重庆市第八中学2025届高三12月适应性月考（四）化学答案

化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案DBBCBAC题号891011121314答案BDCCDDC【解析】1．P2O5有强烈的吸水性和腐蚀性，不能用作食品干燥，A错误。SiO2不具有导电性，B错误。碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子材料，C错误。用过碳酸钠漂白衣物，是利用Na2CO4的强氧化性，D正确。352．中子数为18的氯原子为17Cl，A错误。2−丁炔的键线式为，B正确。NF3的价层电子对为4，VSEPR模型为四面体形，C错误。H3PO4为三元弱酸，在水溶液中分步电离，电离方程式分步书写，D错误。++3．NH3中含有3个N—H键，NH3与Ag间有2个配位键，因此1mol[Ag(NH3)2]中含σ键数目为8NA，A错误。0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，B正确。Na2Cr2O7溶液221存在平衡状态Cr27OH2O2CrO42H，0.1molLNa227CrO溶液中含Cr元素微−1−1粒浓度之和介于0.1mol·L~0.2mol·L，C错误。Li与O2反应生成Li2O，1.4gLi与足量O2充分反应，转移的电子数为0.2NA，D错误。−4．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，同时存在NO3，与I不共存，A错误。由水电离的+−13c(H)1×10mol/L的溶液可能显酸性或碱性，HCO3不能共存，B错误。澄清透明溶液中：+23+2NH4、K、MnO4、SO4能大量共存，C正确。遇苯酚变紫的溶液中含Fe，与CO3发生完全双水解而不共存，D错误。5．CCl4不能与氢氧化钠溶液反应，溴能与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，但CCl4密度比水大，应在下层，A错误。乙酸乙酯的收集用饱和碳酸钠溶液，能降低其溶解度，B正确。氨气极易溶于水，则题给装置不能达到用排水法测量氨气体积的实验目的，C错误。CH4和Cl2的取代反应需在光照条件下进行，用铝箔套遮光后，反应不发生，无油状液滴，D错误。化学参考答案·第1页（共6页）6．侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解制得纯碱碳酸钠，A正确。制备金属镁需要电解熔融氯化镁，B错误。硫在足量氧气中燃烧也只能生成SO2，C错误。NO和H2O不能直接反应生成HNO3，D错误。7．“乙→丙”羟基氧化成了羰基，发生了氧化反应，A错误。香茅醛中碳碳双键和醛基都能使溴水褪色，B错误。一个甲分子中有4个手性碳，C正确。香茅醛中有醛基，醛基中的氧原子可以和其他的—OH等的氢原子之间形成氢键，但不能形成分子内氢键，D错误。8．根据题目所给信息：X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，M、Q的价电子数相等以及在化合物中成键情况，可推出几种元素依次为H、C、N、O、S。第ⅤA、ⅥA族元素的第一电离能存在反常：N＞O，A错误。相对分子量：HO2＞NH3＞CH4，且H2O和NH3存在分子2间氢键，故沸点：H2O＞NH3＞CH4，B正确。NO3的空间结构为平面三角形，而SO3为三角锥形，C错误。除H外，S也不满足8电子稳定结构，D错误。2+2+9．HH123HH，A错误。Ca的半径比Mg大，则CaCO3电离时需要的能量比MgCO3小，且电离过程是吸热过程，则ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0，B错误。MgCO3和22−CaCO3中CO3(g)=O(g)+CO2(g)所需要的能量相等，则ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0，C错误。电离和断裂化学键是吸热过程，则ΔH1+ΔH2>0，形成化学键是放热过程，ΔH3＜<0，则ΔH1+ΔH2>ΔH3，D正确。+++10.Na的配位数即离Na最近的且等距离的BH4个数，由晶胞示意图可知，Na的配位数是8，A正确。B最外层有3个单电子，与3个氢原子形成3个普通共价键，另提供一个空轨道−−3与H形成1个配位键，B正确。已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm，NA代表阿伏加德罗常数的值，由晶胞示意图可知，每个晶胞的体积为a2×2a×10−21cm3=2a3×10−21cm3，一个1111晶胞中含有Na+个数为464，含有BH个数为8414，则一个晶胞42482438g438mN76的质量为，故有A1021gcm3，即得g33213NAVNa210cmaA3767+a10nm，而Na与BH4之间的最近距离为底面对角线的一半，故为NA2763107nm，C错误。若该晶胞四个棱心处的Na+被K+取代，得到晶体中一个晶2NA化学参考答案·第2页（共6页）1111胞中含有Na+个数为63，含有BH个数为8414，K+数目为41，24824该晶体的化学式为KNa3(BH4)4，D正确。