重庆市乌江新高考协作体2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 Word版含解析

重庆乌江新高考协作体2025届高考质量调研(二)化学试题(分数：100分，时间：75分钟)一、选择题1.下列表示正确的是A.基态的电子排布式：B.二氯乙烷的结构简式：C.的电子式D.的VSEPR模型：【答案】D【解析】【详解】A．基态的电子排布式为，故A错误；B．二氯乙烷存在同分异构体，结构简式可能为，，故B错误；C．的电子式为，故C错误；D．有3个N-H键和一对孤对电子，VSEPR模型为，故D正确；故答案选D。2.下列含有非极性键的离子晶体是①醋酸钠固体②氢氧化钾固体③过氧化钠固体④金刚石⑤固态乙醇⑥氯化钙固体A.③⑥ B.①③ C.③④⑤ D.②⑥【答案】B【解析】【详解】①醋酸钠固体由醋醋酸根离子和钠离子构成，醋醋酸根内碳碳键为非极性键；②氢氧化钾固体由钾离子和OH-构成，OH-内只有极性键；③过氧化钠固体由Na+和OH-构成，O内只有非极性键；④金刚石是非极性键构成的原子晶体；⑤固态乙醇是分子晶体；⑥氯化钙固体是离子晶体，但不含共价键；本题选B。3.下列有关物质的量浓度的叙述正确的是A.水中溶解了后，所得溶液浓度为B.配制的，需用胆矾C.从中取出，则这的物质的量浓度是原溶液的1/10D.的中，【答案】D【解析】【详解】A．加入水配成1L溶液，而不是在1L水中溶解，A错误；B．配制的，需要0.1mol硫酸铜，质量为16g，胆矾含有结晶水，故需质量大于16g，B错误；C．溶液是均一稳定的，前后浓度相等，C错误；D．由化学式可知，的中，，D正确；故选D。4.某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A.红色 B.紫色 C.蓝色 D.黄色【答案】D【解析】【详解】因钠的焰色反应为黄色，故在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为黄色；答案选D。5.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。下列说法错误的是A.X和Z的单质均存在多种同素异形体B.Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物C.Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性D.WZXY溶液常用于Fe3+的检验【答案】B【解析】【分析】主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，Z的最高正价和最低负价代数和为4，则Z为S元素，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4，Y为N元素，Q为H元素，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与Y相邻，则X为C元素，据此分析解答。【详解】由以上分析知，Q为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素，A.X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单质均存在多种同素异形体，A项正确；B.Q为H元素，Y为N元素，Z为S元素，Q、Y和Z三种元素还可以形成铵盐，如(NH4)2S、NH4HS，均属于离子化合物，B项错误；C.Q为H元素，W为K元素，Q和W形成的化合物为KH，溶于水发生反应KH+H2O=KOH+H2↑，则生成KOH溶液，呈碱性，C项正确；D.WZXY为KSCN，KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D项正确；答案选B。6.根据如图信息，判断下列说法中错误的是A.转化过程中，发生还原反应B.转化过程中，氧化产物有、C.转化过程中，是氧化剂D.该转化实现了、的无害化处理【答案】B【解析】【详解】A．转化过程中，CO中碳元素化合价由+2价升高为+4价，Pt2O中Pt的化合价降低，Pt2O作氧化剂，发生还原反应，故A说法正确；B．根据A选项分析，CO2为氧化产物，Pt2O+为还原产物，故B说法错误；C．转化过程中，N2O中氮元素化合价由+1价降低为0价，N2O为氧化剂，故C说法正确；D．转化过程中，CO转化成CO2，N2O转化成N2，CO2、N2均为无毒物质，因此该转化实现了CO、N2O的无害化处理，故D说法正确；答案为B。7.化学符号是我们的化学语言，下列有关化学用语使用正确的是A.MgCl2的形成过程可表示为B.中子数比质子多3的氯原子：20ClC.HClO的结构式：H-O-ClD.Na2S的电子式为【答案】C【解析】【详解】A．镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：，选项A错误；B．Cl为17号元素，中子数为20的氯原子的质量数=质子数+中子数=17+20=37，该原子的正确表示为：Cl，选项B错误；C．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，选项C正确；D．硫化钠为离子化合物，电子式中钠离子不能合并，硫化钠正确电子式为：Na＋Na＋，选项D错误；答案选C。8.细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少和的排放，催化装置内发生的反应为：，下列关于此反应的说法中，错误的是A.所涉及元素中原子半径：B.当时，每生成，转移电子数为氧化产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，中氮元素的化合价为价D.等物质的量和中，共用电子对数之比为3∶4【答案】B【解析】【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径C＞N＞O，故A正确；B．当x=2时，元素由NO2中+4价降低为N2中0价，每个N转移电子的物质的量为4mol，每生成1mol N2转移电子数为4mol×2=8mol，氮气为还原产物，故B错误；C．令NOx中N元素的化合价为a，则1×(a-0)=1×(4-2)，计算得出a=2，故C正确；D．N2分子中含有氮氮三键，1molN2含有3mol共价键，CO2分子中含有2个C=O，1molCO2含有4mol共价键，故等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4，故D正确；故选B。9.五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的说法中错误的是( )A.五氧化二钒的结构式为B.V2O5溶于碱生成C.