2025年1月“八省联考”考前猜想卷化学(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Cl35.5Mn55Co59Zn65Co59第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2024年11月12日上午10时，万众瞩目的2024年中国航空航天博览会在珠海金湾机场盛大开幕，我国歼-35A战斗机成明星装备。下列说法正确的是()A．航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应B．战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有键C．战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料D．由于硬铝材料密度小、强度低，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料2．下列化学用语表述不正确的是()A．天然橡胶的结构简式：B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1C．OF2分子的VSEPR模型：D．基态N原子2p能级电子轨道表示式：3．下列说法正确的是()A．图①装置可用于制备氢氧化铁胶体B．图②装置可用于收集C．图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物D．图④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气4．二氧化氯(ClO2)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备ClO2的一种方法为ClO3-+FeS2+H+→ClO2↑+Fe3++SO42-+H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．ClO2消毒原理与明矾相同 B．ClO3-的中心原子是sp2杂化C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15 D．氧化性：ClO3-＞Fe3+5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LHCl气体中，H+的数目为NAB．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜C．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NAD．已知NaH2PO2为正盐，则1molH3PO2含羟基数为2NA6．下列化学反应表示不正确的是()A．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+2SO2+2H2O=2HSO3-+CO2B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++18O2↑+4OH-C．绿矾处理含铬废水：6Fe2++Cr2O72-+16H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式：Ag++Cl--e-=AgCl↓7．铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示：下列说法正确的是()A．该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是OB．配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7：6C．基态Cu2+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为4：5D．除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同8．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是()选项实验方案现象结论A将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间溶液变为深蓝色可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+C将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌有刺激性气味的气体产生，并伴随降温该反应能发生的主要原因是熵增D用精密pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值测得pH为7.8Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)9．Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是()A．电负性：ZZ>YD．高温下，E的单质与X2M反应得到E2M310．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是()A．X分子中共面的碳原子最多有8个B．有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应C．与溶液反应，最多消耗D．有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子11．恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法正确的是()A．AB段越大，析氢速率越大B．其他条件不变，增大空气中氧气浓度，析出H2质量减少C．BC段正极反应式主要为O2+2H2O+4e-=4OH-D．DE段溶液基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗的量与4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同12．乙烷催化氧化为乙酫在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是()A．X的化学式为H2OB．乙醛分子中既含有极性键又含有非极性键C．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应D．每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol13．某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO2、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。下列说法错误的是()A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B．“系列操作”中，进行高温干燥KMnO4C．“氧化”操作利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4D．“碱熔”的产物K2MnO4是氧化产物14．常温下，现有含0.1mol·L-1Cd2+的废液，可加入0.01mol·L-1Na2S溶液或FeS固体生成沉淀除去，加入Na2S溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及Cd(OH)2浊液中Cd2+浓度变化如图所示。下列说法正确的是()已知：Ksp(FeS)=10－17.20，Ksp(CdS)=10－26.10A．0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH―)＞c(HS-)B．加适量Na2S固体可使废液中Cd2+浓度由b点变到a点C．由图1和图2得知，当溶液的pH=10，发生的反应为Cd2++2HS-=CdS+H2SD．向废液中加入FeS固体，可使c(Cd2+)＜10-9.9mol·L-1第II卷二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．(15分)铬酰氯是一种无机化合物，化学式为CrO2Cl2，熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合成中作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO3和氯化氢气体两种中间产物，然后CrO3迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下(夹持装置略)：回答下列问题：(1)A的名称是。B的进水口为(填“a”或“b”)。(2)浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至0℃左右，其目的是。(3)写出CrO3与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式。(4)投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是。(5)反应结束后，用电热套加热装置A，收集117℃左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是。(6)图中C装置未画出，应为下列装置中的哪一种(填标号)，该装置的作用是。16．(14分)F电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO42-等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图：已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HRFeR3+3H+；②常温时，1mol·L-1LiOH溶液的pH=14。回答下列问题：(1)“有机层”的主要成分为(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是。(2)某种HR的结构简式为，该分子中可能与Fe3+形成配位键的原子有。(3)加适量草酸的目的。(4)“混合沉锂”的离子方程式为。(5)Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程式。(6)钴酸锂(LiCoO2)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。①基态Co原子核外电子排布式为。②该晶胞密度为g·cm-3。(写出计算式，阿伏加德罗常数为NA)17．(14分)绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ•mol-1ii．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ•mol-1(1)反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=kJ•mol-1。(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。A．气体混合物的密度不再变化B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等C．CO的浓度保持不变D．气体平均相对分子质量不再变化E．体系的温度不再发生变化(3)恒定压强为P0MPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是(填字母)。②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是(填标号)。A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是。③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为Kp=(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用CO2和H2O在碱性电解液中制备水煤气(H2、CO)，产物中H2和CO的物质的量之比为1∶1。(4)电极B是极，生成水煤气的电极反应式为。18．(15分)卡龙酸是一种医药中间体，主要用于蛋白酶抑制剂的合成。以下是卡龙酸的一种合成路线(部分试剂和条件省略，不考虑立体异构)(1)A中碳原子杂化方式为。(2)反应②所需的试剂和条件为。(3)D的化学名称为。(4)反应③的化学方程式为，反应类型为。(5)G中含有的官能团名称为。(6)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式。①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为(7)以乙炔和乙醇为有机原料，合成的路线如下(反应条件已略去，无机试剂任选)，其中Y的结构简式为。