广西河池市2024-2025学年高二上学期12月联盟考试化学答案

2024年秋季学期高二年级校联体第二次联考化学参考答案1．CA.将食物放在冰箱里保存，降低温度可以减小化学反应速率，与所述的化学知识有关联，A项正确；3+-B.泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，原理是溶液中Al和HCO3发生双水解产生CO2，B项正确；C.活性炭去除房间内甲醛利用的是活性炭的吸附性，与还原性无关联，C项错误；D.将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，与所述的化学知识有关联，D项正确；2．DA．盐的水解反应是吸热过程，A错误；B．弱电解质的电离过程是吸热的，B错误；C．CaCO3溶解平衡过程是吸热的，C错误；D．浓硫酸的稀释是放热过程，D正确；3．B－－A.醋酸钠溶液水解显碱性，水解反应的离子反应为CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH，A项正确；B.碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主,B项错误；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，2－2－离子方程式：CaSO4(s)＋CO3(aq)CaCO3(s)＋SO4(aq)，C正确；1D．甲烷的燃烧热为890kJmol，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，D正确；4.AA．食醋和水垢反应生成溶于水的醋酸钙、二氧化碳和水，发生的是复分解反应与水解无关，A正确；B．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，B不选；C．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，氯化铵溶液用来除铁锈涉及盐类水解，C不选；D．纯碱是碳酸钠，碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解碱性增强，促使油脂水解，D不选5.D132A．由水电离产生的cOH为110的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中CO3不能共存，碱性溶液中Cu2、Mg2不能共存，A错误；B．pH12的溶液为碱性溶液，碱性溶液中NH4不能共存，B错误；C．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，HCO3在酸性溶液中不能大量共存，C错误；932D．cH/cOH10的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NH4、Cl、Al、SO4可以大量共存，D正确；6.D．为可逆反应，未参与反应的二氧化硫和氧气可循环利用，正确；A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)A．由表知，在相同压强下，升高温度，二氧化硫的平衡转化率减小，则为放B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)热反应，B正确；C．使用合适的催化剂可以提高反应速率，C正确；D．1Mpa和10Mpa两状态SO2的平衡转化率相差不大，但10Mpa压强大，对动力和设备要求高，所以实际生产中，接触室中应采用温度450C，压强1Mpa，D错误；7．C2＋A．MgCl2易溶于水，加MgCl2会增加c(Mg)，A错误；－＋B．加HCl气体会中和OH平衡右移，使c(Mg2)增大，B错误；＋C．加少量水平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2)又与原平衡相同，C正确；高二化学参考答案第1页共5页D．加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，D错误；8.AA．据图1可知反应为：N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)分两步完成，ΔH=ΔH1＋ΔH2A正确；＋B．据图1可知Pt2O为催化剂，不影响反应的焓变，B错误；C．ΔE1为正反应活化能，ΔE2为逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，焓变=正反应活化能－逆反应活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2，C错误；D．由图2可知该反应过程中涉及极性键的断裂和生成，还有非极性键的生成，D错误；9．BA．溶液体积未知，无法计算Cl－的数目，故A错误；-13-B．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，氢离子浓度为110mol/L，则OH的浓度为=0.1mol/L，则1L溶-液中含有OH的数目为0.1NA，故B正确；C．NH4会发生水解，所以1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有NH4的数目小于0.1NA,C错误；D.合成氨反应为可逆反应，则1molN2(g)和3molH2(g)在密闭容器中充分反应后，生成生成NH3(g)的数目小于2NA，D错误；10．BA．应在HCl气流中加热蒸干可得到无水AlCl3，A错误；B．CaO与H2O反应放出热量，红墨水左端下降，右端上升，能达到实验目的，B正确；C．盐酸与稀氨水生成氯化铵和水，氯化铵溶终点为酸性，而酚酞的变色范围是pH为8.2～10.0，甲基橙的变色范围是pH值为3.1～4.4，故使用甲基橙作指示剂更加准确，C错误；++D．AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液后，Ag有剩余，加入KI后，与溶液中剩余的Ag反应，基本不影响AgCl的溶解平衡，m(AgCl)的质量没有明显变化，所以不能证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D错误。11．DA．该反应是气体计量数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，NO2g的平衡转化率增大，则P1P2，A正确；B．相同条件下，温度越高，反应速率越快，所以vavc，B正确；C．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以KaKbKc，C正确；D．a点NO2的转化率高，NO2的量减小，所以a点的颜色要浅一些，D错误；12．BA．pH试纸不能湿润，湿润后相当于把硫酸稀释，应选择干燥的pH试纸测定硫酸溶液的pH，A错误；B．由于FeCl3溶液易水解，故配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，可以抑制水解，然后再用水稀释到所需的浓度，B正确；C．锥形瓶不需要用待测液润洗，润洗会使待测液中溶质的物质的量增大，C错误；D．将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中易造成热量损失，导致所测定的最高温度偏低，应一次性迅速混合，D错误；13．DA．HA易溶于水使紫色石蕊试剂变红色不能说明HA为弱酸，A错误；B．0.1mol/LHApH=1，说明该溶液中c(H＋)=0.1mol/L，HA完全电离，故HA为强酸，B错误；C．小灯泡很暗，有可能HA溶液中离子浓度小，不能说明HA一定为弱酸，C错误；D．常温下NaA溶液的pH为9说明A－发生水解，故HA为弱酸，D正确；14．CA．A点为20mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入10mL0.2molL1醋酸溶液，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性cNacCH3COOcOHcH，故A正确；B．B点溶液呈中性，cOHcH，根据电荷守恒cNacCH3COO，故B正确；C．C点为20mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入20mL0.2molL1醋酸溶液，溶质为等浓度的醋酸钠和醋高二化学参考答案第2页共5页酸，根据物料守恒cCH3COOcCH3COOH2cNa，故C错误；D．根据电荷守恒，在A、B、C点一定存在cNacHcOHcCH3COO，故D正确；15．（14分，每空2分）（1）①②③④⑤⑧Fe2O3（2）⑤>①>④（3）10－410－11（4）＞（5）D（1）强电解质一般有：强酸、强碱、活泼金属氧化物和大多数盐，上述化合物中属于强电解质的是3＋①②③④⑤⑧；FeCl3溶液中存在着Fe的水解，水解的化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热可以促进水解平衡正向移动，且盐酸挥发，平衡也正向移动，所以将氯化铁溶液蒸干灼烧后得到的物质是Fe(OH)3分解生成的Fe2O3；（2）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①、④、⑤三种稀溶液，①呈中性，⑤水解呈碱性，④水解呈酸性。则按pH由大到小的顺序为⑤>①>④＋－10－－4（3）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，c(H)=10mol/L、c(OH)=10mol/L，CH3COONa水解－－4＋－3促进水电离，所以水电离出来的c(OH)=10mol/L；pH=3的CH3COOH溶液中c(H)=10mol/L、－－11＋－11c(OH)=10mol/L，CH3COOH电离抑制水电离，所以水电离出来的c(H)=10mol/L；（4）室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11氨水等体积混合后氨水远远过量溶质为NH4Cl、NH3·H2O的混合溶＞-＜-液，且cNH4cCl，由电荷守恒关系cH+cNH4cOHcCl可知cHcOH，溶液呈碱性pH＞7；（5）A.向水中加入NaHSO4固体，NaHSO4电离出氢离子，抑制水电离，故不选A；B.向水中加入Na2CO3固体，碳酸钠水解，促进水电离，溶液呈碱性，故不选B；C.加热至100℃，电离平衡正向移动，纯水呈中性，故不选C；D.向水中加入(NH4)2SO4固体，(NH4)2SO4水解，促进水电离，溶液呈酸性，故选D；16．（16分，每空2分）(1)酸性(2)2.2106mol·L1(3)烧杯、玻璃棒(4)除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥(5)①H2C2O4HC2O4H14KW11013②<常温下，NaHC2O4溶液的水解常数为Kh=21.810答案为：酸性。（2）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH7时，根据KCuOH2.21020c(Cu2)c2(OH)c(Cu2)(1107)2，解得261，则sp2c(Cu)2.210molL2溶液中cCu2.2106molL1；故答案为：2.2106molL1。（3）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒。（4）操作④后得到的晶体有可溶性杂质和表面有水分，需用少量酒精洗涤，其目的是除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥；故答案为：除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥。高二化学参考答案第3页共5页2（5）①草酸为二元弱酸，在水中的电离方程式为：H2C2O4HC2O4H、HC2O4C2O4H。14KW11013②常温下，NaHC2O4溶液的水解常数为Kh=21.810