2+−11．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，Fe先被氧化，剩余Cl2与Br反应生成Br2，无法验证−2+还原性Br>Fe，A错误。一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀，向BaSO4固体中加入过量饱和Na2CO3溶液有BaCO3生成，不能证明KKsp(BaSO4)②，D正确。化学参考答案·第3页（共6页）2+KcspCo(OH)2KspCo(OH)2(H)14．常温下，pColg2lg22pHlCo(OHgKsp)228、c(OH)Kw2+KcspPb(OH)2KspPb(OH)2(H)pPblg22lg2pHlPb(OHgKsp)282，由于cK(OH)w2+2+KKspCo(OH)2spPb(OH)2可知，X代表lgc(Pb)与pH的关系，Y代表lgc(Co)与c(R)pH的关系，Z代表lg与pH的关系，A正确。c(HR)cK(R)(HR)lglgpHlgK(HR)，取Z中点（5，0）带入得，K(HR)1105，cc(HR)(H+)KW9c()R2Kh110，B正确。a点存在关系c(Pb)，两边同乘c(H)得KHRc()HRc()Rccc(H)(Pb2)(H)；即Kcc(HR)(Pb2)(H)，再两边同乘c2(OH)得c()HR2222cK(OH)(HR)ccc(Pb)(OH)(H)；即cK(OH)(HR)Ksp[Pb(OH2)]c(H)；再两边3329同乘c(OH)得cK(OH)(HR)Ksp[Pb(OH)2]Kw，代入B，C数据可求得c(OH)10，解得pH4.33，C错误。X代表lgc(Pb2)与pH的关系，20pPb2pHlgKsp[Pb(OH)2]28，取X中点（10，12）带入得Ksp[Pb(OH)2]110，2Y代表lgc(Co)与pH的关系，pCo2pHlgKsp[Co(OH)2]28，取Y中点（10，7）15带入得Ksp[Co(OH)2]110，常温下，Co(OH)2和Pb(OH)2共存时：225ccK(Pb)∶∶∶(Co)spPb(OH)2KspCo(OH)2110，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）粉碎铝钴膜、适当提高NaOH溶液的浓度、适当升高浸取温度（1分，合理即可）（2）正四面体形（1分）（3）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑（4）2.4×10−9mol·L−1（5）焰色试验煅烧（6）4Co3O4+6Li2CO3+O2=====12LiCoO2+6CO2（7）Co2O3化学参考答案·第4页（共6页）【解析】（4）当Co2+恰好沉淀完全时，溶液中剩余Co2+浓度为1×10−5mol·L−1。根据222−3−1cc(C24O)(H)Ksp(CoC2O4)可求得溶液中c(C2O4)=6×10mol·L。由于=Ka1×Ka2，所c(H224CO)91以c(H224CO)2.410molL。5.92.4（7）C点时剩余Co的质量为5.9g，剩余O的质量为2.4g，所以n(Co)∶n(O)=∶=2∶59163，所以剩余固体的化学式为Co23O。16.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）球形冷凝管（1分）冷凝、回流、平衡气压（2）在球形冷凝管上增加一个干燥装置（3）分液漏斗、烧杯（4）重结晶（1分）（5）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，无明显现象则洗净（6）BD（7）69.11%【解析】（2）由于AlCl3容易与水反应，反应过程中防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中，降低产率。（4）固体粗品分离提纯的方法为重结晶。（5）晶体洗涤过程中，除去晶体表面的HCl，证明是否洗净，主要检验Cl−的存在。（6）A项，毛细管的作用是防止暴沸。B项，减压蒸馏是降低物质的沸点。C项，实验结束时，先打开止水夹G，使瓶内压强与大气压强相等，再关闭水泵电源。D项，固体颗粒不能通过滤纸。123.7（7）产率=100%69.11%。17917.（除特殊标注外，每空2分，共15分）KK2（）①低温（分）13②112BCK2（2）T2∶1−+（3）①C②C2H4−12e+4H2O=2CO2+12H36化学参考答案·第5页（共6页）【解析】（1）①该反应H＜0，S＜0，根据G=H−T·S＜0可知，该反应低温下可以自发进行。②A项，该反应是得氧的氧化反应，且生成物只有环氧乙烷，所以原子利用率为100%。B项，移出环氧乙烷可以提高产率，但是生成物浓度减小，反应速率减小。C项，恒温恒容条件下，充入氩气，反应物浓度不变，平衡不移动，乙烯的转化率不变。D项，银单质作为催化剂，可以提高单位体积内活化分子百分数。（2）根据反应过程图示，物质T为催化剂。为了生成等物质的量的E和G，需要提供2份A，生成2份物质B，将生成的物质B均分后，一份与物质C反应，最后生成1份物质F与1份物质B反应生成1份物质G。（3）①工业生成短链烃类物质选用裂解的化学工艺。②根据化合价变化