2024年高考化学猜想预测卷（山东卷）04（考试版A3）

2024年高考猜想预测卷（山东卷）04高三化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Mg24Cl35.5Ga70一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．劳动创造美好生活，下列帮厨劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项帮厨劳动项目化学知识A制作桃酥时加入碳酸氢铵碳酸氢铵易水解B腌制腊肉时加入食盐氯化钠可以防腐C制作豆腐时加入葡萄酸内酯胶体的聚沉D制作水果罐头时加入少量维生素C维生素C是抗氧化剂A．A B．B C．C D．D2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L环庚烷中氢原子数目为7NAB．13g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为NAC．2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.1NAD．1molNH中含有完全相同的N—H共价键的数目为3NA3．下列实验操作及所选实验装置均正确的是A．海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰B．配制NaOH溶液过程中使用装置乙将NaOH固体溶解C．用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙D．标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数4．过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法错误的是A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应B．中存在离子键和非极性键，中只存在离子键不存在非极性键C．中阴、阳离子个数比为1:2，中阴、阳离子个数比为2:1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:25．中药杜仲中某种黄酮类化合物结构如图。下列关于该分子的说法错误的是A．所有碳原子可能共平面B．含有3种官能团C．能发生氧化、加成、取代和还原反应D．1mol该化合物和溴水反应，最多消耗4mol6．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a与强碱溶液反应可生成c和d B．电解c的水溶液可生成aC．e在光照条件下可生成a D．可存在b→a→e→d的转化关系7．下列试剂的保存方法错误的是A．氢氟酸通常保存在塑料瓶中B．液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口C．双氧水可以保存在棕色细口瓶中D．FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉8．下列实验设计及原理都错误的是选项实验设计原理A利用NaOH溶液鉴别Al与MgAl会与NaOH溶液反应，而Mg不与其反应B分别加热Na2CO3与NaHCO3固体，并将可能产生的气体通入澄清石灰水，鉴别Na2CO3与NaHCO3碳酸钠受热易分解，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊C利用苯鉴别碘单质与高锰酸钾二者在苯中的溶解度不同D利用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳与二氧化硫SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D9．离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的，完全由阴、阳离子所组成的化合物。某离子液体的结构如图所示。下列说法错误的是A．分子的键角：CH4>NH3 B．分子的极性：PH3>NH3C．第一电离能：F>N>P D．离子的半径：r(P3-)>r(N3-)>r(F-)10．利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：已知：萃取的反应原理：。下列说法错误的是A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是B．“酸溶”反应中做氧化剂C．“反萃取”中可加入分离出D．“沉钴”时溶液滴加速率不宜过快，目的是防止生成二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．化学用语是化学专用术语。下列化学用语表示错误的是A．NH3的电子式：B．基态砷原子的电子排布式：[Ar]4s24p3C．C2H4分子的空间填充模型：D．2，2，3，3-四甲基丁烷的键线式：12．近日，我国科技工作者通过间歇性脉冲电催化，实现了二电极体系高效电化学固氮的同时合成氨和硝酸，工作原理如图所示。  下列说法错误的是A．X极与电源的负极相连B．Y极上的电极反应式为C．生成63g时有6mol由阴离子交换膜右侧向左侧迁移D．固氮电解总反应为13．利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备ZnCl2•6H2O的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．“浸取”操作应在高温下进行B．“氧化除铁”的反应为ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+C．“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成D．加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解14．百里酚蓝(以下记为)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为：、，时溶液中，的分布分数与pH的变化关系如图2所示。已知：，下列说法不正确的是  A．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化B．C．时D．NaOH滴定，可用作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点15．我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图所示。下列说法错误的是  A．甲醇能与水完全互溶，甲醇中O—C的O可与中的H形成氢键B．二羟基丙酮中的C原子杂化轨道类型均为C．锌在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族D．该过程有利于实现碳达峰、碳中和三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．利用水钴矿（主要成分为，含少量、、Fe2O3、）制备二次电池添加剂的流程如下。已知：25℃时，部分金属离子浓度与的关系如图所示；沉淀过快无法形成，在碱性溶液中易被氧化。回答下列问题：(1)“酸浸”中反应的离子方程式为。(2)“沉铁”中控制的理论范围为（溶液中离子浓度时，可认为已除尽）。(3)萃取剂对、萃取率随的影响如图，应选择萃取剂（填“M”或“N”）。若萃取剂的量一定时，（填“一次萃取”或“少量多次萃取”）的萃取效率更高。(4)“沉钴”中，的离子方程式为，该反应的=。(5)过程中，先加氨水再缓慢加溶液的理由是。“沉钴”中使用热溶液的目的是。17．磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。Ⅰ．磺酰胺的制备(1)试剂X的名称为。(2)装置B中盛放的试剂为（填字母）。a．碱石灰    b．浓硫酸(填字母)    c．P2O5    d．无水CaCl2(3)写出SO2Cl2水解的化学方程式：。(4)装置C中多孔球泡的作用是。Ⅱ．用如下装置测定产品SO2(NH2)2的含量（假设只含NH4Cl杂质，部分装置已省略）(5)蒸氨：取ag样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为，单向阀的作用是。(6)滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500mL的溶液，取20mL溶液用c2mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，共消耗NaOH标准溶液V2mL，产品中SO2(NH2)2的含量是（列出计算式）。18．Ⅰ．等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质。回答下列问题：(1)已知CO的燃烧热为，。则上述反应的。(2)其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。的转化率随反应温度的变化如图所示。和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是。(3)在密闭容器中，充入和，发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。①B点对应条件下，[对于反应，x为物质的量分数]。②A点和C点的压强平衡常数之比1(填“>”、“<”或“=”)。[用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数]。Ⅱ．烟气中常含有大量和等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。除去燃煤产生的废气中的的过程如图所示。(4)过程Ⅰ是发生催化氧化反应，若参加反应和的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为。(5)过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分，使Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为。若此过程中除去体积分数为0.5%的废气2240L(标准状况)，可使Cu再生。19．药物Labetalol适用于治疗轻度至重度高血压和心绞痛，化合物G是合成它的前体，其合成路线如图：已知：苯胺()与甲基吡啶()互为同分异构体，吡啶()是类似于苯的芳香化合物。回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)在A→B的转化中，加入过量CH3OH的作用除作溶剂外还有。(3)B中所含官能团的名称为。(4)C→D的反应方程式为。(5)由B生成C的反应类型为。(6)F的结构简式为。(7)C有多种同分异构体，其中满足以下条件的结构简式为、。①含有六元芳香环②能与NaHCO3溶液反应③核磁共振氢谱的峰面积之比为2∶2∶2∶120．氢和氧是构建化合物的常见元素。请回答：(1)钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。①钴蓝晶胞中、、O原子个数比为。②原子间最短的距离为。③图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、（填字母序号）。(2)苯、1,3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一个p轨道肩并肩成共轭大π键。①下列说法正确的是。A．同周期元素中，第一电离能大于碳的元素有3种B．苯中碳原子杂化方式为C．1，3-丁二烯的2、3号位碳原子间的键长大于乙烷中的碳碳键键长D．的二氯代物有9种（不考虑立体异构）②苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的芳香烃称为稠环芳烃，例如：萘（）、蒽（）、菲（）。分子式为的稠环芳烃，一个分子中σ键有个。(3)邻羟基苯甲醛（）能形成分子内氢键。①画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键。②邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，在分子间不存在氢键的原因是。