八省2025届高三“八省联考”考前猜想卷化学（14+4）全解全析

2025年1月“八省联考”考前猜想卷化学(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Cl35.5Mn55Co59Zn65Co59第II卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2024年11月12日上午10时，万众瞩目的2024年中国航空航天博览会在珠海金湾机场盛大开幕，我国歼-35A战斗机成明星装备。下列说法正确的是()A．航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应B．战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有键C．战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料D．由于硬铝材料密度小、强度低，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料【答案】B【解析】A项，飞机表演时在空中拉出的彩色烟带是汽化的彩色发烟剂在空气中遇冷后凝结形成的烟，不属于丁达尔效应，A错误；B项，单键均为σ键，石墨烯中平均1个碳原子形成1.5个σ键，12g石墨烯中含有1mol碳原子，则含有1.5molσ键，B正确；C项，玻璃纤维属于新型无机非金属材料，聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料，C错误；D项，硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，用作飞机外壳，D错误。2．下列化学用语表述不正确的是()A．天然橡胶的结构简式：B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1C．OF2分子的VSEPR模型：D．基态N原子2p能级电子轨道表示式：【答案】B、【解析】A项，天然橡胶是一种以顺1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物‌，其结构简式为，故A正确；B项，基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，故B错误；C项，OF2分子中心原子O的价层电子对数为，含有2对孤对电子，其VSEPR模型为四面体形，故C正确；D项，基态N原子2p能级上有3个电子，电子优先占据空轨道，且自旋平行，则2p轨道表示式为，故D正确；故选B。3．下列说法正确的是()A．图①装置可用于制备氢氧化铁胶体B．图②装置可用于收集C．图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物D．图④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气【答案】B【解析】A项，将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中发生的反应为氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，无法制得氢氧化铁胶体，故A错误；B项，一氧化氮难溶于水，能用题给排水集气法收集一氧化氮气体，故B正确；C项，苯酚溶于水得到乳浊液，不能用过滤方法分离，应用分液的方法分离，故C错误；D项，铜丝与稀硝酸反应生成NO，NO不是酸性氧化物，不能与氢氧化钠直接反应，所以不能被氢氧化钠吸收，D错误；故选B。4．二氧化氯(ClO2)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备ClO2的一种方法为ClO3-+FeS2+H+→ClO2↑+Fe3++SO42-+H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．ClO2消毒原理与明矾相同 B．ClO3-的中心原子是sp2杂化C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15 D．氧化性：ClO3-＞Fe3+【答案】D【解析】由方程式可知，反应中，氯元素的化合价降低被还原，氯酸根离子是反应的氧化剂、氯离子是还原产物，铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，二硫化铁是还原剂、铁离子和硫酸根离子是氧化产物，由得失电子数目守恒可知，反应的离子方程式为15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O。A项，二氧化氯具有强氧化性能起到杀菌消毒的作用，明矾没有氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；B项，氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，原子的杂化类型为sp3杂化，故B错误；C项，氯酸根离子是反应的氧化剂，二硫化铁是还原剂，反应的离子方程式为15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O，则由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：1，故C错误；D项，氯酸根离子是反应的氧化剂，铁离子和硫酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氯酸根离子的氧化性强于铁离子，故D正确；故选D。5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LHCl气体中，H+的数目为NAB．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜C．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NAD．已知NaH2PO2为正盐，则1molH3PO2含羟基数为2NA【答案】C【解析】A项，HCl气体是由分子构成，未发生电离，无H+，A错误；B项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜和比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电子数计算溶解金属的质量，B错误；C项，4.6gNa物质的量为0.2mol，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成H20.1mol，转移的电子数为0.2NA，C正确；D项，含氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1molH3PO2含羟基数为NA，D错误；故选C。6．下列化学反应表示不正确的是()A．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+2SO2+2H2O=2HSO3-+CO2B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++18O2↑+4OH-C．绿矾处理含铬废水：6Fe2++Cr2O72-+16H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式：Ag++Cl--e-=AgCl↓【答案】B【解析】A项，Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为：CO32-+2SO2+2H2O=2HSO3-+CO2，A正确；B项，向H218O中投入Na2O2固体，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故该反应离子方程式为：2H218O+2Na2O2=4Na++O2↑+418OH-，B错误；C项，绿矾处理含铬废水，Cr2O72-被Fe2+还原为Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+16H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故C正确；D项，用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极不是惰性电极，电极金属本身失电子，溶液中有氯离子，与银失电子后产生的银离子生成氯化银沉淀，故选项所给阳极电极反应式正确，D正确。7．铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示：下列说法正确的是()A．该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是OB．配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7：6C．基态Cu2+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为4：5D．除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同【答案】B【解析】A项，同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是N，A错误；B项，配合物中苯环碳、双键碳为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化，故sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为14：12=7：6，B正确；C项，已知Cu是29号元素，故基态Cu2+的价电子排布式为：3d9，故其中两种自旋状态的电子数之比为5∶4，C错误；D项，除铜外，四种元素形成的单质中，氧气、氮气、氢气均为分子晶体，但是金刚石属于原子晶体，D错误。8．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是()选项实验方案现象结论A将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间溶液变为深蓝色可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+C将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌有刺激性气味的气体产生，并伴随降温该反应能发生的主要原因是熵增D用精密pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值测得pH为7.8Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)【答案】B【解析】A项，铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四氨合铜离子使得溶液显蓝色，A正确；B项，加入Cu粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液血红色变浅，B错误；C项，根据ΔH-TΔS＜0反应能自发进行，反应中温度降低、生成气体为熵增的吸热反应，则该反应能发生的主要原因是嫡增，C正确；D项，pH为7.8，溶液显碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，D正确；故选B。9．Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是()A．电负性：ZZ>YD．高温下，E的单质与X2M反应得到E2M3【答案】C【解析】基态Y原子的价电子排布式为nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中Z与Y、M相邻，Z的第一电离能大于Y的，则Z是N元素，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同，则M为O元素，X为原子半径最小的元素，则X是H元素；E的合金是目前用量最大的金属材料，则E是Fe元素。A项，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通常非金属的电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe，A错误；B项，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：CNH3>CH4，C正确；D项，高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误；故选C。10．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是()A．X分子中共面的碳原子最多有8个B．有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应C．与溶液反应，最多消耗D．有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子【答案】A【解析】A项，苯环、羰基中7个碳原子共平面，甲基中的1个碳原子有可能与苯环共平面，则该分子中最多有8个碳原子共平面，A项正确；B项，X含酚羟基，易被氧化，能与酸性高锰酸钾溶液反应，B项错误；C项，Y中酯基、溴原子水解都能和NaOH以1：1反应，1个Y分子中有1个酯基和1个溴原子，1molY最多消耗2molNaOH，C项错误；D项，Z与足量氢气发生加成反应，产物如图所示，共含有4个手性碳原子，D项错误；故选A。11．恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法正确的是()A．AB段越大，析氢速率越大B．其他条件不变，增大空气中氧气浓度，析出H2质量减少C．BC段正极反应式主要为O2+2H2O+4e-=4OH-D．DE段溶液基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗的量与4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同【答案】D【解析】图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH较小，AB段溶液pH值增大，体系压强增大，铁主要发生析氢腐蚀；BD段溶液的pH值增加，体系压强减小，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；DE段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H+=2Fe