减小，c[M(OH)eq\o\al(2－,4)]增大，即－lgc(M2＋)增大，－lgc[M(OH)eq\o\al(2－,4)]减小，因此曲线①代表－lgc(M2＋)与pH的关系，曲线②代表－lgc[M(OH)eq\o\al(2－,4)]与pH的关系，A正确；由图像可知，pH＝7.0时，－lgc(M2＋)＝3.0，则M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝1×10－17，B正确；根据图像可知，pH＝9.0时，c(M2＋)、c[M(OH)eq\o\al(2－,4)]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；由曲线②可知，c[M(OH)eq\o\al(2－,4)]＝0.1mol·L－1时pH≈14.5，则c(OH－)＝100.5mol·L－1＞3mol·L－1，因此加入等体积0.4mol·L－1的HCl后，c(OH－)减小，平衡M(OH)2(s)＋2OH－(aq)M(OH)eq\o\al(2－,4)(aq)逆向移动，因HCl的量不能使M(OH)2溶解，所以体系中M不可能主要以M2＋存在，D错误。]8．C [a点时，X的转化率为30%，此时生成的Z为0.6mol，Z的平均反应速率为0.12mol·L－1·min－1，A错误；温度越高反应速率越快，则b点的反应速率小于c点的速率，但5min时b点的转化率却大于c点，说明b点未达平衡，c点达平衡，Y的浓度：b＞c，温度：b＜c，故无法判断b、c两点v逆(Y)大小关系，B错误；c点达平衡，反应消耗pmolX，同时消耗2pmolZ，C正确；c点温度下，压缩体积，即增大压强，平衡正向移动，α(X)增大，D错误。]9．A [CdCO3(s)Cd2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，Ksp(CdCO3)＝c(Cd2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))是定值，则对应CdCO3的直线斜率应该为－1，故直线Y是CdCO3，X为Cd(OH)2，利用直线上点可算出Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(C