“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO3＋2H2SO4＋2NH4Cl=(NH4)2V6O16＋2Na2SO4＋2H2O＋2NaClD.V2O5＋6HCl(浓)＝2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1molCl2转移电子数为2NA【答案】B【解析】【分析】钒酸钠通过预处理与稀硫酸和氯化铵反应生成(NH4)2V6O16，焙烧生成V2O5，据此解答。【详解】A.根据五氧化二钒的化学式(V2O5)及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为＋5价，因此A中所示的结构式正确，故A正确；B.根据题干信息知V2O5是一种两性氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反应属于复分解反应，各元素化合价不变，V2O5溶于碱生成，故B错误；C.根据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉淀形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故C正确；D.V2O5具有强氧化性，其与盐酸反应时可将Cl－氧化成氯气：V2O5＋6HCl(浓)＝2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1molCl2失去2mole－，故D正确；答案选B。10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol比1mol多个质子B.常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为2C.的溶液中的数目为D.标准状况下，22.4L与水反应，转移电子的数目为【答案】B【解析】【详解】A．H与D的质子数都是1，与两者质子数相同，A错误；B．金刚石为立体空间结构，1个C原子可形成2个共价键，12g(1mol)金刚石中含有的共价键数目为2，B正确；C．没有给出液体体积不能计算，C错误；D．与水反应生成HCl和HClO，且为可逆反应，转移电子的数目小于，D错误；答案选B。11.下列化合物不能通过化合反应生成的是A.Cu(OH)2 B.HNO3 C.Cu2S D.FeCl2【答案】A【解析】【详解】A．氧化铜不溶于水，不能与水发生化合反应生成氢氧化铜，故A符合题意；B．五氧化二氮是酸性氧化物，能与水发生化合反应生成硝酸，故B不符合题意；C．铜与硫蒸气共热发生化合反应生成氯化亚铜，故C不符合题意；D．氯化铁溶液与铁发生化合反应生成氯化亚铁，故D不符合题意；故选A。12.下列化学反应的离子方程式不正确的是A.铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OB.Fe(OH)3溶于过量的HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OC.在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D.过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O【答案】A【解析】【详解】A．铁屑溶于过量稀硝酸时生成Fe3+而不是Fe2+，离子方程式为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，A错误；B．Fe(OH)3和HI发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，B正确；C．在AlCl3溶液中加入过量氨水Al(OH)3和NH4Cl，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；D．过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时，定不足量的Ba(OH)2系数为1，二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D正确；故选A。13.亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和漂白剂。种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：已知：纯易分解爆炸；在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为和。下列说法正确的是A.发生器中鼓入空气的作用是将氧化B.从母液中回收的主要物质是和C.吸收塔内反应的离子方程式为D.理论上，每生产至少需要通入(标准状况)【答案】C【解析】【分析】和二氧化硫在反应器中发生还原反应生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠和氧气，再得到其晶体。【详解】A．根据信息，纯易分解爆炸，发生器中鼓入空气的作用是将空气中的体积分数降至安全范围，A项错误；B．和二氧化硫在反应器中发生还原反应生成和，则母液中回收的主要物质是，B项错误；C．据氧化还原反应可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠和氧气，离子方程式为：，C项正确；D．根据得失电子可知关系式：，则理论上，每生产至少需要通入(标准状况)，D项错误；答案选C。14.焦炭是重要的工业原料，用作冶金、燃料、制电石、制硅等，2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5NAB.64gCaC2含有阴阳离子总数为3NAC.若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2NA个电子D.lmolSiO2晶体含有共价键数目为2NA【答案】A【解析】【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LCO含有的分子数小于0.5NA，A项正确；B．CaC2中含有钙离子和，64gCaC2的物质的量为1mol，则含有阴阳离子总数为2NA，B项错误；C．12g焦炭的物质的量为1mol，2C+SiO2Si+2CO↑中，焦炭失去电子为4个，1mol焦炭参与反应失去2NA个电子，3C+CaOCaC2+CO↑中，焦炭失去电子为2个，1mol焦炭参与反应失去NA个电子，C项错误；D．l个SiO2晶体含有共价键数目为4个，则lmolSiO2晶体含有共价键数目为4NA，D项错误；答案选A。二、非选择题15.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。模拟“侯氏制碱法”以粗盐水为原料制备纯碱的流程如图所示。回答下列问题：（1）粗盐水中含有杂质，提纯