八省2025届高三“八省联考”考前猜想卷化学（15+4）考试版A3

2025年1月“八省联考”考前猜想卷化学(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Zn65Te128Ce140第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度载人潜水器“蛟龙号”的第300次下潜。下列说法错误的是()A．潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素B．聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物C．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍2．下列化学用语或图示正确的是()A．邻羟基苯甲醛分子内氢键：B．水分子的空间结构模型：C．基态Br原子核外电子排布式为[Ar]4s24p5D．甲乙醚：CH3COCH33．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是()A．图示为易燃类物质B．向容量瓶转移溶液C．熔化纯碱D．检验气体中含SO2和SO34．工业利用钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁)冶炼钛的主反应：7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物B．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NAC．每生成1molTiCl4，转移电子数为6NAD．TiCl4易水解，水解产物为TiO2·xH2O5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5NAB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol，1molN2被还原，放出92.4kJ能量D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为10-4NA6．下列化学反应的方程式正确的是()A．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2--=CuS↓B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：7．物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是()A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O>C>HB．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3C．物质Ⅱ中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角D．物质Ⅱ中Ca2+与O形成4个配位键8．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是()实验目的方案设计现象结论A探究Fe和S反应特点将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色该反应为放热反应B比较沉淀的Ksp大小向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌氯化银溶解，碘化银无变化Ksp：AgCl>AgIC判断平衡移动的方向将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉红棕色逐渐变浅可逆反应2NO2N2O4平衡正向移动9．核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是()A．原子半径：Z＜Y＜RB．键的极性：ZX3＜RT3C．热稳定性：YX4＜Y4X10D．熔、沸点：YT4＞YX410．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是()A．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式B．该物质既有酸性又有碱性C．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应D．该分子不存在顺反异构，也没有对映异构11．哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：下列说法正确的是()A．UOR的电化学反应总过程为CO(NH2)2-6e-+6OH-=CO2↑+N2↑+5H2OB．电解过程中，电极A附近溶液的pH不变C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂D．若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的PbO2电极12．如图，某课题组设计了一种以为原料固定CO2的方法。下列说法不正确的是()A．该方法中和化合物X为催化剂B．该过程涉及了取代反应和加成反应C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D．若原料用，则产物为13．海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是()A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品14．中国科学家首次用C60改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：①②CH3OOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g)③HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。已知：i.ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数下列说法不正确的是A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480KB．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③C．减压可提高乙二醇的平衡产率D．铜基催化剂用C60改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强15．CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示Ca2+或与的关系如图所示的电离常数，下列说法不正确的是()A．曲线II表示与变化关系B．CaF2的溶度积常数Ksp=10－10.57C．c(HF)=104c(F-)时，溶液中c(Ca2+)＞c(F-)D．反应CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数的值为10-4.21第II卷二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．(13分)稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是重要化工原料，它易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)为原料制备制备硝酸铈铵流程如下：(1)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为__________________。(2)下列说法不正确的是_______。A．“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作B．酸浸过程中用稀硫酸和H2O2，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1C．洗涤产品的试剂是乙醇D．制得(NH4)2Ce(NO3)6晶体应洗涤后及时放入烘箱高温烘干(3)由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的装置如下图所示：①装置a中仪器X的名称是，烧瓶中盛放的固体Y为(填化学式)；②已知室温下，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，向水层中加入溶液，pH大于时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀，(溶液中离子浓度时，可认为已除尽)=3\*GB3③将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是。(4)“转化”中H2[Ce(NO3)6]与NH4NO3发生反应的化学方程式为。(5)硝酸高铈铵纯度测定。取wg样品烘干后的产品，溶于水配成500mL待测溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量酸性KI溶液，滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。已知发生的反应为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为。17．(14分)F分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图：已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、NA3AsO4。②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。回答下列问题：(1)As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为。(2)“碱浸”时，TeO2与NaOH反应的离子方程式为。(3)向碱浸液中加入盐酸调节pH=4，有TeO2析出，分离出TeO2的操作是。滤液中As元素最主要的存在形式为。(填标号)(25℃，H3AsO4的各级电离常数为Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12)A．H3AsO4B．H2AsO4-             C．HAsO42-                 D．AsO43-(4)①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合价为。②“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是。(5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为。(6)TeO2可用作电子元件材料，熔点为733℃，TeO2晶胞是长方体结构如图。碲的配位数为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g/cm3。18．(14分)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。请回答：(1)甲烷水蒸气重整制氢：I．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝+206kJ·mol−1Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝-41kJ·mol−1总反应：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)能自发进行的条件是。A．低温B．高温C．任意温度D．无法判断(2)恒定压强为时，向某密闭容器中按n(CH4)：n(H2O)=1：3投料，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：组分CH4H2OH2CO2物质的量分数①下列措施中一定能提高H2平衡产率的是。A．选择合适的催化剂B．移除部分C．向体系中投入少量D．恒温恒压下通入气体Ar②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数(Kp=)，600℃时反应I的平衡常数为Kp=(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。(3)硼氢化钠(NaBH4)水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4H4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。①根据上图写出NaBH4水解制氢的离子方程式。②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时，NaB(OH)4易以NaBO2形式结晶析出。)分析NaBH4质量分数超过后制氢速率下降的可能原因。(4)一定条件下，利用题图所示装置实现的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。①写出由生成的电极反应式：。②该装置的电流效率。(×100%)19．(14分)某研究小组按如图所示路线合成抗癌药物J(存达，Treanda)。已知：①；②2RCOOH+RCOOH回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为。D的化学名称为。(2)B的结构简式为。(3)